度山东省滕州市二中新校第一学期高一化学期末考试试题.doc

2014-2015学年度山东省滕州市二中新校第一学期高一期末考试化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间：120分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Al-27 Mg-24 Cu-64 Mn-55第卷（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个正确答案）1国际互联网报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指 A铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D硫酸铁2人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是A削皮后的苹果应立即吃掉，不能在空气中放置太久B明矾溶于水最终可形成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水C可用Na2CO3治疗胃酸过多D不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水3下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）ANaNO3、NH3H2O、N2 BFe、CH3COOH、液氯 C漂白粉、BaSO4 、CO2 DBa（OH）2、HF、酒精4在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D定容时仰视刻度线5某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为A1:1 B1:2 C2:3 D7:86下列各反应的离子方程式中，正确的是A铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33 OH=Al（OH）3C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3 =3Fe22NO4H2OD将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H27下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是AFe3 、K+ 、NO3 、Cl BBa2 、K+ 、Cl 、OHCH+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- DNa+ 、K+ 、MnO4 、NO3 8在标准状况下，00672L H2S气体通入含有10103mol X2O72离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为A+3 B+4 C+2 D+19ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化C1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol DH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性10下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝热反应B氯气和氢气混合后见光发生爆炸CBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D工业上用焦炭制水煤气11金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是AHCl BNaCl CFeCl3 DNa2SO412镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是A空气 B二氧化碳 C氧气 D氩气13下列说法不正确的是A金属钠着火时，用细沙覆盖灭火BNa的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁C金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D92g金属钠与足量水反应，反应过程中有04mol电子转移14下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl15下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色16在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是ANa BAl3 CFe3 DFe217下列有关硅的叙述中，正确的是A工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料18生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离19同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是Ac1c2c3 Bc1c3c2 Cc1=c3c2 Dc1=c2c320下列说法错误的是A碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥D硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在21向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是A浓H2SO4具有脱水性 B浓H2SO4具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低22将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51 g，则下列有关叙述中正确的是A参加反应的硝酸的物质的量为04molB加入合金的质量可能为96gC沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLD溶解合金时产生NO气体体积0224L（以标准状况）23下列有关物质的性质与应用相对应的是A稀硝酸具有氧化性，可用于清洗做银镜反应的试管BBaSO4、BaCO3均难溶于水，都可用作钡餐C铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D加热盛有NH4Cl固体的试管，管口有固体凝结，这是升华现象24下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化CSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质25下列实验操作、现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖中固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强还原性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入稀盐酸中缓慢产生气泡Na不易与盐酸反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2第卷（共50分）二、实验题（本题共1个小题,14分）26在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式为 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B氢氧化钠溶液 C饱和食盐水 D浓硫酸 （2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 _006 mol。（填“大于” “小于”或“等于”），若有174g的MnO2被还原，则被氧化的物质的量为 。（3）写出装置中发生反应的化学方程式 。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为 色_三、填空题（本题共3个小题，共36分）27（14分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除 存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除_存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明 存在，又排除 存在。（5）根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。28（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：D：_，R：_；（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_；B与R反应的化学方程式：_ ；D与盐酸反应的离子方程式：_。（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是胶体实验证明方法是，_ _。29（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （方程式未配平）（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_ _。（2）04molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是_ _，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_ _mol。（3）03molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为896 L，则被还原的硝酸的物质的量是_ _ mol，参加反应的硝酸的物质的量是_mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_。2014-2015学年度山东省滕州市二中新校第一学期高一期末考试化学试题参考答案1B 2C 3D 4B 5D 6D 7B 8A 9D 10D11C 12D 13B 14C 15A 16B 17D 18D 19C 20C21A 22A 23A 24B 25D26（14分）（1）分液漏斗（1分），MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（2分）；C（2分）。（2）小于（2分），04（2分）。（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（2分）。（4）（每空1分）HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色。溶液颜色变为黄绿色溶液中溶解了大量的氯气