（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习 专题3 微观结构与物质多样性 第二单元 元素周期律 元素周期表课件.ppt

第二单元元素周期律元素周期表,专题3微观结构与物质多样性,考试标准,内容索引,考点元素周期律元素周期表,课时训练,微专题7学考第13或14题元素“位构性”关系判断,元素周期律元素周期表,考点,(一)元素周期律1.元素周期律的具体内容和体现形式原子结构决定元素的性质，同族元素在化学性质上表现出一定的相似性和递变性。,知识梳理,2.微粒半径大小的比较方法(1)同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子的半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAl，NaMg2Al3。(2)同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaK。(3)电子层结构相同的微粒电子层结构相同的离子半径(常见Ne型和Ar型)，“阴前阳下，径小序大”，即按照Ne的位置，阴离子在其同周期的前面，阳离子在其下一周期，再由离子电荷确定其主族序数，由原子序数可以比较离子半径。,(4)同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒半径大小为阳离子中性原子阴离子，如HHH；价态越高的微粒半径越小，如Fe3Fe2Fe。(5)核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同的O2进行比较，Al3O2，且O2Fe2，但还原性FeCu)电化学原理：不同金属形成原电池时，通常作负极的金属性强；在电解池中的阴极上，先析出的金属性弱。(2)比较元素非金属性强弱的方法非金属单质与H2越易化合，则其对应元素的非金属性越强。形成的氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强。,最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应元素的非金属性越强。非金属之间的相互置换，若A能置换出B，则A元素的非金属性强于B元素。同一周期非金属元素越靠后，其非金属性越强；同一主族非金属元素越靠上，其非金属性越强。,(二)元素周期表1.元素周期表的结构(1)周期分类及各周期包含元素的种数,(2)主族和副族对比,(3)元素周期表的特点元素所在周期数原子的电子层数。主族元素所在族序数原子的最外层电子数。在第A族内自上而下，相邻周期原子序数差值为2、8、8、18、18、32；在第0族内自上而下，相邻周期原子序数差值为8、8、18、18、32、32。,2.元素周期表的应用(1)预测元素的性质：常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质，如下图所示：,(2)启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。,3.原子序数与元素周期表中位置的关系(1)由原子序数确定元素位置的规律只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可确定主族元素的位置。若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下一周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第7周期A族。若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第6周A族。若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测，如114号元素应在第7周期A族。,(2)同族的上下周期元素原子序数之间的关系第2、3周期的同族元素原子序数之差为8。第3、4周期的同族元素原子序数之差，第A族、第A族为8，其他族为18。第4、5周期的同族元素原子序数之差为18。第5、6周期的同族元素原子序数之差，镧系之前为18，镧系之后为32。第6、7周期的同族元素原子序数之差为32。,(3)同周期主族元素原子序数差的关系短周期元素原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素的同侧时，原子序数差族序数差；两元素分布在过渡元素的两侧时，第4或第5周期元素原子序数族序数差10，第6或第7周期元素原子序数差族序数差24。,4.元素周期表中的几个隐含规律(1)递变性规律(“三角”规律)若A、B、C三元素位于周期表中如图所示位置，则有下列性质：原子半径：CAB。金属性：CAB。非金属性：BAC。但(A、D顺序不能判断)(2)相似性规律同主族元素性质相似，如上图中A、C。“对角线”元素性质相似，上图中A、D位置的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al等。同周期相邻元素性质差别不大。,题组一元素周期律的考查1.(2017浙江省选考仿真预测卷)下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B.原子半径大小：NaSOC.碱性强弱：KOHNaOHLiOHD.金属性强弱：NaMgAl,解题探究,解析非金属性ClBrI，故最高价氧化物对应水化物酸性为HClO4HBrO4HIO4。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,2.(2017浙江省选考仿真预测卷)X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是A.X的非金属性比Y弱B.X的原子序数比Y的大C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性XY，B项正确；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，非金属性XHIO4碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2非金属性：FCO氧化性：LiHClA.B.C.D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析都是最高价含氧酸，非金属性越强，其酸性越强，非金属性：ClBrI，因此酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正确；碱性：金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：BaMgBe，碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2，故正确；同周期从左向右，非金属性增强(稀有气体除外)，FOC，故不正确；依据单强离弱，金属性强弱：KNaLi，氧化性：LiNaK，故错误；HF分子之间形成分子间氢键，存在分子间氢键的物质沸点高，而HCl分子间有范德华力，故正确，综上所述B选项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,4.(2017浙江省温州中学高三3月高考模拟)锗(Ge)是第4周期A族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析锗处于金属区与非金属区的交界线附近，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；锗处于金属区与非金属区的交界线附近，既有金属性又有非金属性，常用于作半导体材料，故B正确；锗处于金属区与非金属区的交界线附近，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，故C错误；锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸酸性比硅酸弱，为弱酸，故D错误；故选B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,5.(2017浙江省选考仿真预测卷)下列各组物质的性质比较，正确的是A.