2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）.doc

2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案） 考试时间:60分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Br-80 一、选择题(共16小题，每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1油罐车上所贴的危险化学品标志是() A.剧毒品 B.易燃液体 C. 氧化剂D. 遇湿易燃物品2.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A、置换反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、化合反应 3下列实验操作中正确的是（ ）A蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B分液操作时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸D萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4胶体区别于其它分散系的本质特征是()A胶体粒子带电荷 B胶体粒子直径在1100nm之间 C胶体是一种介稳性的分散系 D光束通过胶体时有丁达尔效应5下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原C失电子越多的还原剂,其还原性越强D非金属单质只能作氧化剂6下列说法正确的是（ ）A. 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B. 硫酸的摩尔质量是98gC. 0.5molH2约含有3.011023个氢原子D. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为1617.实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 g C1000 mL,80.0 g D1000 mL,76.0 g8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是() A常温常压下，22.4L O2所含的氧分子数目为NAB18g H2O中所含的原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NAD2L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na的数目为0.2NA9.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）A.4L 0.5 molL-1 NaCl溶液 B.1L 0.3 molL-1Na2SO4溶液C.5L 0.4 molL-1 NaOH溶液 D.2L 0.25 molL-1Na3PO4溶液10下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AH、Ca2+、CO32、Cl BCu2+、Ba2+、Cl、SO42CNa+、K+、OH、Cl DFe3+、Na+、SO42、OH11.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）A.Na+ 、Ag+ 、NO3、Cl B.K+ 、Ba2+ 、Cl 、 NO3-C.Na+ 、Cl 、K+ 、HCO3 D.K+ 、Fe2+ 、SO42- 、CO3212下列化学反应中，离子方程式表示正确的是() A澄清石灰水检验CO2气体：CO2 + Ca2+2OHCaCO3+ H2O BBa(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2+ SO42BaSO4C实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32-=CO2H2OD碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+CO32-OH=CO32-H2O13、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有( ) A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 不稳定性14下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是()AAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 BNaHSO4 = Na+ + H+ SO42CMgCl2 = Mg2+ + Cl2 DBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH15.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br， 2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是（ ）A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl16.向含AgNO3物质的量相同的三份溶液中，分别加入相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，使三份溶液中的Ag+恰好完全沉淀，则加入NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积比为( ) A.123 B.321 C.111 D.632二、填空题（共计52分）17(16分）.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E渗析法F蒸馏法G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。 .下列物质： 铝线 熔化的KNO3 氯气 NaCl晶体 液态氯化氢石灰水乙醇。（1）能导电的物质是 ； （2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 。18.（12分）（1）在ZnH2SO4ZnSO4H2反应中，氧化剂是_（填化学式） ；被氧化的元素是_（填元素符号）；氧化产物是_（填化学式）；当有32.5g锌反应时，生成的气体体积标况下是_L。（2)用双线桥标注该反应的电子转移情况_，写出该反应的离子方程式_。19.（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_ 。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_ 。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。 ACl BNO3- CCO32- DOH20.(12分）某学校实验室从化学试剂商店买回质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有: 胶头滴管 托盘天平 烧杯 药匙 量筒 请回答下列问题:(1) 配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有玻璃棒以及 。(2)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