2019届高考化学总复习滚动练1.docx

滚动练(一)1分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是()A既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物答案D解析同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，白磷转化为红磷等，都是非氧化还原反应，A错误；淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，B错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，而不是根据丁达尔现象，C错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物等，D正确。2下列化学用语正确的是()AS2结构示意图BN2电子式NNCCO2的结构式OCOD纤维素的结构简式(C6H10O5)n答案A解析S2核外电子数为18，核内质子数为16，结构示意图为，A正确；N2电子式为NN，B错误；CO2中碳原子与氧原子之间是双键，结构式为O=C=O，C错误；(C6H10O5)n是纤维素的分子式，不是结构简式，D错误。3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH7的溶液中：K、Na、Fe3、SOB饱和NaHCO3溶液中：Al3、NO、I、ClC水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液中：Na、I、NO、HCOD0.1 molL1 FeSO4溶液中：K、Zn2、Br、I答案D解析pH7的溶液为中性溶液，而Fe3在较强的酸性溶液中才能大量存在，故Fe3不能大量存在，A错误；饱和NaHCO3溶液中HCO和Al3会发生相互促进的水解反应：3HCOAl3=Al(OH)33CO2，故HCO和Al3不能大量共存，B错误；该溶液中水的电离受到抑制，则该溶液既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，HCO在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，且I、NO在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；FeSO4溶液中，提供的四种离子能大量共存，D正确。4下列指定反应的离子方程式正确的是()A用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3C向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO8H6I=3I22NO4H2O答案A解析向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，发生反应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，B错误；向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，正确的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，C错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，正确的离子方程式为Fe33NO12H10I=Fe23NO6H2O5I2，D错误。5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L C6H14中所含碳碳单键的数目为0.5NAB25 时，1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NAC常温常压下，1.4 g N2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NAD50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA答案C解析1个C6H14中含5个碳碳单键，但标准状况下C6H14为液体，2.24 L C6H14的物质的量不为0.1 mol，所含碳碳单键的数目不是0.5NA，A错误；醋酸为弱酸，1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的数目小于0.1NA，B错误；N2、CO的摩尔质量均为28 gmol1，1.4 g N2、CO的混合气体的物质的量为0.05 mol，所含原子总数为0.1NA，C正确；50 mL 12 molL1的浓盐酸中n(HCl)0.6 mol，反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中转移2e，随着反应进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，当变为稀盐酸时，反应停止，因此参加反应的HCl的物质的量小于0.6 mol，故转移电子数小于0.3NA，D错误。6华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是()A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐)诗中包含了丁达尔现象B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻(宋)文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出(明)这段记载中，涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排(清)制玻璃的某成分可用于制造光导纤维答案B解析雾是气溶胶，能产生丁达尔现象，A正确；“脂水”是石油，不是油脂，B错误；丹砂的主要成分是硫化汞(HgS)，煅烧会分解生成汞，发生氧化还原反应，C正确；制玻璃的成分二氧化硅，可用于制造光导纤维，D正确。7将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4，发生反应的离子方程式为：CrO3NH33H2O2=M2H2O2OHO2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是()AM中Cr的化合价为3B参与反应的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g答案D解析M的化学式为Cr(NH3)3O4，M中有2个过氧键，则4个O均为1价，而NH3为中性分子，故Cr的化合价为4，A错误；根据3H2O2O2以及M中有2个过氧键，知参与反应的H2O2只有被氧化，B错误；M中含有过氧键，具有强氧化性，向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，Fe2被氧化为Fe3，溶液会发生颜色变化，C错误；该反应转移2e，转移0.2 mol电子时，生成0.1 mol Cr(NH3)3O4，质量为52173164 gmol10.1 mol16.7 g，D正确。8下列离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB用CuCl2溶液做导电实验：CuCl22ClCu2C向FeBr2溶液中通入足量氯气：3Cl22Fe24Br=2Fe36Cl2Br2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO答案C解析HClO为弱酸，不能拆写成离子形式，A错误；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，但电离不需通电，即CuCl2=Cu22Cl，B错误；通入足量氯气，Fe2和Br都被氧化，C正确；通入过量CO2，应生成HCO，D错误。