2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题02电解质溶液含答案.doc

2012年高考化学试题分类解析 专题02 电解质溶液1.（2012广东，23）对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是A. c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B. 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C. 由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1D. 与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)【答案】A C【解析】本题考查考生对电解质溶液、电离与水解平衡等知识的理解。盐酸中只有H+、Cl-、OH-,根据电荷守恒,A选项正确。pH=12的氨水物质的量浓度远大于pH=2的盐酸,两者等体积混合后氨水过量,溶液呈碱性。由于盐酸电离产生的c(H+)=1.010-2molL-1,则c(OH-)=1.010-12molL-1,即水电离产生的氢离子浓度为1.010-12molL-1。D选项,CH3COONa与盐酸浓度相等,等体积混合后H+与CH3COO-结合生成CH3COOH, CH3COOH发生微弱电离,故c(Cl-)c(CH3COO-)。2.（2012福建，11）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成 NH3 的是 A. 二氧化氮 B. 钠 C. 硫酸镁 D. 二氧化硅 【答案】B【解析】本题考查元素化合物知识,意在考查考生对元素化合物的掌握情况。选项A,二氧化氮的水溶液显酸性,A错误;选项B,钠溶于水形成的溶液为氢氧化钠溶液,与NH4Cl反应生成NH3,B正确。3.（2012四川，10）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH) BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) c(OH) = c(H+) D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) 2c(OH-) = c(CH3COO-) c(CH3COOH)【答案】 D【解析】 本题考查电解质溶液中的粒子浓度关系,意在考查考生对电解质电离、水解等过程的理解及粒子间等式、不等式关系的建立能力。选项A,新制氯水中加入固体NaOH,结合电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),A项错误;选项B,NaHCO3=Na+ HCO3-, HCO3-H+ CO32-, HCO3-+H2OH2CO3+ OH-,溶液pH=8.3,说明HCO3-的水解程度大于电离程度,水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO32-浓度,错误;选项C,常温下,pH之和等于14的两溶液,酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH-)相等,等体积混合时,弱碱在反应过程中能继续电离,即碱过量,最终溶液显碱性,错误;选项D,两者混合后发生反应,得到物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据以上两式可知,D项正确。4.（2012山东，8）下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）【答案】B 【解析】本题考查含氯化合物的相关知识,意在考查考生对元素化合物知识的理解和应用能力。选项A, NaClO属于盐,为强电解质,错误;选项B, 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体,正确;选项C, HCl属于共价化合物,错误;选项D, 根据电解NaCl溶液时的阴极反应:2H+2e-H2,产生标准状况下22.4 L H2,理论上需转移2NA个电子,错误。5.（2012重庆，11）向10 mL0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是A. x=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)c(Al3+)B. x=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)c(SO42-)C. x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)c(Al3+),由于NH4+水解导致溶液中c(SO42-)c(NH4+),故选项A正确,选项B错误。当x=30时,Al3+转化为AlO2-, NH4+转化为NH3H2O。由于NH3H2O的电离导致反应后溶液中c(OH-)大于c(Ba2+)和c(AlO2-),故选项C、D错误。6.（2012重庆，10）下列叙述正确的是A. 盐酸中滴加氨水至中性, 溶液中溶质为氯化铵B. 稀醋酸加水稀释, 醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C. 饱和石灰水中加入少量CaO, 恢复至室温后溶液的pH不变D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液, 形成带电的胶体,导电能力增强【答案】C【解析】本题考查电解质溶液及胶体相关知识。旨在考查盐类水解、弱电解质电离平衡移动与溶液中离子浓度的关系、饱和溶液概念及胶体与胶粒的区别与联系。选项A,盐酸与氨水恰好完全反应时,溶液呈酸性,若呈中性,说明氨水过量,溶液中的溶质还有NH3H2O。选项B,CH3COOH溶液稀释过程中,H+物质的量增加,但溶液中H+浓度降低,pH增大。选项C,由于石灰水是饱和的,加入CaO后虽然溶质有所减少,但溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,其pH不变。选项D,胶体呈电中性,不带电,带电的是胶粒。7.（2012浙江，12）下列说法正确的是A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C.