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20182019学年第一学期期中考试高三化学试卷可能用相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40 P-31 Cu-64 第卷 选择题一、(每小题3分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A.合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况B.在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排C.生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼D.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同2下列关于有机物的说法正确的是( )A纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B除去乙烷中的乙烯时,通入氢气并加催化剂加热C含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被C5H11原子团取代形成的有机物共有24种DCH3COOCH2CH3与 H218O发生水解反应,生成的产物中有CH3CH218OH3设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0.1NAB常温下,22g CO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5NAC物质的量浓度为0.1molL1的MgCl2溶液中,含有Cl个数为0.2NAD标准状况下,2.24L甲醇中含有CH键的数目为0.3NA4下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-5化合物 a、b、c 的分子式均为C8H8,其结构如下所示,下列说法正确的是( ) A b的同分异构体可与苯互为同系物 B c苯环上的二氯代物有10种Ca能与溴水发生取代反应 Dc中所有原子可以处于同一平面6水溶液中能够大量共存的一组离子是( )ANH4+、Ba2+ 、Br、CO32BFe2+、H+、SO32-、ClO-CK+、Na+、SO42-、MnO4-DK+、Fe3+、NO3-、SCN-72017年5月18日,我国海域天然气水合物试采成功,下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是 Y2O3Na2O,O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 ( )A该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量B该分析仪工作时,电极a为正极C电极a的反应式为:CH4+10OH8e=CO32+7H2O D当固体电解质中有1 mol O2通过时,电子转移4mol 8向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色,再向反应后的溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物B当有22.4 L SO2参加反应时,有2NA个电子发生转移C上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+I2SO2D通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性9利用海洋资源获得的部分物质如图所示下列说法正确的是( )A从海水中获取淡水,历史最久的方法是离子交换法B实验室中从海带中获得I2,需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时,发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2BrD用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时,发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解10利用H2和O2制备H2O2的原理为( ) H2(g)+ A(l)B(l) H1 O2(g)+B(l)A(l)+ H2O2(l)H2巳知:A、B均为有机物,两个反应均能自发进行,下列说法正确的是A. H20 B. B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂C. 反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. H2(g)+O2(g)H2O2(l)的H 011短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族;Y、Z同周期;X、Y、Z三种元素形成一种化合物M,25 时,0.1 molL-1的M溶液中=1.010-12。下列说法正确的是( )A Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物B简单离子半径:YZMgBr2MgCl2MgF2D由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)H=-277 kJmol-113下列实验操作所得的现象及结论均正确的是( )选项实验操作现象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体,成分为纯净的AlCl3B将少量Na2SO3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,则Na2SO3己变质C用量筒量取一定体积的浓硫酸时,仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄,则Cl2的氧化性强于Fe3+14以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源,电解饱和食盐水制备氯气和烧碱,设计装置如图所示。已知:a电扱的反应式为O2+4H+4e-=2H2O,下列说法不正确的是( )Ab电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+B试剂A为饱和食盐水,试刑B为NaOH稀溶液C阳极生成1 mol气体时,有1mol离子通过离子交换膜D阴极生成1 mol气体时,理论上导线中流过2 mol e-15合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示,下列说法错误的是( )A物质X的分子中存在2种含氧官能团B物质Y可以发生水解和消去反应C1molZ最多可与2molBr2发生加成反应D等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:116 25时,将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3H2O溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )Ab点,c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L Bc、d两点,值相等CKa(HX)的值与Kb(NH3H2O)的值相等 Dad点过程中,存在c(X)=c(NH4+)第卷 非选择题(共52分)17(12分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为54.1 ,沸点为69.1 ,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。(1)仪器a的名称:_,仪器e中的导管的作用是:_。(2)C中发生的反应方程式是:_,仪器c(注:小写字母表示)的作用是:_。(3)A装置是实验室制无色气体甲,其离子方程式: _。(4)B中装的试剂是:_。(5)反应结束后,将C中产物分离的实验操作是_。(6)分离产物后,向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静止得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式:_。18(14 分)氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3),副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题:(1)一氯胺(NH2Cl)的电子式为。工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的链能相同),则该反应的H= 。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的物质,该反应的化学方程式为 。(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400、T)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示:t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501. 100.800.80n(Cl2) (乙容器)/mol2.001.451.001.001.00甲容器中,040 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)= 。该反应的H 0(填“”或“”) ,理由是 。对该反应,下列说法正确的是 (填选项字母)。A若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态B若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态C反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中充入一定量氦气,Cl2的转化率增大D反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下,2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:A、B、C三点中Cl2转化率最高的是 点(填“A”“B”或“C”)。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)19(11分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料-铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)步骤1若改用稀硝酸,则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为;(2)实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等;步骤中应选用试剂调节溶液的pH(填字母编号)A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水(3)检验步骤已经进行完全的试剂是;(4)步骤中发生反应的化学反应方程式为;(5)步骤中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为9.5,c(Fe2+)=1106 mol/L试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2, 并请通过简单计算说明理由(已知:KspFe(OH)2=4.91017)(二)选考题(共15分,考生只能选一个选修模块的一个小题作答,并把答案填写在对应的位置)20化学选修3:物质结构与性质(15分)已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素,且原子序数依次增大,A的原子半径最小;B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍;C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金属元素,元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色,且D、G的原子序数相差10,E元素有多种化合价。它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色,且E.、F的电子数相差1。请回答下列问题:(1)基态E原子的价电子排布式为 。(2)与BC分子互为等电子体的离子为 (填化学式)。(3)在B5A5、BC2中,B原子采取的杂化方式分別为 、 。(4)单质C有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是 。(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为F(NH3)5BrSO4。向其溶液中加BaCl2溶液时,现象为 ;向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象。若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 。(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。其中表示金属D晶体晶胞的结构图为 (填“I”或“II”)。金属G的晶胞中,测得晶胞边长为361 pm,G 原子的半径约为 pm(保留三位有效数字),D、G两种晶胞中金属的配位数之比为 。金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示:电离能/kJ mol-1I1I2G7461958锌9061733G的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能,其主要原因是 。21【选修5有机化学基础】(15分)尼美舒利是一种非甾体抗炎药,它的一种的合成路线如下:已知:(易氧化)回答下列问题:(1)A的化学名称为_。(2)B的结构简式为_。(3)由C生成D的化学方程式为_,其反应类型为_。(4)E中的官能团有_、_ (填官能团名称)。(5)由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸,合成路线如下:反应的试剂和条件为_;中间体B的结构简式为_;反应试剂和条件为_。(6)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构);含有两个苯环且两个苯环直接相连 能与FeCl3溶液发生显色反应两个取代基不在同一苯环上其中核磁共振氢谱为6组峰,峰面积比为222221的结构简式为_。高三化学参考答案题号12345678答案DCBBDCAC题号910111213141516答案CDADCCDD17(12分)(1)蒸馏烧瓶(1分)平衡气压,使漏斗内的液体顺利流下(1分)(2)SO2+ Cl2= SO2Cl2(2分)吸收尾气Cl2、SO2,防止环境污染,同时防止空气中的水蒸气进入C装置引起磺酰氯水解(2分)(3)2H+ SO32= H2O + SO2(2分)(4)浓H2SO4 (1分)(5)蒸馏(1分)(6) SO2Cl24OH=2ClSO422H2O (2分)18.(14分)(1) (1分)+11.3 kJ/mol(2分,不写“+”或不写单位,扣1分)NH2Cl+H2ONH3+HClO(2分)(2) 6.2510-3molL-1min-1(1分)(1分) 温度越高,反应

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