2019_2020年高中化学第1章第1节课时1原子核核素教案鲁科版必修2.docx

课时1原子核核素目标与素养：1.了解原子的结构。(微观探析)2.知道质量数和X的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。(微观探析)3了解元素、核素、同位素的含义。(宏观辨识与微观探析)一、原子的构成1原子及构成微粒原子对于一个确定的原子存在关系：核电荷数核内质子数核外电子数。2质量数3原子的表示方法一般用符号X表示，字母表示意义如下：表示元素符号如Cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。微点拨：(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如H。(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na与23Na。二、核素1元素具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。2核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。3同位素质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。如氢元素的三种核素HHH俗称重氢超重氢符号HDT质子数111中子数0124几种重要的核素(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为C；考古中常测量C的数量来推断生物体的存在年代。(2)制造氢弹的原料为H、H。(3)核反应堆的燃料是92U。微点拨： 同位素的两个特点(1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。(2)天然存在的某种元素，不论是化合态还是游离态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)原子核是由质子和核外电子构成的。()(2)质子数为118、质量数为293的原子的原子核内的中子数为175。()(3)O2和O3、红磷和白磷均互称同位素。()(4)同位素原子的物理、化学性质均完全相同。()(5)质子数相同的粒子一定属于同一种元素。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2.CNMR可以用于含碳化合物的结构分析。C所表示的碳原子()A核外有13个电子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，核外电子数为6，核内有7个质子D质量数为13，核外电子数为6，核内有7个中子答案D3下列微粒中，互为同位素的是()AD2O和H2OBX和YCZ和Z DO2和O3C同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。A项中两物质均为化合物，D项中两物质均为单质，B项中X和Y的质子数不同，是两种不同元素的原子，故只有C项符合题意。构成原子的微粒之间的关系1质量关系(1)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。(2)原子的相对原子质量近似等于质量数。2电性关系微粒等量关系不等量关系原子质子数核外电子数阳离子核外电子数质子数阳离子所带电荷数质子数核外电子数阴离子核外电子数质子数阴离子所带电荷数质子数核外电子数微观探析：关于原子构成的几个易错点(1)原子中一定含有质子，但不一定含有中子，如1H。(2)原子的质量数和相对原子质量的含义不同，但是原子的质量数一般等于该原子相对原子质量数值的整数部分。(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。【典例1】不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，如2H、13C、15N、18O、34S等在陆地生态系统研究中，常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ()A34S原子核内中子数为16B1HO和1HO的相对分子质量不同C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H不含中子和电子BA项中34S的中子数为18，故A项不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两种分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，故C项不正确；D中2H含一个中子不含电子，故D项不正确。(1)34S2的核外电子数是多少？(2)题中所给各原子中中子数最大的是哪种原子？答案(1)18。34S的电子数为16,34S2带两个单位负电荷，则电子数为18。(2)34S。34S的质量数为34，质子数为16，则中子数为18，在所有原子中最大。1.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是()A.U原子核内含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U原子的质量数为235D.U原子的核内中子数与质子数之差是143C对于原子U,92表示的是质子数，235表示的是质量数(质子数中子数质量数)，故A、D项错误，C项正确；对于原子而言，质子数等于核外电子数，故B项错误。元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1区别名称内容项目元素核素同位素同素异形体概念质子数相同的同一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素同种元素形成的不同的单质范围原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物理性质不同由一种元素组成，可独立存在决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、N三种元素H、H、H三种核素U、U、U互为同位素石墨与金刚石互为同素异形体2联系【典例2】下列说法错误的是 ()A.H、H、H和H2是氢元素的四种不同微粒B.Ca和Ca、金刚石和石墨均互为同位素C.H和H是不同的两种核素D.C和C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同B元素的存在形式有游离态和化合态两种，A中的四种微粒是氢元素的四种不同微粒，A正确；金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，B不正确；H和H是质子数均为1、中子数不同的氢原子，它们是不同的核素，C正确；C和C中C的质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，化学性质几乎完全相同，D正确。X，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，就是同一种核素；Z相同、A不同的互为同位素；Z不同的不论A是否相同，均不是同种元素，更不能互称为同位素。2简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数答案A1下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D13C和14C质子数均为6，中子数分别为7和8，互为同位素，故A正确；1H和2H质子数均为1，属于不同核素，故B正确；14C和14N的质量数均为14，中子数分别为8和7，故C正确；6Li和7Li的电子数均为3，由于质量数不相同，故中子数一定不相同，故D错误。2“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数DA.Pu与U的质子数不同，不能互称为同位素，错误；B.Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互称为同素异形体，错误；C.Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D.Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。3重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同C同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，C错误。4已知R2核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是()A.RB.RC.RD.RC