河南省信阳市第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

河南省信阳市第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题说明： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90 分钟。2将第卷的答案代表字母填（涂）在第卷的答题表（答题卡）中。3可能用到的近似相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5S32Cu64第卷 （选择题，共 48 分）一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。1建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（ ）A增加钢材的硬度B增强钢材的抗腐蚀能力C使钢材美观D增加钢材的韧性2下列对化学反应方向的说法，正确的是（）A反应 2A(g)+B(g) =3C(g)+D(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的H0 B常温下反应 2Na2SO3(s)+O2(g) =2Na2SO4(s)能自发进行，则其H0，S0，不论在何种条件下都不可能自发D因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据3已知 C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 1411.0 kJ/mol 和 1366.8 kJ/mol，则由 C2H4(g)与 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为（）A-44.2kJ/molB+44.2kJ/molC-330kJ/molD+330kJ/mol4已知常温下 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)1.3210-3mol/L，则常温下该CH3COOH 溶液中的水的离子积常数 KW 的数值为（）A110-14B110-13C1.3210-14D1.3210-155将 BaO2 放入密闭的真空容器中，反应 2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A平衡常数减小BBaO 量不变C容器内压强不变D容器内压强增大6如右图是一个电化学过程示意图，下列判断正确的是（ ）A此装置为原电池，Cu 为正极，Zn 为负极B此装置为电解池，Cu 为阴极，Zn 为阳极C此装置为电镀池，电解过程中 Cu2+的浓度降低D此装置为电镀池，Zn 极的质量增加7T 时，某恒容密闭容器中存在反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，测得部分数据如下所示：高二 化学试题第 1页（共 7 页）物质XYZ初始浓度/(molL-1)0.10.202 min 末浓度/(molL-1)0.08ab平衡浓度/(molL-1)0.050.050.1下列说法错误的是（）Aa=0.14BT 时，该反应的平衡常数为 1600C若升高温度后 Z 的产率增大，则该反应是焓减小的反应D若向容器中再加入一定量的 X，则重新达到平衡后 X 的体积分数大于 25%8反应 N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（）Aa、c 两点的反应速率：acBa、c 两点气体的颜色：a 深、c 浅Ca、b 两点气体的平均相对分子质量：abDb、c 两点化学平衡常数：bc9常温下，在一定体积某浓度的 Ba(NO3)2 溶液中，逐滴加入 pH1 的稀硫酸至溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液 pH2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与 Ba(NO3)2 溶液的体积比是（）A101B110C91D1910已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol，在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3 的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（）A2c1c3B131C2p2p3Da=b11用惰性电极电解下列物质的溶液一段时间后（溶质足量），再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）AAgNO3AgNO3BNaOHH2OCKClKClDCuSO4Cu(OH)212在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Hc(Cl-)c(ClO-)c(HClO)C点溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D点溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)16某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间变化如下图所示：下列说法中正确的是（）A3040 min 间该反应使用了催化剂B反应方程式中的 x1，正反应为吸热反应C30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D8 min 前 A 的平均反应速率为 0.08 molL-1min-1高二 化学试题第 3页（共 7 页）第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题：本题共 5 小题，共 52 分。17（12 分）煤的气化可生产水煤气，液化可生产 CH3OH，已知制备甲醇的有关化学反应以及化学平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数(850 )反应热(常温常压) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K1=160 (mol/L)-2H1= - 90.8 kJmol-1 H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K2H2= - 41.2 kJmol-13H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3=160 (mol/L)-2H 3请回答下列问题：（1）经计算，得H3=，K2=。（2）850 时，在密闭容器中进行反应，开始时只加入 CO2、H2，反应 10 min 后测得各组分的浓度如下：物质H2CO2CH3OHH2O浓度(molL-1)0.20.20.40.4该时间段内反应速率 v(H2)=。比较此时正、逆反应速率的大小:v 正v 逆(填“”、“M(c)，M(b)M(d)B正反应速率：v(a)v(c)，v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)，K(b)=K(d)D温度：T1T2T3（4）在 850 时进行反应，若在容积为 2 L 的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2 和 n mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 n 应满足的条件是。18（12 分）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料。（1）CO 和 H2 的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇。CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H0；若压强、投料比 xn(CO)/n(H2) 对该反应的影响如下图 1 所示，则图 1 中曲线所示的压强关系：p1p2 (填“=”“”或“。正向。（3）AC（4）n318（12 分）（1）（2）NH4Cl(s)+ CH3OH(g) NH3(g)+ CH3Cl(g)+H2O(g)H=+132 kJmol-1，该反应 S0，且熵增起到主要作用（只要答 S0 即可）。流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低。对主副反应有抑制作用，提高 CH3Cl 纯度的同时，也降低了其产率。（3）CO2 6H6e=CH3OHH2O19（10 分）（1）911 （2）6（3）HCO3-+AlO2-+H2O = Al(OH)3+CO32-或 HCO3-+Al(OH)4-= Al(OH)3+CO32-+H2O（4） molL-1（5）BDE20（6 分）（1）MnO2+e-+Li+ = LiMnO2。（2）L