甘肃省民勤县第一中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题.doc

甘肃省民勤县第一中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题（每小题3分，共60分；每小题只有1个选项符合题意)1、已知反应 为放热反应，下列说法正确的是A的能量一定高于 B的能量一定高于C和的总能量一定高于和的总能量 D该反应不必加热就可反应2、下列电离方程式中，正确的是（ ）A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaHCO3 = Na+ + HCO3-C、KClO3K+ + ClO3- D、CH3COONH4CH3COO- + NH4+3对已达化学平衡的下列反应：2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4下列说法正确的是()A乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色CAl3+、NO3-、Cl、CO32-、Na可大量共存于pH2的溶液中D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同5下列各项中的两个量，其比值一定为21的是()A液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c(H)C在(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)D相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH)6100时，水的离子积为11012 mol2L2，若该温度下某溶液中的H浓度为1107 molL1，则该溶液是()A酸性B碱性 C中性 D无法判断7对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）Ac（H+）=c（CH3COO） B加水稀释时增大C与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小8、对反应A+3B=2C来说，下列反应速率中最快的是（ ）AV（B）=0.6mol/(L.min) BV（A）=0.3mol/(L.min)CV（B）=0.02mol/(L.s) DV（C）=0.5mol/(L.min)9下列物质间的反应，其能量变化符合下图的()A灼热的炭粉与二氧化碳反应B由Zn和稀H2SO4制氢气CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解10下列说法或表示方法不正确的是()A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨) =C(金刚石)H 0，可知石墨比金刚石稳定D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol11.已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）CO2（g）H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A.1:1 B2：3 C 1：2 D3：212一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL113一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()Amnp BmnpC平衡向正反应方向移动DC的质量分数增加14pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy15下图表示反应：A(g)B(g)nC(g)Hc(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C在25 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)D将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c (H)c(A)c(Cl)18实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）A盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗23次B选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低19下列说法与盐类水解无关的是（）A实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体C短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞20298 K时，各反应的平衡常数如下： N2(g)O2(g)2NO (g) K11030；2H2(g)O2(g)2H2O(g) K21081；2CO2(g)2CO(g)O2(g) K41092，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()A B C D无法判断二、填空题与实验（每空2分，共40分）21、（2分）化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀就达完全已知：常温下KspM（OH）2=11021则溶液中M2+沉淀完全时的pH为 22、（6分）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）_ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。23(10分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=a KJ mol1（1）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJmol1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJmol1则a= kJmol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）在T时，该反应的平衡常数K= 64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法正确的是 (填字母)。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率c增加Fe2O3可以提高CO2的转化率24、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+ B（g） 3C（g）（正反应为吸热反应）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL-1（1）2s内A的平均反应速率为 ，B的转化率为 (2) 若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_。(3) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a容器中总压强不变 b气体A浓度保持不变cv（A）:v（C）=a : pd混合体系中C的质量分数不再改变25（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂请填空（1）滴定管在实验前首先要 （2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握 的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化直到最后一滴盐酸滴入后，溶液由黄色变为 ，并半分钟内不复原为止。（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，所用盐酸溶液的体积为 mL（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 （保留两位有效数字）高二化学答案（理）一选择题（每题3分，共60分）12 345678910CBCBDBBCBD111213141516171