2020版高三化学总复习专题8第1讲弱电解质的电离平衡课件苏教版.pptx

第1讲 弱电解质的电离平衡,-2-,考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能用电离平衡常数进行相关计算。,-3-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,强电解质与弱电解质的比较与判断 导学诱思 现有下列物质:NaCl晶体 液态SO2 冰醋酸 硫酸钡 铜 酒精(C2H5OH) 熔融的KCl NaOH溶液 氨水 NaHCO3粉末 请用以上物质回答下列问题。(填序号) (1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是 。 (2)属于弱电解质的是 。 (3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 。 (4)分别写出的电离方程式_ _ 。,-4-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,落实基础 1.强电解质与弱电解质,熔融状态,完全,部分,完全,部分,-5-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,极性,-6-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,共价化合物,共价化合物,-7-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,注意:(1)电解质的强弱与其溶解性没有直接关系,只与电离程度有关。某些难溶或微溶性盐,它们的溶解度虽然很小,其溶液的导电能力很弱,但是其溶解的部分是完全电离的,故仍然属于强电解质,如CaCO3、BaSO4等。某些溶解度大的电解质不一定是强电解质(如醋酸)。 (2)判断电解质和非电解质的标准是:化合物在水溶液或熔融状态能否导电。判断强电解质和弱电解质的标准是:电解质在水溶液中是否完全电离。溶液导电性的强弱不能作为强弱电解质的判断标准。,-8-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷的多少。一般说来,相同浓度的强电解质溶液的导电性明显强于弱电解质。弱酸与弱碱发生反应生成了强电解质,溶液的导电性会明显增强。 (4)溶液导电能力中的几个“不一定”:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强(需考虑浓度、离子所带电荷数等因素);浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强(要考虑电离程度、离子所带电荷数等);多元弱酸溶液的导电能力不一定比一元弱酸溶液的导电能力强(要考虑浓度、电离程度等)。,-9-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-10-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)BaSO4的水溶液的导电性很差,故BaSO4不是电解质( ) (2)Cl2的水溶液能导电,Cl2是电解质( ) (3)HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质( ) (4)CO2、SO2、NH3既不是电解质也不是非电解质( ) (5)NaH2PO4电离方程式为,-11-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度一 强弱电解质的判断 例1下列叙述中,能证明某物质是强电解质或弱电解质的是( ) A.某物质熔融时不导电,则该物质为弱电解质 B.某物质不是离子化合物,而是共价化合物,则该物质为弱电解质 C.某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 mol H2,则该酸为强酸 D.溶液中溶质已电离的离子和未电离的分子共存,则该溶质为弱电解质,答案,解析,-12-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 强电解质在溶液中完全电离,弱电解质部分电离。据此可判断HA是强酸还是弱酸的主要方法有:,-13-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度二 电离方程式的书写与正误判断 例2在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是( ),答案,解析,-14-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 电离方程式的正确书写是判断离子方程式的基础,书写电离方程式应注意以下几点:(1)注意该电解质为强电解质还是弱电解质,二者的连接符号分别为“ ”或“ ”。(2)明确电离的条件是“水溶液”还是“熔融”。(3)多元弱酸的电离方程式分步书写。(4)电离方程式中电荷要守恒。(5)要符合事实。,-15-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,跟踪训练 1.下列说法中正确的是( ) A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强 B.强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓度大小,都能完全电离 C.强极性共价化合物不一定都是强电解质 D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强,答案,解析,-16-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.下列事实中不能证明CH3COOH 是弱电解质的是 ( ) A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8 B.常温下0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH=2.8 C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl D.CH3COOH属于共价化合物,答案,解析,-17-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.0.1 molL-1 HIO3溶液加水稀释的图像如下,下列对该溶液叙述正确的是( ) A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的温度 B.若使溶液的pH升高1,将溶液稀释到原体积的10倍 C.0.1 molL-1 HIO3溶液稀释到原体积的10倍后,溶液中c(H+)c( )c(HIO3) D.加水稀释过程中n(HIO3)+n( )减小,答案,解析,-18-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,4.(2018河南郑州一中模拟)pH=12的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.若10V(Y) D.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强,答案,解析,-19-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,5.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题: H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。,答案,解析,-20-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,弱电解质的电离平衡及其影响因素 导学诱思 已知某醋酸溶液达到电离平衡后,改变某条件使电离平衡正向移动,则下列说法中正确的是( ) A.醋酸的电离程度一定增大 B.发生电离的分子总数增多 C.溶液的pH一定减小 D.溶液的导电能力一定变强,答案,解析,-21-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,落实基础 1.电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下( 、 ),弱电解质分子 的速率和 的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。 