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2012高考冲刺训练之二：题型训练：基本理论31A（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） H = 272.0 kJ/mol 2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） H=1675.7 kJ/mol Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_（2）1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。 该反应的平衡常数表达式为_。已知K1000K1200，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。 用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_。（3）常温下，如果取0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH8，请回答下列问题： 混合溶液中水电离出的c(H)与0.1molL1NaOH溶液中水电离出的c(H)比较 （填、） 已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填、）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 （填序号）a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl答案：（1）3FeO（s）+ 2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s） H=8597kJ/mol（2） K= 吸热 S2 + H2O HS + OH（3） cabd 31B氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： I.（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图， 请计算每生成1molNH3放出热量为 。 （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：t/K298398498K/(molL1)24.1106K1K2请完成下列问题： 试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“”“=”或“c(N2H62+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(N2H5H2O+)c(OH)c(H+) C2c(N2H62+)+c(N2H5H2O+)+ c(H+) = c(Cl)+c(OH) Dc(N2H62+) c(Cl) c(H+) c(OH)答案： I. （1）46.1kJ （2）CII.（1） N2H4+2NO=2N2+2H2O N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）H=621.23kJmol1（2） O2+4e-+2H2O = 4OH- a 减小 b 2H+2e - = H2 0.5（3） N2H4+H2O N2H5OH N2H5+ +OH- a N2H62+H2ON2H5H2O+H+b AC 31C一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的H 0（选填“”或“”或“”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g)；H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)2CO(g)；H2+172.5 kJmol1S(s)O2(g)SO2(g)；H3296.0 kJmol1请写出CO除SO2的热化学方程式 。（3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lgc(CO)/c(CO2)与温度（t）的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K 。800时，其中最易被还原的金属氧化物是 （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于 。（4）下图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式 。t/50070090011006226Cr2O3SnO2PbO2Cu2O 图1 图2 答案：（1）（2分）（2）2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H3270 kJmol1（2分）（3）c3(CO2)/ c3(CO) （2分） Cu2O（2分） 106（2分）（4）2CO2O24e2CO3 2（2分）31D2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率。由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了全社会的普遍关注。（1）科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇。已知在常温常压下反应的热化学方程式： CO ( g ) + 2H2（g）= CH3OH ( g ） H1 -90 kJ mol-1 CO ( g ) + H2O ( g ) = CO2 ( g ) + H2 ( g ) H2 -41 kJ mol-1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式： （2）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和2.5mol H2在图示条件下测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，平均反应速率v（H2） 反应的平衡常数K= （可考查列式计算） 下列对二氧化碳、氢气制备甲醇的有关叙述正确的是 A升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快 B当3V正（H2）=V逆（CO2）时，该反应达到了平衡状态C将H2O（g）从体系中分离出来，可提高CO2和H2的转化率D再充入1mol CO2和3mol H2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 该电池工作时，H+向 极移动（填“正”或“负”），该电池正极的电极反应式为 。 以该燃料电池作为电源，电解精炼铜。若粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将（填“大于”、“等于”或“小于”） 阴极增加的质量。当阴极质量增加64g时，该燃料电池理论上需消耗O2的体积为 L（标准状况下）。答案：（l） CO2 ( g ) + 3H2 ( g ) = CH3OH ( g ) + H2O ( g ） H -49kJ/mol （2） 0.225molL-1min-1 144 C、D （3） 正 O2+4e-+4H+ = 2H2O 大于 11.2 解析：（1）根据盖斯定律：可得CO2 ( g ) + 3H2 ( g ) = CH3OH ( g ) + H2O ( g ） H - 49kJ/mol。（2）从反应开始到平衡，平均反应速率v（CO2）（1mol 0.25mol）1L10min=0.075 molL-1min-1，所以v（H2）3v（CO2）0.225molL-1min-1。反应达到平衡时，c（CO2）=0.25 molL-1， c（CH3OH）= c（H2O）=0.75 molL-1，c（H2）=0.25molL-1，所以该温度下反应的平衡常数K=144。对于反应CO2 ( g ) + 3H2 ( g ) = CH3OH ( g ) + H2O ( g ） H -49kJ/mol。A项，升高温度正、逆反应速率都加快 ；B项，当V正（H2）=3V逆（CO2）时，该反应达到平衡状态；C项，将H2O（g）从体系中分离出来，平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率；D项，再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大。（3）燃料电池总反应式为2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 +4 H2O。 该电池工作时， H+向正极移动，电池正极的电极反应式为O2+4e-+4H+ = 2H2O。由于粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将大于阴极增加的质量。当阴极质量增加64g时，说明有1 molCu析出，电路中转移2 mol电子，根据电子转移守恒，该燃料电池理论上需消耗0.5mol O2，标准状况下的体积为11.2L。11、如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：焰火利用了部分金属的元素特征的 反应，该反应属于 （填“物理”或“化学”）变化。 现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的方程式 。如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为， C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为_，D的化学式是_.A、B、E中均含有的一种元素符号为_。C与纯碱反应的化学方程式为_。液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为_。解析：焰火马上联想到部分金属元素的焰色反应，它是外层电子的激发而发出的，是物理变化。由信息知道只有氯元素的化合价发生变化，则氯元素化合价有升有降，则生成KClO4和ClO2，根据原子个数守恒知道还有KHSO4。是沼气的主要成分为甲烷，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，应为H2O2。这样就确定B与C相交的部分为O；由E的分子结构模型知道为N2H4，再结合其他信息就可确定C为二氧化硅，D为氮化硅。答案：焰色反应 物理 3KClO3+2H2SO4（浓）=2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2；H2O2HO2-+H+ Si3N4 H SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 N2H4（l）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l） H=2QkJmol-1。26（14分）H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响。（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式 。（2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O （填离子方程式）。（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值 。 a主族元素 b过渡元素 c零族元素H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式_。 H2O2在使用中通常不会带来污染。（1）工业上利用Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2除氯，在此反应中被氧化的物质是_。（2）消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN- + H2O2 + H2O_ + NH3 实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。取10.00 mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00 mL，当滴入0.10 mol/L KMnO4 溶液40.00 mL后，到达滴定终点。则原样品中H2O2的质量分数是_。（已知：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2+ 8H2O）MnO2 26（14分）（1）2H2O2 2H2O + O2（2） 2Fe3+ H2O2O2+ 2Fe2+ 2H+（3）bNa2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 （1）H2O2 （2）HCO3-3.4%28. (黑龙江省哈尔滨市第九中学2011届高三二模理综,27）I描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1酸或碱电离平衡常数（Ka或 Kb）CH3COOH1.810-5HNO24.610-4HCN510-10HClO310-8NH3H2O1.810-5请回答下列问题：上述四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）。A升高温度 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：_，溶液中各离子浓度大小的关系是 。II氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化 示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“=”或“”