（山西专用版）2020版高考化学大一轮复习 专题一 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件.ppt

第1讲物质的量气体摩尔体积,考点一物质的量和摩尔质量,考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,总纲目录,考点三阿伏加德罗常数的应用,高考真题演练,考点一物质的量和摩尔质量,1.物质的量、阿伏加德罗常数(1)概念间的关系,(2)物质的量的规范表示方法,2.摩尔质量,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。(1)0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子()(2)0.5mol某气体质量是22g,则该气体的摩尔质量是44g()(3)12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA()(4)常温下,将5.6g铁片投入足量浓硝酸中,充分反应后转移电子数为0.3NA(),(5)常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA()(6)质量相同的H2SO4和H3PO4溶于水后,电离出的阴离子的物质的量相同(),2.(1)1molH2SO4的质量是,摩尔质量是,相对分子质量是;所含分子数是,所含原子数是,所含质子数是。(2)计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目。含0.4molAl2(SO4)3的溶液中,含molS,Al3+的物质的量(填“”“”或“=”)0.8mol。,答案(1)98g98gmol-1986.021023或NA76.021023或7NA506.021023或50NA(2)1.2Fe2+,故当1molFe2+被氧化时,转移3NA个电子,故错;(6)1molCl2与足量H2O或碱液反应时转移电子数小于2NA,故错;(7)没注明所处状况,无法确定NO2的物质的量,故错;(8)1molFe3O4中含有1mol,则与足量HNO3反应时转移NA个电子,故错。,题后悟道常考氧化还原反应转移的电子数,类型四电解质溶液中粒子数目的判断4.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。(1)0.1L3.0molL-1的NH4NO3溶液中含有N的数目为0.3NA()(2)0.1molL-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1NA()(3)78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA()(4)常温下,1LpH=1的H2SO4溶液中,由水电离出的H+数目为0.1NA()(5)1L0.1molL-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(),解析N水解,0.1L3.0molL-1的NH4NO3溶液中含有的N的数目小于0.3NA,(1)错误;溶液体积未知,故无法求Al3+的数目,(2)错误;Na2S和Na2O2摩尔质量相同,过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,78gNa2S和Na2O2的混合物物质的量为1mol,含有的阴离子数为NA,(3)正确;常温下,1LpH=1的硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1molL-1,硫酸抑制了水的电离,溶液中的氢氧根离子是水电离产生的,水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,为110-13molL-1,则1L该溶液中由水电离出的氢离子的数目为110-13NA,(4)错误;1L0.1molL-1Na2CO3溶液中的H2O,也含氧原子,故氧原子数目大于0.3NA,(5)错误。,题后悟道电解质溶液中粒子数目判断的关键点(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度,是否指明体积,用好公式n=cV。(3)在判断溶液中微粒总数时,是否忽视溶剂水。,类型五物质转化中的“隐含反应”5.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。(1)50mL12molL-1盐酸与足量的MnO2共热,转移的电子数为0.3NA()(2)常温下,密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA()(3)常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()(4)一定条件下合成氨反应,用1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到,NH3分子数为NA()(5)1L0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA(),解析(1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸,反应停止。(2)隐含NO2与N2O4的转化平衡。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应,不可能完全反应。(5)一个铝离子水解,产生三个氢离子(阳离子)。,题后悟道常见“隐含反应”(1)隐含“可逆反应”H2(g)+I2(g)2HI(g)、2NO2N2O4、Cl2+H2OHClO+HCl、合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等。(2)隐含“浓度的变化”MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。(3)隐含“存在反应”在混合气体NO和O2中会发生反应:2NO+O22NO2,2NO2N2O4。(4)隐含“钝化”常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。(5)隐含反应物的“用量”,如CO2(少量)+2OH-C+H2O,CO2+OH-(少量)HC。2HC(足量)+Ca2+2OH-CaCO3+C+H2O,HC(少量)+Ca2+OH-CaCO3+H2O。,1.2018福建福州八县(市)协作体联考设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(A)A.5.6gFe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3NAB.在1L0.1molL-1AlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+C.在某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应后,可得0.2NA个NH3分子D.标准状况下,11.2L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2NA,解析Fe与足量稀HNO3发生反应生成Fe3+,5.6gFe的物质的量是0.1mol,反应中转移电子0.3NA,A项正确;Al3+会发生水解,因此在1L0.1molL-1AlCl3溶液中Al3+的数目小于0.1NA,B项错误;N2与H2合成氨反应是可逆反应,不可能进行到底,C项错误;标准状况下,四氯化碳是液体,D项错误。,2.(2019广东惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(D)A.标准状况下,22.4L四氯化碳中含有CCl数目为4NAB.1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC.常温下,0.5molL-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA,解析标准状况下,四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,A项错误;1mol氯气通入足量水中,参与反应的氯气只有少部分,所以转移的电子的物质的量小于1mol,B项错误;溶液的体积不知,无法由浓度求物质的量,C项错误;乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,故5.6g二者的混合物中含有0.4molC原子,含有的碳原子数为0.4NA,D项正确。,3.(2019河南洛阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(D)A.20gD2O中含有的中子数为8NAB.3.36LNO2与足量的水充分反应后,生成0.05NA个NO分子C.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NAD.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4,失去8NA个电子,解析20gD2O中含有的中子数为10NAmol-1=10NA,A项错误;未指明气体所处状况,B项错误;NaHCO3固体中不存在C,C项错误;3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4,Fe的化合价变为+2、+3价,失去8NA个电子,D项正确。,1.(2018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,高考真题演练,解析16.25gFeCl3的物质的量是0.1mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4L(标准状况)氩气的物质的量是1mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92gmol-1,则92.0g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0molCH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0mol,D项错误。,2.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.常温常压下,124gP4中所含PP键数目为4NAB.100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA,解析1molP4分子中有6molPP键,A不正确;Fe3+水解,100mL1molL-1FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B不正确;标准状况下,11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5mol,其中含氢原子的物质的量为2mol,C正确;SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2molSO2和1molO2充分反应后分子总数大于2NA,D不正确。,3.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(D)A.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,解析由于NH4Cl溶液中N水解,所以1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,N的数量少于0.1NA,A错;2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错;标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体为0.1mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。,4.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键,解析11B的质量数为11,中子数为6,A正确;题中未给出溶液的体积,B不正确;标准状况下苯为固体,C不正确;PCl3与Cl2反应制备PCl5为可逆反应,D不正确。,5.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(A)A.14g乙烯和丙烯