平衡建立过程的v-t图像如图所示。,温度,浓度,电离成离子,离子结合成弱电解质分子,-22-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.弱电解质的电离平衡特征,-23-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.外界条件对电离平衡的影响 (1)内因:弱电解质本身的性质。 (2)外因: 温度:升高温度,电离平衡向 方向移动,电离程度 ,原因是电离过程是 过程;降低温度,电离平衡向_的方向移动,电离程度 。 浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向 的方向移动,电离程度 。因而,弱电解质溶液浓度越大,其 越小,但其电离平衡常数K 。,电离,增大,吸热,结合成弱电解质分子,减小,电离,增大,电离程度,不变,-24-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,同离子效应:若向弱电解质溶液中加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,则弱电解质的电离度 (填“增大”或“减小”)。例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-) ,CH3COOH的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动,电离程度 ,c(H+) ,溶液的pH 。 离子反应效应:若向弱电解质溶液中加入能与该弱电解质的离子结合的离子,则弱电解质的电离程度 (填“增大”或“减小”)。例如:醋酸溶液中加入NaOH,平衡右移,电离程度增大。,减小,增大,左,减小,减小,增大,增大,-25-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)如果盐酸浓度是醋酸溶液浓度的2倍,则盐酸中的H+浓度远大于醋酸溶液中H+浓度的2倍( ) (2)电离平衡右移,电离平衡常数一定增大( ) (3)氨水中c(OH-)=10-2 molL-1,加水稀释至原溶液体积的100倍,此时氨水中c(OH-)=10-4 molL-1( ) (4)弱电解质的浓度越小,电离程度越小( ) (5)温度升高,弱电解质的电离平衡正向移动,因为电离是吸热过程( ) (6)温度不变,向氨水中加入NH4Cl,电离平衡正向移动( ),-26-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,规律点拨 (1)影响弱电解质电离平衡的因素可归纳为:温度、浓度、pH、同离子效应、离子反应效应。弱电解质的电离平衡中,改变外界条件时,可依据“加谁谁大”“减谁谁小”的原则进行分析。即加入参与平衡的某种微粒,再次达到平衡时其浓度一定增大,减少参与平衡的某种微粒,再次达到平衡时其浓度一定降低。 (2)弱电解质电离平衡符合“越稀越电离,越热越电离”规律。,-27-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度一 电离平衡的特征 例1(2019广西贺州摸底)在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是( ) A.溶液显酸性 B.溶液中无CH3COOH分子存在 C.氢离子浓度恒定不变 D.c(H+)=c(CH3COO-),答案,解析,-28-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 在用化学平衡移动原理分析处理弱电解质的电离平衡问题时,应深刻理解勒夏特列原理:平衡向“减弱”这种改变的方向移动。例如在CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,尽管电离平衡向右移动,但平衡时溶液中CH3COOH分子浓度仍然比原来的大;加水稀释CH3COOH溶液,尽管促进了电离,但溶液中的c(H+)仍然减小。,-29-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度二 电离平衡的影响因素,A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小,答案,解析,-30-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 走出有关弱电解质电离的常见误区 (1)酸的强弱与其溶液的导电能力的强弱不一定一致,不能误认为强酸溶液的导电能力一定强。溶液的导电能力决定于溶液中离子浓度和所带电荷的多少。 (2)中和碱的能力易混淆两个前提条件,相同体积相同浓度的两种酸溶液比较与相同体积相同pH的两种酸溶液比较,结论不同。 (3)同pH的两种酸与活泼金属反应时,易混淆开始时产生H2的速率与整个过程速率。 (4)弱电解质稀溶液稀释过程中,溶液中离子浓度不一定都减小,如弱酸溶液稀释时,溶液中c(OH-)增大。 (5)弱电解质电离平衡右移,电离平衡常数不一定改变,如温度不变,向醋酸溶液中加入醋酸平衡右移,电离平衡常数不变。,-31-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(6)醋酸溶液中加入CH3COONa,抑制醋酸的电离。不能误认为CH3COONa水解呈碱性,促进醋酸的电离。 (7)对弱酸溶液,误认为电离常数越大,溶液的酸性越强,这是缺少“相同温度、相同浓度”这个条件所致。,-32-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,跟踪训练 1.浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等,答案,解析,-33-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.常温下,在体积均为1 L,pH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23 g金属钠,下图中符合实验事实的是( ),答案,解析,-34-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.稀氨水中存在电离平衡:NH3H2O +OH-,若要使平衡逆向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是( ) NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量MgSO4固体 A. B. C. D.,答案,解析,-35-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,4. 25 时,浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是( ) A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B+OH- B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+) C.在0.1 molL-1BA溶液中,c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) D.若将0.1 molL-1的BOH溶液稀释至0.001 molL-1,则溶液的pH=9,答案,解析,-36-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,电离平衡常数 导学诱思 已知,25 时0.01 molL-1的HClO2(亚氯酸)溶液中,c(H+)为6.310-3 molL-1,则HClO2的电离平衡常数表达式为 ; 25 时HClO2的电离平衡常数为 ;此时0.01 molL-1的HClO2溶液的pH= 。,1.0710-2 molL-1,3-lg6.3,-37-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,各种离子的浓度的乘积,未电离,-38-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.电离平衡常数的特点 (1)弱电解质的电离平衡常数只与 有关,与浓度无关。由于电离过程为 过程,所以升高温度,K值 。 (2)相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越 电离,所对应的溶液的酸碱性 。 (3)多元弱酸是分步电离的,每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数逐级 且一般相差很大。