酸性：HClO4H3PO4H2SO4B.氢化物稳定性：H2SHFH2OC.碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D.氧化性：F2Cl2Br2I2,答案,解析,解析根据非金属性强弱和金属性强弱来判断溶液的酸碱性，选项A和C正确的顺序应为酸性：HClO4H2SO4H3PO4，碱性：Ca(OH)2NaOHMg(OH)2。根据非金属性强弱可以判断氢化物的稳定性：HFH2OH2S。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,6.(2017湖州市高三下学期期中)下列对元素周期表的结构描述正确的是A.具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期B.元素周期表共有14列元素：7个主族和7个副族C.元素周期表的第一列元素称为第A族，均为活泼的金属元素D.元素周期表中第2周期A族元素的最高正价为7价,题组二元素周期表的考查,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,7.(2017湖州市高三下学期期中)元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不正确的是A.若aX2和bY的核外电子层结构相同，则原子序数：ab3B.由水溶液的酸性：HClHF，可推断出元素的非金属性：ClFC.锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D.S和Se分别位于第A族的第3、4周期，则氢化物稳定性：H2SH2Se,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,8.某元素的原子结构示意图为，则该元素在元素周期表中的位置A.第2周期A族B.第2周期A族C.第3周期A族D.第3周期A族,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,9.(2017湖州市安吉县上墅私立高级中学高三月考)以下关于元素周期表的结构叙述正确的是A.有七个主族，八个副族B.有三个长周期(均含18种元素)，三个短周期(均含8种元素)C.0族位于元素周期表的第18列(从左往右)D.第A族位于元素周期表的第三列(从左往右),答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.(2017温州市十校联合体高三联考)下列说法不正确的是A.硫离子的结构示意图：B.铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗C.氧元素位于第2周期A族D.同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,学考第13或14题元素“位构性”关系判断,微专题7,核心透析,(一)同一元素“位、构、性”关系,(二)推断元素的常见题眼(1)微粒的电子层结构特征稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：与He原子电子层结构相同的离子有H、Li、Be2；与Ne原子电子层结构相同的离子有F、O2、Na、Mg2、Al3等；与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl、S2、K、Ca2等。,(2)周期表中特殊位置的常见元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge等。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca等。周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C等。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半径最小的元素：F。短周期元素中离子半径最大的元素：P。,(3)常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素：C；自然界中硬度最大的物质：金刚石；碳的气态氢化物中氢的质量分数最高的物质：CH4。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。单质最轻的元素：H；单质最轻的金属元素：Li。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。,元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。,1.(2017浙江11月选考，13)Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是A.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4,答案,解析,领悟真题,1,2,3,4,解析可推出X、Y、Q、Z分别为N、O、Si、Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误；Si的非金属性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的酸性弱，B错误；N、O与H元素可形成NH4NO3，含有离子键，C错误；Si是良好的半导体材料，与Cl可形成化合物SiCl4，D正确。,1,2,3,4,2.(2017浙江4月选考，14)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.W的位置是第2周期A族,1,2,答案,解析,3,4,解析由题意知，W是C，X是O，Y是S，Z是Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则Y、Z、X的原子半径依次减小，非金属性依次增强，A错误；非金属性：ZYW，Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低，B正确；CH4与Cl2在一定条件下可发生取代反应，C正确；碳元素的位置是第2周期A族，D正确。,1,2,3,4,3.(2016浙江10月选考，14)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质,答案,解析,1,2,3,4,解析根据元素在周期表中的位置，可以推断，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si。A项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径逐渐增大；B项，稳定性HClH2S；C项，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D项，Cl2Na2S=S2NaCl，反过来不能进行。,1,2,3,4,4.(2016浙江4月选考，14)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A.原子半径：YZWB.单质的还原性：XYC.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料,答案,解析,解析根据元素在周期表中的位置可以判断X为Na，Y为Mg，W为O，Z为S，M为Cl，N为Ge。,1,2,3,4,1.(2017浙江省台州中学高三上学期第四次统练)X、Y、Z、M、W为5种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是A.原子半径：WYZMXB.热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构,答案,解析,专题集训,1,2,3,4,解析X原子的质子数与电子层数相同，则X为H；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W为Si，Y为N，Z为O，M为F。