用0.200 0 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL-1盐酸、0.1 molL-1氯化镁溶液、0.1 molL-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:=【答案】C【解析】本题以溶液中的离子行为为主要命题素材,考查了考生对溶液pH计算、强弱电解质判断、溶液浓度计算及难溶电解质在水溶液中的溶解程度判断等知识的掌握情况。醋酸为弱酸,稀释时会促进电离,稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3,A项错误;NaHA的水溶液呈碱性,说明HA-在溶液中水解,即H2A是弱酸,但若NaHA的水溶液呈酸性,可能是HA-的电离程度比HA-的水解程度大,而不能说明H2A能完全电离,也就不能说明H2A为强酸,B项错误;强酸与强碱溶液正好完全中和时,所得溶液的pH=7,而强碱与弱酸正好完全中和时,溶液的pH7,若所得溶液的pH=7说明碱不足,C项正确;Ag+浓度最大是,其次是,最小是,D项错误。8.（2012安徽，12）氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 时:HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l)H=-67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1在20 mL0.1 molL-1氢氟酸中加入V mL0.1 molL-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F-(aq)+H+(aq)H=+10.4 kJmol-1B.当V=20时,溶液中: c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时,溶液中: c(F-)0时,溶液中一定存在: c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)【答案】B 【解析】本题考查电解质溶液以及热化学知识,意在考查考生对信息的接受、整合能力。利用盖斯定律,由-可得:HF(aq)F-(aq) + H+(aq)H=-10.4 kJmol-1,A项错;当V=20时,恰好反应得到NaF溶液,利用质子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(HF),B项正确;结合原子守恒和F-水解可知:当V=20时,c(F-)c(Na+)c(H+)c(OH-),D项错。9.（2012安徽，13）已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是A.B.C.D.【答案】 C【解析】 本题考查元素化合物知识,意在考查考生解答、处理图像试题的能力。由题中信息可知滴入NaOH溶液,起始时形成Fe(OH)3沉淀,因此起始时不会形成Al(OH)3沉淀,A、B项错;当滴入一定体积的NaOH溶液后才能形成Al(OH)3沉淀,当Al3+全部沉淀后,加入过量的NaOH, Al(OH)3沉淀全部溶解,故可知C项正确,D项错误。10.（2012天津，5）下列电解质溶液的有关叙述正确的是A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO3-)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)【答案】D【解析】本题考查电解质溶液中微粒浓度之间的关系,意在考查考生运用基本原理、有关守恒原理分析问题的能力。若强酸为二元强酸,强碱为一元强碱,则混合后酸过量,溶液呈酸性,A错。由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)知,加入Na2SO4固体后,平衡向左移动,c(Ba2+)减小,B错。由物料守恒知,c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),C错。在醋酸钠溶液中,由于CH3COO-水解,使c(CH3COO-)比c(Na+)小些,加入适量醋酸后,醋酸能电离出一定量的CH3COO-,有可能出现c(CH3COO-)=c(Na+),D对。11（2012海南，11）25时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc(A-)= c(Na+) Dc(A-)c(H)，a=b B若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)= c(H)，ab D若c(K) c(CH3COO)，ac(H+),此时,a=b,选项A正确;若CH3COOH略过量,满足c(OH-)c(H+),此时,c(K+)c(CH3COO-),且ab,选项B正确;若CH3COOH过量,可以满足c(OH-)=c(H+),此时,ab, C正确;若ab,即CH3COOH不足,不可能出现c(K+)c(CH3COO-),选项D错误。17.（2012江苏，10）下列有关说法正确的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H0,又该反应的S0,则H0,A错;B项,铁、铜与环境中的电解质溶液构成原电池,铁作负极更易腐蚀生锈,正确;C项,升温反应速率增大,由于正反应是放热反应,故H2的平衡转化率减小,C错;D项,水的离子积常数随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应,D错。18.（2012江苏，15）25 时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H)c(OH)B W 点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1图7D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)【答案】BC【解析】本题考查电解质溶液知识。意在考查考生综合利用守恒原理进行溶液中离子浓度关系及大小判断的能力。由图像可知c(CH3COOH)浓度越大,溶液的pH越小,即虚线代表醋酸浓度,实线代表醋酸根离子浓度,pH=4.75时c(CH3COOH)=c(CH3COO-),当pH=5.5时,c(CH3COOH)c(CH3COO-),A错;B项,W点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-),根据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),将c(CH3COO-)换成c(CH3COOH),正确;C项,根据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)