九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题2元素优秀教案新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题 2 元素优秀教案 新人教版撰写人：_时 间：_ 本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观结构的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。理解元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。学生不明白在分析物质宏观组成时要用“元素”，在研究物质微观结构时要用“原子”。这是学生初学化学时普遍存在的问题。随着知识的积累，他们是会豁然开朗的。 元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此也是教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。 学生在学本单元内容之前，并没学过多少元素，因此难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。课时分配：2课时整体设计三维目标1.知识与技能（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。2.过程与方法通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。3.情感态度与价值观通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。教学重点元素的概念、元素符号教学难点元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。教具准备投影仪第一课时 元素教学过程知识回顾1.原子的结构 2.原子结构中的一些规律导入新课我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氢元素、氧元素；吃的蔬菜中含有铁元素，铁锈中也含有铁元素；海水中含有大量的钠元素、镁元素，对绿色植物而言，镁元素是不可缺少的，这节课我们就来研究元素。推进新课投影 介绍几种原子碳原子碳元素 氧原子氧元素 我们把质子数都是6的一类原子叫做碳元素，而质子数都是8的一类原子叫做氧元素等等。总结 碳元素质子数都为6；氧元素质子数都为8，所以我们把具有相同质子数的这类原子叫某种元素。一、元素1.定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称思考 怎样区分氢元素和氧元素？归纳 元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。例：所有核电荷数为8的氧原子总称为氧元素，所有核电荷数为1的氢原子总称为氢元素等等。思考 元素和原子又是什么关系？分析 元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。2.元素和原子的区别元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围应用于描述物质的宏观组成应用于描述物质的微观构成举例如：水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的联系元素元素原子推论 1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数（即质子数）不同，但中子数有可能相同也有可能不同。2.元素只讲种类，不讲个数。过渡 物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类仅一百多种。它们在地壳、生物细胞（包括人体中）、海水、空气中的含量分别是多少呢？分析 在地壳中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁。在生物细胞中（包括人体中），含量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢。可谐音记作“氧探亲”。海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠。空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧。图片展示 地壳中元素分布 海水中元素分布 人体中元素分布 空气中元素分布分析 由上图可看出地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝。海水中含量最多的元素是氧。人体中含量最多的元素是氧。空气中含量最多的元素是氮。提问 日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？回答 都是指元素讨论 在发生化学反应S+O2SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？结论 化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。小结 化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。二、分子、原子、元素、物质之间的关系提问 构成物质的粒子有哪些？回答 分子和原子都能构成物质。分析 从微观的角度我们可以这样说，纯净物是由同种分子或原子构成的。而分子是由原子构成的，所以说纯净物中的大量原子可按质子数分成不同的类别，即分成不同种的元素。小结 结论 上述关系图表明了微观粒子与宏观组成间的关系。归纳 描述物质的几种方法：1.有的纯净物由分子构成，有的由原子构成。2.纯净物都由元素组成。3.分子是由原子构成。课堂练习 1.地壳中含量最多的元素是_。生物细胞中含量最多的元素是_。空气中含量最多的元素是_。2.物质的分类标准有很多，自拟两个分类标准，将水、氢气、氧气、二氧化碳四种物质中的三种物质包括在标准内，而另一种物质不包括在标准内。（1）标准_，包括的物质有_。（2）标准_，包括的物质有_。答案：1.氧元素 氧元素 氮元素2.（1）常温下是气态的 氢气、氧气、二氧化碳（2）组成物质中含有氧元素的 水、氧气、二氧化碳（答案合理均可）课堂小结通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，只讲种类不讲个数。原子、分子表示物质的微观构成，既讲种类又讲个数。世界上形形色色的物质都是由已经发现的一百多种元素组成的。板书设计课题2 元素一、元素1.定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称2.元素和原子的区别3.