§4-2 富集在海水中的元素——氯

1 / 9 4-2 富集在海水中的元素 氯 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 4 -2 富集在海水中的元素 氯 一、氯气 1、氯元素在元素周期表中的位置和结构 (1)位置： (2)原子结构： (3)存在形式： 2、氯气的物理性质 (1)状态： (4)毒性： (2)颜色 :(5)密度： (3)气味： (6)溶解度： 3、氯气的化学性质 （ 1） cl2与金属的反应 与 Na的反应： 与 Fe的反应： 与 cu的反应： 说明： 大多书金属都能在一定条件下 与 cl2 发生化合生成金属氯化物。 2 / 9 变价金属与 cl2 反应时被氧化为高价。 干燥的 cl2 在常温下不与 Fe 反应，因此可用钢瓶贮存液氯。 cucl2 溶液在较小浓度时为蓝绿色，较大浓度时为绿色。 （ 2） cl2与非金属的反应 cl2 与 H2的反应 现象： 化学方程式： 应用：工业制盐酸 思考 1：在点燃和光照条件下 H2 与 cl2 反应的现象为什么不同？ cl2 还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；但不能与 c、 o2直接化合。 2P+3cl22Pcl3（液体） Pcl3+cl2=Pcl5（固体） 思考 2：燃烧一定要有 o2参加吗？ (3)cl2 与水的反应 cl2 能溶于水，其水溶液叫，溶解的氯气少量跟水反应， 生成和。反应方程式。 实验 4-4：氯水的漂白作用 3 / 9 现象 : 结论 : 实验 4-5：干燥的氯气能否漂白物质 现象 : 结论 : 小结 :起漂白作用的是 ,不是 . 说明 :Hclo也能漂白酸碱指示剂 . 思考 3:将氯气通入盛有湿润的石蕊试纸的集气瓶中 ,有何现象 ? Hclo 的性质 a.不稳定性，易分解 . Hclo Hcl o2 b.强氧化性 。能漂白染料和有机色质，还能杀菌消毒。 c.弱酸性。次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。 氯水的性质 叫氯水 ,饱和氯水呈色 ,具有刺激性气味 ,主要含有的粒子有 :分子 ,离子 ,所以新制氯水有性、性和性。 说明： 久置氯水由于 Hclo 见光分解，溶解的 cl2 几乎完全反应，实际上变成很稀的盐酸，主要含有的粒子有： H+、 cl-、 H2o。4 / 9 它不再具有新制氯水的漂白、杀菌、消毒作用和强氧化性，故必须随用随配，并保存在棕色瓶中。 思考 4： a.有时打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，为什么？ b.直接用氯气来漂白、杀菌消毒有什么不利因素？如何改进？ （ 4） cl2与碱的反应 cl2 与 NaoH溶液作用 常温下， cl2通入 NaoH溶液，反应生成 Nacl、 Naclo、 H2o，该混合液 就是漂白液，有效成分是，反应方程式为：。 cl2 与 ca(oH)2 反应 将 cl2通入冷的消石灰中，反应方程式为：。 漂白粉的主要成分为：，有效成分是：，一般含有效氯约。 其漂白消毒的原理为： ca(oH)2+co2+H2o=caco3+2Hclo 漂白粉长期露置空气中会发生反应 :而 失效 . 思考 5：漂白液、漂白粉有何区别？存放漂白粉时应注意哪些问题 ? 5 / 9 （ 5） cl2和还原性物质反应 cl2+2Fecl2=2FecL3, cl2+2kI=2kcl+I2, cl2+Na2So3+H2o=Na2So4+2Hcl （ 6） cl2还能与很多有机物质反应 ,生成多种含氯化合物 . 4、 cl2的用途 是化学工业中的重要物质 ,可作消毒剂，制造盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂，在有机化工中是合成等的重要原料。 二、氯离子的检验 实验 4-6：完成下表 实验现象 解释 或化学方程式 加入 AgNo3溶液后加入稀 HNo3 后 稀 Hcl Nacl溶液 Na2co3 溶液 自来水 蒸馏水 思考 6：检验 cl-时，为什么滴加 AgNo3 溶液后还要再加稀硝酸？ 6 / 9 三、成盐元素 卤素 1、卤族元素 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行 第 族的元素还有：，这些元素最外层都有个电子，都是元素，都能与 Na、k、 ca、 mg等金属反应生成盐，统称为。 (X2表示 ) 2、卤素单质的化学性质 (1)氧化性： F2cl2Br2I2 (2)与 H2的化合反应 F2cl2Br2I2 条件无 ,冷暗处混合即可点燃或光照加热至 500 持续加热 产物 稳定性很稳定稳定不稳定很不稳定 , 生成同时分解 化学 方程式 注 : 都极易溶于水 ,在潮湿空气中都能产生白雾 . 水溶液都是酸 ,酸性强弱为 :HFHclHBrHI,切 HF为弱酸 ,其余为强酸 . 的还原性强弱为 :HFHclHBrHI (3)与水的反应 7 / 9 F2:2F2+2H2o=4HF+o2 cl2、 Br2、 I2： X2+H2o=HX+HXo 3、卤素单质及其化合物的用途 （ 1）单质： F2 可制取 HF； Br2制备溴化物和溴酸盐； I2遇淀粉变蓝，用于检验碘盐。 （ 2） AgX：只有 AgF 可溶， Agcl 白色 ， AgBr 浅黄色 ，AgI黄色 。 AgBr用于制变色眼镜和照相底片， AgI常用于人工降雨。 练习： 1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 () A cucl2B Fecl2c mgcl2D kcl 2关于氯气的叙述中，下列正确的是（） A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 c氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 3下列物质中，不能使有色布条褪色的是（） A cl2B氯水 c Naclo溶液 D Na2o2与水反应后的溶液 4下列关于氯水的叙述中，正确的是（） 8 / 9 A新制氯水中既有分子，又有离子 B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 c新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D新制氯水可以使干燥的布条褪色 5在含有 Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是() A Alo2B co32-c clD So42- 6下列离子方程式中，正确的是（） A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+cl2Fe3+2cl B 氯 气 通 入 冷 的 氢 氧 化 钠 溶 液 中cl2+2oHcl+clo+H2o c铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al 2oHAlo2 H2 D金属铝溶于盐酸中： Al 2H+ Al3+ H2 、 B、 c、 D 四种物质均含有元素 X，有的还可能含有元素 y或者 Z。 元素 y、 X、 Z 的原子序数依次递增。 X 在 A、 B、 c、 D 中的化合价分别为 0、 1、 1、 5。 室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B 和c。 化合物 D 受