金属的化学性质ppt课件

,课题二金属的化学性质,课题金属的化学性质,学习任务,与氧气反应,与盐溶液反应,与酸反应,资料1：1.稀盐酸是HCl和H2O的混合物， 稀硫酸是硫酸（H2SO4）和H2O的混合物。 2.其中水不参与反应。,资料2：盐 = 金属离子 + 酸根离子 如： Cu(NO3)2 = Cu2+(蓝色) + 2NO3- Fe(NO3)2 = Fe2+(浅绿色) + 2NO3- Fe(NO3)3 = Fe3+(淡黄色) + 3NO3- AgNO3 = Ag+ + NO3- Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3- 溶于水后又称为金属的化合物溶液。,金属的化学性质1：与氧气的反应,2MgO22MgO,真金不怕火炼,大多数金属能与氧气发生化学反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，你能根据给下列金属的化学性质给他们排个顺吗？,镁、铝等在常温下就能与O2反应；,铜等在在高温下才能和O2反应；,金高温时也不能与O2反应,Mg 、Al Cu Au,4Al3O22Al2O3,金属的化学性质2：与酸的反应,思考： 1.你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？ 2.能用铁或铝吗？,金属可以酸发生化学反应,金属化学性质2：与酸的反应,金属 与 稀盐酸 和 稀硫酸 的反应,实验步骤： 师：在试管加入Mg和稀盐酸，燃着的木条放在试管口 生：在井穴板中分别放入镁条、锌粒、铜片，分别向其中加入一些稀盐酸。,实验结论： 1. 所有的金属都能与酸反应,且反应的剧烈程度 ，三种金属的活动性顺序是 。 2.请写出反应方程式，这些反应有什么共同特征。,不是,不一样,MgZnCu,金属的化学性质2：与酸的反应,讨论与分析,请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？,Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4,置换反应,下列哪些反应不是置换反应( )： A. H2 + CuO = Cu + H2O B. C + 2CuO = 2Cu + CO2 C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D. CO + CuO = Cu + CO2,D,高温,单质+ 化合物=单质 + 化合物,金属化学性质3：与盐溶液的反应,资料：盐 = 金属离子 + 酸根离子 如： Cu(NO3)2 = Cu2+(蓝色) + 2NO3- Fe(NO3)2 = Fe2+(浅绿色) + 2NO3- Fe(NO3)3 = Fe3+(淡黄色) + 3NO3- AgNO3 = Ag+ + NO3- Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3- 溶于水后又称为金属的化合物溶液。,Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4,溶液 溶液,Fe Cu,金属化学性质3：与盐溶液的反应,结论：活动性顺序:AlCuAg,设计实验：判断Cu Ag Al金属活动性强弱,注意事项 1.金属表面有一层氧化膜，需要先打磨干净； 2.节约药品, 取1/4试管的液体即可。,金属活动性顺序的应用,金属活动性顺序由强逐渐减弱,勤记忆,1、金属的位置越靠前，活动性就越强 2、位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢 3、位于前面的金属（除钾、钙、钠） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,例如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Cu +2AgNO3 = Cu (NO3)2 + 2Ag,总结,1.金属的化学性质,与氧气反