特点：（1）决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数（即质子数）不同，但中子数不一定相同（2）元素只讲种类，不讲个数4.地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁5.化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变二、分子、原子、元素、物质之间的关系布置作业1.上册课本P77习题1、22.自编口诀，背诵上册课本P75，常见元素名称及元素符号。教学反思 就前几节课来说，学生已经知道同类原子具有相同的核电荷数，而不同类原子的根本区别在于核内所含质子数不同，因此，完全可以放手给学生自己下一个定义。在概念的形成过程中，从分析具体物质的组成出发，使学生知道不同物质里可以含有同种类的原子，然后指出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数并由此引出元素的概念。第二课时 元素符号 元素周期表教学过程知识回顾1.元素的概念2.地壳中含量最多的元素是_。生物细胞中含量最多的元素是_。空气中含量最多的元素是_。导入新课从汉字表示的元素名称中，你可以观察到什么规律？投影 以各种不同的部首偏旁的汉字来给元素命名，固然比较形象化，但是书写十分不便；若在不同文字的国家和地区进行交流则尤为困难，怎么办呢？这节我们来学习更简单的表示元素的符号。推进新课一、元素符号 国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号提问 元素符号如何书写呢？1.书写：由一个字母表示的元素符号要大写：如H、C、S、P、K等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)如：Na、Mg、Ca、Zn、Si等。常见元素的名称和符号见课本表43，比一比，看谁记得又多又快。分析 在国际上现在统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，例如用Cu来表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。思考 元素符号表示什么意义呢？思考 如果在元素符号前面加上化学计量数是否还能表示该元素？小结 如果在元素符号前面加上化学计量数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。(元素符号前面加数字只具有微观意义)练习 下列符号各表示什么意义？2N 3S nFe答案： 2N表示2个氮原子 3S表示3个硫原子 nFe表示n个铁原子思考 我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中文名称有什么特点呢？回答 金属元素除汞以外都是“钅”字旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“氵”“气”等偏旁，因此，我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。3.思考 超市里的商品有成百上千种，为了便于顾客选购，所有商品均分类、有序进行摆放，同样，物质世界中的100余种元素也是按照一定的规律排列的。它们是按照什么规律摆放呢？二、元素周期表提问 元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？回答 在元素周期表中，每一种元素均占据一格，对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。提问 关于核电荷数我们学过什么等量关系？回答 核电荷数=核内质子数=核外电子数分析 原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可将以上等量关系拓展为如下等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数提问 在元素周期表中有几个横行和纵行,分别叫什么？回答 周期表每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一族。小结 周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。（记忆：横是周期，纵是族）思考 元素周期表上有几种颜色？不同颜色表示的元素有什么区别？回答 共有两种颜色，一种颜色表示的全部为金属，另一种颜色表示的元素全部为非金属。讨论 每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾是什么类型的元素，这说明元素之间存在什么规律性的联系？“元素周期表”这一名称与这个规律有什么关系？结论 每周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这说明随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。小结 元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。课堂练习正确认识相关事物的相同点与不同点，是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事物的共同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆重叠区域以外的部分。请参照下图左侧事例，另外确定一组化学事物，填在右侧的空格中。 答案：举例：A分子 B原子；a在化学反应中可以再分；b构成物质的基本粒子；c在化学反应中不能再分。（答案合理即可）课堂小结本节课我们主要学习了元素符号和元素周期表，了解了元素的方法及意义，并学会利用元素周期表来为化学学习服务。板书设计元素符号 元素周期表一、元素符号二、元素周期表1.每一格：包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。2.周期：每一横行叫做一个周期3.族：每一个纵行叫做一族（8、9、10三个纵行为一族）4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数5.元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区布置作业1.上册课本P77习题3、4、52.下列不能用来描述物质微观构成的是（ ）A.单质 B.原子 C.离子 D.元素3.元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）A.该元素的原子序数为52 B.该元素属于非金属元素C.该元素在地壳中的含量为52.00% D.该元素的原子核外有24个电子答案：2.D 3.D教学反思 元素符号是国际上通用的化学用