2019高考化学大一轮复习 第十二章 物质结构与性质 第39讲 原子结构与性质课件 鲁科版选修3.ppt

第39讲原子结构与性质,1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。,考点一,考点二,探究高考提升考能,考点一原子核外电子排布,返回,1,2,返回,题号,答案：26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3价层电子的电子排布式为3d5，Fe2价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3较Fe2更为稳定。,2请用核外电子排布的相关规则解释Fe3比Fe2更稳定的原因。,1,2,返回,题号,题组一基态原子核外电子排布1写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式,1s22s22p63s23p63d104s24p3Ar3d104s24p3,1s22s22p3He2s22p3,1s22s22p63s23p5Ne3s23p5,1s22s22p63s23p64s2Ar4s2,1s22s22p63s23p63d6Ar3d6,1s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s1,1,2,3,4,5,6,返回,题号,(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如,Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。,(2)基态原子失电子的顺序：以Fe为例，FeFe2Fe3。,题组二根据核外电子排布，正确理解电子能量状态,2下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是_。,【解析】不符合能量最低原理；不符合洪特规则；不符合能量最低原理。,(1)符合核外电子排布规律的原子，处于基态状态，此状态下能量最低。(2)违背核外电子排布规律的原子所处的状态能量较高。,题组三化学用语的规范使用,1s22s22p63s23p3,3s23p3,(2)S2的结构示意图_。,4A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。,(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p,考点二原子结构与元素性质,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)s区全部是金属元素()(2)共价化合物中，成键元素电负性大的表现为负价()(3)电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大()(4)第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多()(5)电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属()(6)电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键(),1,2,3,返回,题号,2第四周期中，未成对电子数最多的元素是_。(填名称)(1)它位于第_族。(2)核外电子排布式是_。(3)它有_个能层，_个能级，_种运动状态不同的电子。(4)价电子排布式_，价电子排布图_。(5)属于_分区。,铬,B,1s22s22p63s23p63d54s1,4,7,24,3d54s1,d,1,2,3,返回,题号,3(1)为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？(2)为什么Na容易形成1价离子，而Mg、Al易形成2价、3价离子？,答案：(1)Mg：1s22s22p63s2P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga。,(2)Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。,1,2,3,返回,题号,题组一由原子序数确定元素周期表中的位置,1某元素的原子序数为29。(1)写出该元素的名称及元素符号。(2)画出该元素基态原子的电子排布式。(3)它有多少个电子层？有多少个能级？(4)它的价电子构型是什么？(5)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？属于哪一个分区？(6)它有多少个未成对电子？,1,2,3,4,5,返回,题号,答案：(1)铜Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)4个电子层7个能级(4)3d104s1(5)第四周期B族副族ds区(6)有1个未成对电子,29号元素为铜(Cu)元素，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故有四个电子层，7个能级，价电子排布为3d104s1，属于第B族，为ds区。其价电子的电子排布图为,1,2,3,4,5,返回,题号,题组二元素周期律的准确判断2对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是()A第一电离能：NaMgAlD碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3,A,1,2,3,4,5,返回,题号,3下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关的比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：,A,1,2,3,4,5,返回,题号,题组三元素的逐级电离能4根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列问题：,1,2,3,4,5,返回,题号,1,2,3,4,5,返回,题号,(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。,答案：(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)RSTSS元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多,1,2,3,4,5,返回,题号,1,2,3,4,5,返回,题号,(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：,已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_。,1,2,3,4,5,返回,题号,判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：ALi3NBBeCl2CAlCl3DSiC.属于离子化合物的是_；.属于共价化合物的是_；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_。,1,2,3,4,5,返回,题号,解析：(1)由信息所给的图可以看出，同周期的第A族元素的第一电离能最小，而第A族元素的第一电离能小于第A族元素的第一电离能，故NaGeZn,1,2,3,4,5,6,返回,题号,7,8,9,10,11,12,13,14,112016全国卷，37(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1958kJmol1、INi1753kJmol1，ICuINi的原因是_。,铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子,金属,1,2,3,4,5,6,返回,题号,7,8,9,10,11,12,13,14,122016全国卷，37(2)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”),大于,小于,1,2,3,4,5,6,返回,题号,7,8,9,10,11,12,13,14,132014新课标全国卷，37(1)改编在N、O、S中第一电离能最大的是_。,N,1,2,3,4,5,6,返回,题号,7,8,9,10,11,12,13,14,142013新课标全国卷，37(2)前