2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题 (VII).doc

2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题 (VII)一、选择题（每题3分，共54分）1人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A1s22s22p63s23p6B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d104s12以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式3s23p13s23p23s23p33s23p4的原子中，第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、SiNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X33据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，下列关于SF5CF3的说法正确的是()A分子中既有键也有键B所有原子在同一平面内C分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构D0. 1 mol SF5CF3分子中含8 mol电子4下列叙述中正确的是 ()ACS2为V形的极性分子，形成分子晶体BClO的空间构型为平面三角形C氯化硼BCl3的熔点为107 ，氯化硼液态时能导电而固态时不导电DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形5下列有关说法不正确的是()A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为126下列说法中正确的是 ()AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C某主族元素的电离能I1I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第A族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293D.在P、S，Mg、Ca，A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为417元素X的1价离子X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是()AX元素的原子序数是19B该晶体中阳离子与阴离子个数比为31CX离子是图中的黑球DX的半径大于N38下面有关晶体的叙述中，错误的是()A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或6个Na)C白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 9能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的方法是 （ ）A. 质谱 B. 红外光 C. 紫外光谱 D. 核磁共振谱10向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂是（ ） NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2碱性悬浊液碘水BaCl2A. B. C. D. 11已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（ ）A. 2 B. 3 C. 4 舒中高二期末化学 第1页 (共6页) D. 512有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（ ）A. 环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种 B. 环丙叉环丙烷不能使溴水褪色C. 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D. 环丙叉环丙烷所有的碳原子均在同一平面内13某含溴化合物的结构如图，在适当的条件下，该分子中的溴原子都能被羟基取代（均可称水解反应），所得产物等物质的量与NaOH Na2CO3 Na NaHCO3反应，消耗四种物质的物质的量关系正确的是（ ）A. B. C. D.14某酯A，其分子式为C6H12O2，已知有机物A、B、C、D、E有如下转化关系，D不与Na2CO3溶液反应，C、E不能发生银镜反应，则A的结构可能有()A5种 B4种 C3种 D2种15下列说法不正确的是()A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4己二烯和甲苯C蔗糖在稀酸的催化下水解，检验产物的还原性可以加入银氨溶液并水浴加热D用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽16化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是（ ）A分子中两个苯环不一定处于同一平面B能与饱和Na2CO3溶液反应C1mol该物质可以和6molH2 发生加成反应Dlmol化合物X最多能与2molNaOH反应17药物Z可用于治疗哮喘，可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成（如下图）。下列说法正确的是 （ ）AX的分子式为C9H9O4 BY中不存在手性碳原子CZ不能发生消去反应 D1molZ至多可与2molBr2发生反应18 含有C=C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：（R1、R2、R3、R4为H或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（ ）二、填空题(共46分)19氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是_。(2) NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能_(填“”、“”或“”) KN3的晶格能。(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H和N。请写出一种与N互为等电子体的分子的化学式：_。20如图是Na、Cu、Si、H舒中高二期末化学 第3页 (共6页)、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中e单质对应元素原子基态时电子排布式：_。(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中键键之比为_(3)a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_(4)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因：_。21有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题。(1)写出E元素原子基态时的价电子排布式_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是_。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42配离子，其中存在的化学键类型有_(填序号)。 配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键 若E(CA3)42具有对称的空间构型，且当E(CA3)42中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42的空间构型为_(填字母)。 A平面正方形 B正四面体 C.三角锥形 D.V形22化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。试写出：（1）化学方程式：AD_，BC_。（2）反应类型：AB、AE分别是_（注意顺序），E的结构简式_。（3）A的同分异构体（含有相同的官能团，不同化学环境中的氢原子最少）的结构简式：_。23.化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为