2019届高中化学第三章专题提升三电解质溶液课件新人教版选修.pptx

专题提升三 电解质溶液,1.水电离出的c(H+)及c(OH-)的计算,典型例题1常温下,向20 mL 0.1 molL-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( ),答案:A,跟踪训练1 已知在100 时水的离子积KW=110-12,下列溶液的温度均为100 。其中说法正确的是( ) A.0.005 molL-1的H2SO4溶液,pH=2 B.0.001 molL-1的NaOH溶液,pH=11 C.0.005 molL-1的H2SO4溶液与0.01 molL-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性 D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=9的NaOH溶液100 mL,A,2.从不同的角度计算电离常数,(3)电离常数计算的关键点 明确电离常数表示式中的浓度; 根据题意找出这些粒子浓度之间的关系; 电离常数只与温度有关,与酸性、碱性、浓度无关。,答案:6.010-3 0.62,跟踪训练2 25 ,两种酸的电离常数如下表:,D,3.Ka(Kb)、KW、Kh的关系及应用,答案:1.6710-7 110-12 60,跟踪训练3 若25 时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=110-8,将 0.1 molL-1的HA溶液和0.1 molL-1的NaA溶液等体积混合后,则混合溶液 呈 性。,答案:碱,4.溶液中粒子浓度关系比较,(1)单一溶液中各种粒子浓度的相对大小的比较,(2)等浓度混合溶液中粒子浓度大小的比较,典型例题4 (2018广东广州模拟)常温下,浓度均为 0.1 molL-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是( ),答案:C,跟踪训练4 有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL-1的两种溶液混合而成:NH4Cl与CH3COONa(混合溶液呈中性),NH4Cl与HCl,NH4Cl与NaCl,NH4Cl 与NH3H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是( ),C,解析:呈碱性,呈中性,呈弱酸性,呈强酸性,pH:,A错误;溶液中c(H+):,B错误;c(NH3H2O):,D错误。,5.结合各种图像比较溶液中粒子浓度(滴定图像、对数图像、分布率图像等) (1)滴定图像 中和滴定曲线(pH曲线)示例图示 (以0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸为例),酸、碱相互滴定的两类pH曲线,分析方法 a.分析步骤:首先看纵坐标,搞清楚是酸加入碱中,还是碱加入酸中;其次看起点,起点可以看出酸性或碱性的强弱;再次找滴定终点和pH=7的中性点,判断滴定终点的酸碱性,然后确定中性点(pH=7)的位置;最后分析其他的特殊点(如滴定一半点,过量一半点等),分析酸、碱过量 情况。 b.滴定过程中的定量关系:1)电荷守恒关系在任何时候均存在;2)物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定。,典型例题5 (2018浙江卷)在常温下,向10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( ),答案:B,跟踪训练5 (2018江苏镇江模拟)常温下,用 0.10 molL-1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是 ( ) A.图2是滴定盐酸的曲线 B.a与b的关系是ac(Na+)c(H+) c(OH-) D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂,C,解析:如果酸为强酸,则0.10 molL-1酸的pH为1,根据酸的初始pH知,图1为盐酸的滴定曲线,故A错误;根据图1知,a点氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL,酸和碱的物质的量相等,两者恰好反应生成强酸强碱盐,其溶液呈中性,醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液,醋酸钠溶液呈碱性,所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL,ab,故B错误;E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,盐类水解程度较小,则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-) c(Na+)c(H+)c(OH-),故C正确;氢氧化钠和盐酸恰好反应,溶液呈中性,可以选择甲基橙或酚酞,氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,只能选择酚酞,故D错误。,(2)对数图像,典型例题6 (2017全国卷)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ),答案:D,D,(3)分布率图像 分布率曲线是指以pH为横坐标,分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标,即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。(以草酸为例),答案:C,D,A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lgK2(H2A)=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+),6.有关Ksp的计算(计算沉淀完全或开始沉淀的pH或计算某种离子浓度等),(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度,如某温度下AgCl的Ksp=a,在 0.1 molL-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后 c(Ag+)=10a molL-1。,典型例题8 (2017全国卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 Cl- 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去 Cl- 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( ),答案:C,跟踪训练8 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:,(1)25 向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下,AgCl的Ksp=1.810-10,忽略溶液的体积变化,请计算: 完全沉淀后,溶液中c(Ag+)= 。,答案:(1)1.810-7 molL-1,完全沉淀后,溶液的pH= 。 如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL-1的盐酸,是否有白色沉淀生成? (填“是”或“否”)。,解析:H+没有参与反应,完全沉淀后,c(H+)=0.010 molL-1,pH=2。,因为加入的盐酸中,c(Cl-)和反应后所得溶液中的 c(Cl-)相同, c(Cl-)没有改变,c(Ag+)变小,所以Qc=c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl),没有沉淀产生。,答案:2 否,(2)在某温