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：SiNOFH，A正确；非金属性：FO，热稳定性：HFH2O，常温常压下，水是液体，而NH3是气体，沸点：H2ONH3，B正确；H、N、O可形成NH4NO3离子型化合物，含有离子键，C错误；NF3、SiF4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，D正确。,1,2,3,4,2.(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)已知X、Y、Z、R、W均为短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子，Y与R形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1，W是短周期元素中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.W与Z只能形成阴、阳离子数之比为12的化合物B.原子半径大小顺序：WZYXC.X能形成多种单质，且均为原子晶体D.X、Y、Z均能形成最高价氧化物的水化物，且酸性逐渐增强,答案,解析,1,2,3,4,解析由题给的条件可知，X、Y、Z、R、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2分子，X为4价，Y为2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与R形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4Lmol10.76gL117gmol1，从而确定R为H元素；W是短周期中金属性最强的元素应为Na元素；Na与O形成的Na2O和Na2O2，阴、阳离子数之比均为12，故A正确；,1,2,3,4,原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：WXYZ，故B错误；C能形成多种单质，如金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体，故C错误；C、N均能形成最高价氧化物的水化物，且酸性逐渐增强，而氧无最高正价，故D错误，答案为A。,1,2,3,4,3.(2017浙江省教育绿色评价联盟高三3月适应性考试)W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如图，W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍。下列说法不正确的是A.Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高B.X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性C.根据在周期表中的位置，可以推测V具有半导体特性D.X的单质在水溶液中可置换出W,答案,解析,1,2,3,4,解析根据W的质子数是Y的2倍，则Y是O，W是S，由周期表的结构可推出其他元素，即Z为Si，X为Cl，V为Ge。Y的最简单氢化物为H2O，W的最简单氢化物为H2S，水分子间有氢键，所以水的沸点比H2S的沸点高，故A正确；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性一致，而HClO的酸性比H2SO4弱，故B错误；V(Ge)位于金属与非金属的交界处，Ge具有半导体特性，故C正确；根据化学反应Cl2Na2S=S2NaCl，故D正确；故选B。,1,2,3,4,4.2017浙江省杭州地区(含周边)重点中学高三上学期期中X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示。Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等。下列说法中正确的是A.Y元素的氧化物对应水化物属于强酸B.原子半径由小到大的顺序为XYWC.与等浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同,答案,解析,1,2,3,4,解析由题意知，Z位于第3周期，则Z是Mg，所以W是Al，X是C，Y是N。A项，Y元素的氧化物对应水化物不一定属于强酸，例如亚硝酸是弱酸，错误；B项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为YBr2I2B.阴离子的还原能力：FClBrIC.气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHID.元素的非金属性：FClBrI,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,答案,解析,解析元素的非金属性FClBrI，原子得电子能力FClBrI，故阴离子的还原能力FClPB.热稳定性：HClAsH3HBrC.还原性：As3S2ClD.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,答案,解析,解析同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，Cl的原子半径小于P的原子半径，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；As、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以As3、S2、Cl的还原性逐渐减弱，C正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,5.(2017温州教学质检)位于元素周期表中第3周期A族的元素是A.CB.OC.SiD.S,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,答案,6.(2017杭州二中期中考试)下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是A.HCl的酸性强于H2S，故非金属性ClSB.第A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱D.第A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析本题考查元素周期律。A项，HCl和H2S不是最高价氧化物对应的水化物，错误；C项，由NaOH和MgCl2反应可得到碱性：NaOHMg(OH)2，而向AlCl3中加入足量NaOH先沉淀后溶解说明Al(OH)3呈一定的酸性，所以碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，所以金属性：NaMgAl，错误；D项，第A族元素的阴离子还原性越强，说明其单质的氧化性越弱，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,7.(2017浙江省温州中学高三3月模拟)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是A.原子半径：丙丙C.氢氧化物碱性：丙丁戊D.最外层电子数：甲乙,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析A项，同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径丙丁戊，错误；B项，甲与丙同主族，则金属性随电子层数的增加而增强，则金属性：丙甲，错误；C项，金属性越强，则氢氧化物的碱性越强，同周期元素随核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，则氢氧化物的碱性减弱，正确；D项，甲在乙的左侧，所以甲的最外层电子数小于乙的最外层电子数，错误，答案选C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,8.(2017宁波市高三新高考选考适应性考试)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是A.原子半径大小：XYZB.