9设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是()A2.24 L CH4中含有的CH键数为0.4NAB将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为D3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA答案D解析没有指明温度、压强，2.24 L CH4的物质的量无法确定，因此其所含CH键的数目无法确定，A错误；将1 mol Cl2通入水中，发生反应：Cl2H2OHClHClO，该反应为可逆反应，根据物料守恒知，N(HClO)N(Cl)N(ClO)(124.0112.0) g，固体实际减少质量偏小，说明NaHCO3完全反应，NaOH有剩余，则8418m(NaHCO3)(124.0112.0) g，解得m(NaHCO3)56.0 g，则m(NaOH)124.0 g56.0 g68.0 g，C正确。11设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NAB7.8 g Na2O2固体中含有0.3NA个离子C100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NAD将27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA答案B解析标准状况下，水不呈气态，无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；Na2O2为离子化合物，1 mol Na2O2含2 mol钠离子和1 mol过氧根离子，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，故固体中含有的离子总的物质的量为0.3 mol，总数为0.3NA，B正确；Na2CO3溶液中，碳酸根离子会发生水解：COH2OHCOOH，1 mol碳酸根离子水解后生成2 mol阴离子，因此100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数大于0.6NA，C错误；氢氧化钠溶液的体积未给出，不能确定金属铝是否完全反应，转移的电子数不确定，D错误。12常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红的溶液中：K、Fe3、SO、ClB水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、COC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、Na、NO、SOD.11013 molL1的溶液中：NH、Cu2、Cl、NO答案D解析使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性条件下Fe3不能大量存在，A不符合题意；水电离的c(H)11013 molL1的溶液为强酸性或强碱性溶液，AlO、CO均不能存在于强酸性溶液中，B不符合题意；与Al反应能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，当为酸性溶液时NO能氧化Fe2，当为碱性溶液时，Fe2不能大量存在，C不符合题意；11013 molL1的溶液为强酸性溶液，D项所给的离子在酸性条件下能大量共存，D符合题意。13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NAB2 mol SO2和1 mol O2混合充分反应后，转移电子的数目为4NAC46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAD1 mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8NA答案C解析标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol 来进行计算，11.2 L HF不是0.5 mol，A错误；2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应，因为该反应为可逆反应，故生成的三氧化硫的物质的量小于2 mol，转移的电子小于4 mol，转移电子的数目小于4NA，B错误；NO2和N2O4混合气体最简式是一样的，均为NO2，46 g混合气体中含N原子为1 mol，O原子为2 mol，O原子的数目为2NA，C正确；1 mol 乙醇中含有8 mol 共价键，其中含有7 mol极性键和1 mol非极性键(碳碳单键)，D错误。14化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是()A酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料C古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的是硝酸D天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐答案D解析高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下发生的水解反应才称为皂化反应，A错误；合成橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料，B错误；古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的是硝酸钾，C错误；“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，D正确。15下列离子方程式正确的是()A纯碱可用于去油污：CO2H2O2OHH2CO3B醋酸去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OC工业制漂白粉：Cl22OH=ClClOH2OD实验室制备氢氧化铝：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH答案D解析碳酸根离子的水解，离子方程式为：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，是分步进行的，两步不能合并，A错误；醋酸为弱酸，应写成化学式，B错误；工业制漂白粉是用石灰乳和氯气反应，石灰乳不能拆开，C错误；实验室制备氢氧化铝，是用可溶性铝盐与氨水反应，离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D正确。16用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A1 mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NAB2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NAC10 mL pH11的KOH溶液中，水电离出的OH的数目为1.0105NAD17 g甲基(14CH3)中所含中子数为9NA答案A解析根据反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，可以分析出过氧化钠和电子转移的关系为：2Na2O22e，故1 mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA，A正确；SO2与O2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，故2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2NA，B错误；KOH溶液中氢氧根离子来自水和KOH，氢离子完全来自于水，水电离的氢离子与氢氧根离子是相等的，故pH11的KOH溶液中，氢离子浓度为1011 mol/L，由水电离产生氢氧根离子浓度也为1011 mol/L，水电离出的OH的数目为101110103NA1013NA，C错误；1 mol 14CH3含有的中子数为(146)NA8NA，17 g甲基(14CH3)的物质的量为1 m