人教版高中化学必修二高一下学期期末考试化学试题-(6).docx

20152016学年抚顺市六校联合体高一下学期期末考试试题化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Zn 65 Ag 108第卷 选择题（共54分）一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，每小题只有一项是符合题目要求的。1、化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是A 12C和14C互为同位素，其中14C可用于文物的年代的鉴定B在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源2、下列叙述正确的是A18OD-离子中，质子数、电子数、中子数之比为91011BH2O和CCl4分子中所有原子均满足最外层8电子结构C元素性质呈周期性变化的实质是元素化合价呈周期性变化D115号元素位于周期表第六周期第A族3、下列叙述不正确的是A氯碱工业的阳极反应式：2Cl-2e-=Cl2B钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-D酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O4、下列各项表述正确的是A已知H2燃烧热H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H=-571.6kJ/molB已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热H为-57.3kJ/mol，则：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) =Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-57.3kJ/molC电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2D以石墨为电极电解MgCl2溶液的总离子方程式：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-5、a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，b与d同主族。下列叙述正确的是Aa分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Ca与b形成的化合物中一定只有共价键，b与c形成的化合物中一定只有离子键D原子半径大小顺序dcba6、下列排序不正确的是A单质的熔点：钾铷铯 B离子半径：S2-Na+Mg2+C热稳定性：HFH2OH2S D酸性：H2SiO3H3PO4H2SO47、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A向密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，容器中N原子数为0.2NABCu-Zn-CuSO4原电池工作时，当转移电子数为0.2NA时，正极溶解Zn6.5gC电解102g熔融的Al2O3，能产生54g金属铝和33.6LO2，转移电子数为6NAD电解精炼铜当转移电子数为2NA时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g8、为探究影响锌与稀硫酸反应速率以v(H2)表示的一些因素，其他条件一定，向反应体系中加入某些物质，下列判断正确的是A加入少量NaHCO3固体，v(H2)不变 B加入少量Na2SO4固体，v(H2)增大C加入少量NaHSO4固体，v(H2)增大 D加入少量CuSO4溶液，v(H2)减小9、在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：N2MBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，保持恒温恒容，再充入N，N的转化率保持不变Dt3时，其他条件不变，改变温度，平衡一定发生移动10、已知：H2(g)Br2(l)=2HBr(g) H=-72kJ/mol，蒸发1 molBr2(l)变为1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：H2(g)Br2(g)HBr(g)436kJakJ369kJ则表中a为A200 B230 C260 D40411、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)B从开始到平衡B的转化率为60%C此反应的化学平衡常数表达式D若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态12、某原电池结构如图所示，下列有关该装置的说法正确的是A将电能转换成化学能 B碳棒上发生氧化反应C溶液中Cl-向铜棒一极移动 D发生的总反应为：3Cu2Fe3+=2Fe3Cu2+13、某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是A该反应是吸热反应B虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能C两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快D该反应的H= E5E1 = E4E2 =E314、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q、Y在周期表中相对位置如下：QY已知：Q元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，W、Y同主族，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是AQ的最高价氧化物属于离子化合物BW和氢元素组成的化合物分子中只含有极性共价键CQ、X、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4D工业上可用电解熔融的X的氯化物方法来制备X单质15、图中的曲线是反应2A(g)+B(g)2C(g) H=QkJ/mol在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c、d四点，则下列描述正确的是 AQ0 B平衡常数值：b点d点CT1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 Dc点v(正)v(逆)16、在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是A图研究的是t1时刻增大压强（缩小体积）对反应速率的影响B图研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响C图研究的是t1时刻加入正催化剂对反应速率的影响D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高17、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法正确的是A电池放电时，正极反应为：Mo3S42xe-xMg2= MgxMo3S4B电池放电时，Mg2向负极迁移C电池充电时，阳极反应为：xMg22xe-=xMgD电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S418、如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极, A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。下列叙述正确的是AA是电源的负极B若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为2111C用丙装置给铜件镀银,则G应是铜件D丁中Y极附近的颜色逐渐变深，表明Fe(OH)3胶体胶粒带正电荷第卷（非选择题，共46分）二、非选择题（共4道题，共46分）19、（11分）下表是元素周期表的一部分（短周期），针对表中用字母标出的元素，除特别说明外，按要求用化学用语回答下列问题：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 （填具体元素符号），其原子结构示意图为 。（2）表中K代表的元素名称为 ，其在周期表中的位置为 。（3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，二者形成的化合物的化学式是 。（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是 。（5）GA3和HA3中沸点较高的是 （填具体化学式），GA3的水溶液呈 性，D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是 。20、（13分）某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应生成的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：（1）要证明非金属性：ClI，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。（2）要证明非金属性：CSi，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中 的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸硅酸，请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：A浓盐酸 B浓NaOH溶液C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。21、（11分）如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时,M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:（1）乙池的名称：乙池是 装置。其中N电极的材料是 ,其电极名称是 。（2）乙池的总反应化学方程式是 。（3）甲池通入甲烷（CH4）的Pt电极的电极反应式为 。（4）在此过程中,当乙池中某一电极析出金属2.16 g 时,甲池中理论上消耗标准状况下甲烷的体积为 mL,若此时乙池溶液的体积为400 mL,则乙池中H+的物质的量浓度为 。22、（11分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-58 kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=+41 kJ/mol回答下列问题：（1）CO2的电子式是 。（2）H1= kJ/mol，反应正向的熵变S 0（填、或）。（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇（上述反应），在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是_(填序号)温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tA mol/(Lmin)当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡混合气体的平均相对分子质量A点大于B点处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应（上述反应）达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为_；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为_。高一化学试题参考答案及给分标准一、选择题（每小题3分，共54分）题号12345678910答案DADCBAACDA题号1112131415161718答案D CBCBBAD二、非选择题（共46分）19、共11分 （1）Ar（1分） ； （1分） （2）氯（1分）；第三周期第A族（1分）（3）SiO2（1分） （4） （2分） （5）NH3（1分）；碱（1分）；Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+（2分） 20、共13分（1）钾（或K）（1分）；铝（或Al）（1分）（2）Cl2+S2- = S+2Cl-（2分）（1）变蓝（1分）；防止溶液倒吸（1分）；NaOH（1分，合理即可） （2）有白色沉淀生成（1分）；从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸（1分，意思对即可）；D（2分）；Na2SiO3+CO2+H2O =