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2C.最高价氧化物对应水化物的酸性：WYZD.W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析设W的最外层电子数为a个，则W与X同主族，其最外层电子数相同，Y的最外层电子数为a2，Z的最外层电子数为a3，则有aaa2a321，a4，故W为C，X为Si，Y为S，Z为Cl。A项，同周期从左至右，原子半径依次减小(稀有气体除外)，正确；B项，W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物CO2、SO2，正确；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性：W(H2CO3)IC.G元素的单质存在同素异形体D.J在DB2中燃烧生成B元素的单质,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析短周期元素，A、E有1价，B有2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于第A族，B处于第A族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有4、4价，处于第A族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有3、5价，处于第A族，原子半径大于C原子，应处于第3周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为3、2、1，分别处于第A族、第A族、第A族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第3周期，可推知I为Al、J为Mg、K为Na；Na与O2常温下可生成Na2O，故A正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,F、Mg2、Al3核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为FMg2Al3，故B正确；磷的单质有红磷和白磷等，存在同素异形体，故C正确；镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；故选D。,10.(2017杭州市学军中学高三选考模拟)W、X、Y、Z、N、M元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是A.离子半径：WXYB.单质的还原性：XYNC.硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱D.元素M位于金属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以作半导体材料,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,解析,16,解析由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为N、Na、Mg、Si、Ga、S；离子核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3NaMg2，故A正确；同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：NaMgS，故B正确；硒与元素S同主族，非金属性SSe，则S的最高价氧化物的水化物的酸性比Se的强，故C正确；元素Ga位于金属与非金属的分界线附近，但其具有金属性，则Ga元素的单质是导体材料，故D错误；故选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,11.(2017台州市高三2月选考科目教学质量评估测试)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是A.四种元素的单质中，W的氧化性最强B.Z元素的气态氢化物稳定性比W弱C.Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D.X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析W是非金属性最强的元素，W是F元素；根据在周期表中的相对位置，X、Y、Z分别是C、N、S；非金属性越强，氧化性越强，故A正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性FS，Z元素的气态氢化物稳定性比W弱，故B正确；HNO3酸性大于H2SO3，故C错误；C、S元素能形成CS2，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,12.(2017衢州市高三1月教学质量检测)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法不正确的是A.Z元素的常见化合价：1、2B.X元素的氢化物的沸点一定比Z的低C.Y、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是ZD.Z元素的单质能从Na2W溶液中置换出W的单质,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析X原子的最外层电子数为4，则X为碳元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素；O元素的常见化合价为1和2，其中过氧化物中氧元素为1价，故A正确；碳元素的氢化物有多种，多数常温下为液态或固态，沸点不一定比H2O低，故B错误；N3、O2核外电子层结构相同，核电荷数大，离子半径小，另外S2核外多一个电子层，半径最大，故C正确；氧的非金属性比硫强，O2能从Na2S溶液中置换出S的单质，故D正确；答案选B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,13.(2017温州市高三第二次选考模拟)W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是A.W、X、Y三种元素的原子半径依次减少B.W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强C.可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂D.Z元素与水反应得到HZO，HZO只有氧化性,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析根据元素在周期表中的相对位置可判断，W是Na，X是Mg，Y是O，Z是Br。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则W、X、Y三种元素的原子半径依次减少，A正确；钠的金属性强于镁，因此Na元素的最高价氧化物的水化物的碱性比Mg的强，B正确；省略号对应的族区域是过渡元素，可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂，C正确；Z元素与水反应得到HBrO，HBrO既有氧化性，也有还原性，D错误，答案选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,14.(2017浙江省温州中学高三3月高考模拟)A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4。回答下列问题：(1)A、B的元素符号分别为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析质子数小于18时，最外层电子数为6的是O和S，同时A原子核外电子层数为3，所以A为S，则B为O。C的质子数比A少4，则C是12号元素Mg，也满足3个电子层的要求。A、B元素符号分别是S、O。,S、O,答案,解析,(2)A的离子结构示意图为_；A与C组成的化合物为_(用具体元素符号表示)。,