2018-2019学年高中化学 专题3.2.3 铁的重要化合物（测）新人教版必修1.doc

3-2-3 铁的重要化合物1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A铁锈的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤DFe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀【答案】C 2现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B苹果汁中含有Cu2+C苹果汁中含有OH-D苹果汁中含有Na+【答案】A【解析】苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+，故选A。3在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN-BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3-DNa+、Ba2+、NH4+、SO42-【答案】B【解析】A、Fe3+和SCN-反应，不能大量共存，故A错误；B、H+和四种离子之间均不能发生反应，可以共存，故B正确；C、HCO3-可与H+反应生成H2O和CO2，不能大量共存，故C错误；D、Ba2+和SO42-反应生成BaSO4，不能大量共存，故D错误。4下列离子方程式正确的是( )A铁与FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O【答案】D 5某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( )AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+【答案】C【解析】Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子中，若向其中加入过量的NaOH溶液，发生反应有：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe3+3OH-=Fe(OH)3，过滤后滤渣中含有Mg(OH)2和Fe(OH)3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是Mg2+和Fe3+，因此大量增加的阳离子为Fe3+，故选C。6某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质中不能用来净化此水的是( )AKCl BFe2(SO4)3CKAl(SO4)2 DFeCl3【答案】A【解析】Fe2(SO4)3、FeCl3可产生Fe(OH)3胶体，能用于净水，KAl(SO4)2溶液可产生Al(OH)3胶体，也可用于净水。7将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀C有黄绿色气体产生 D无变化【答案】B【解析】Na2O2具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，可与Na2O2和水反应生成的OH生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2与水反应产生O2，不放出黄绿色的Cl2。8为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )A氢氧化钠溶液 B铁片C硫氰酸钾溶液 D酸性KMnO4溶液【答案】C 9将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe(OH)3【答案】B【解析】因Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。10某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+【答案】AC【解析】根据题干信息可以得出以下变化过程：NH4 故AC符合题意。11将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L则下列判断中正确的是A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21B向溶液中滴入KSCN溶液，显红色C无法计算原混合物的质量aD此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31【答案】A【解析】因为Fe3和H的氧化性强弱顺序为Fe3H，所以当产生氢气时，Fe3已经全部被还原为Fe2，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红色；根据题目给出的数据，Fe2H=Fe2H2n2(HCl)=0.02mol n(H2)=0.01mol2Fe3Fe=3Fe2，需要的盐酸n1(HCl)=0.06mol，可计算出n(Fe2O3)0.01 mol，参加了个反应的n(Fe)0.02 mol，答案选A。12选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项 甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液【答案】B 13电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤： A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_， _，_，_。 B请写出相关反应的化学方程式。_， _， _， _。【答案】 KSCN溶液 溶液变成红色 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Fe FeCl2 Fe和Cu HCl FeCl2 Cl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 14有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：I取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；II向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。（1）则原混合物中一定不存在 ，一定存在 。（2）实验中发生反应的化学方程式： 。（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。 。【答案】（1）CuSO4 CaCO3 KCl（2）CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2 + H2O（3）用试管取适量I过滤得到的无色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若产生沉淀则白色固体组成中有Na2SO4 ，否则白色固体组成中有BaCl2 【解析】（1）固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明粉末中一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色沉淀完全溶于稀盐酸，说明沉淀为碳酸钙，说明硫酸钠和氯化钡不能同时存在，因此一定含有碳酸钙、氯化钾，而硫酸钠和氯化钡含有其中之一。（2）实验中的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。（3）要进一步确定混合物中是否含有硫酸钠或氯化钡，操作为：用试管取适量I过滤得到的无色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若产生沉淀则白色固体组成中有Na2SO4 ，否则白色固体组成中有BaCl2 。15下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。 请回答下列问题：（1）B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是_，A装置中发生反应的离子方程式是_。（2）实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。（3）简述制取Fe(OH)