Ka1Ka2,故以第一步电离为主,H+主要由第一步电离产生。 3.电离平衡常数的意义 弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。在一定温度下,当弱酸的浓度相同时,电离平衡常数越大,弱酸的电离程度就 ,弱酸的酸性 ,溶液中的氢离子浓度也 。,温度,吸热,增大,容易,越强,减小,越大,越强,越大,-39-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,4.电离度() 一般情况下,弱电解质浓度越大,电离度越 ,弱电解质浓度越小,电离度越 。,小,大,-40-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同( ) (2)电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱( ) (3)多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3( ) (4)对于CH3COOH CH3COO-+H+,当再加入少量冰醋酸时,电离平衡常数(K)值增大( ) (5)对于HF H+F-,当向HF溶液中加入少量NaOH时,电离平衡常数(K)值不变,电离度()增大( ),-41-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度一 电离平衡常数的应用 例1已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时,c( )=c(CH3COO-),答案,解析,-42-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系,解题时要注意根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解来比较溶液中离子浓度的大小。,-43-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度二 电离平衡常数计算 例2碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 +H+的平衡常数K1= 。(已知:10-5.60=2.510-6),答案,解析,-44-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-45-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-46-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)电离平衡常数的应用: 弱电解质溶液加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离平衡常数不变,考题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如:0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加水稀释,-47-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,跟踪训练 1.已知弱酸的电离平衡常数如下表:,-48-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,答案,解析,-49-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.常温下,将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ),A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与 的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+),答案,解析,-50-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.部分弱酸的电离常数如下表所示:,下列有关说法不正确的是( ) A.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等 B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存 C.NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) D.恰好中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者,答案,解析,-51-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,4.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度= 100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 molL-1的氨水,测得溶液导电性变化如图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为 ( ) A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%,答案,解析,-52-,碱强弱方法的实验探究 强、弱电解质的比较是历年高考的热点,主要考查强、弱电解质的判断及电离平衡理论,把理论知识与实验探究结合起来考查是今后高考命题的趋势。 探究酸是强酸还是弱酸,碱是强碱还是弱碱,实质是看它在水溶液中的电离程度,完全电离即为强酸(或强碱),部分电离即为弱酸(或弱碱),设计实验时要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸(或碱)溶液的性质差异,常用的实验方法有: (1)从溶液的导电性角度探究。相同条件下,比较两种酸(或碱)溶液的导电性。 (2)从相应盐的水解角度探究。取其钠盐(NaA)溶于水,测其pH,若pH7,则说明HA是弱酸,若pH=7,则说明HA是强酸。,-53-,(3)从是否完全电离的角度探究。配制一定物质的量浓度HA溶液(如0.1 molL-1),测其pH,若pH1,则说明HA是弱酸,若pH=1,则说明HA是强酸。 (4)从电离平衡移动的角度探究。将一定pH的酸(或碱)溶液稀释到原体积的100倍,测定pH的变化。向HA溶液中加入NaA晶体,溶液中的pH变化的是弱酸。,-54-,例某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质。 甲:称取一定质量的HA配制0.1 molL-1的溶液100 mL; 25 时,用pH试纸测出该溶液的pH为pH1,由此判断HA是弱电解质。 乙:用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL; 各取相同体积的上述pH=1的溶液分别装入两支试管,同时加入纯度相同的过量锌粒,观察现象,即可得出结论。 丙:用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL; 分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释至100 mL; 25 时,用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3,即可得出结论。,-55-,(1)在甲方案的第步中,必须用到的标有刻度的仪器是 。 (2)甲方案中,判断HA是弱电解质的依据是 。 乙方案中,能说明HA是弱电解质的选项是 (填字母选项)。 A.开始时刻,装盐酸的试管放出H2的速率快 B.开始时刻,两支试管中产生气体速率一样快 C.反应过程中,装HA溶液的试管中放出H2的速率快 D.反应结束后,装HCl溶液的试管中放出H2的质量少 E.装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止 (3)丙方案中,能说明HA是弱电解质的依据是pH2 (填“”“”或“=”)pH3。 (4)请你评价:甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是 (填“甲、乙、丙”),其难以实现或不妥之处是 。 (5)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。 。,-56-,答案: (1)100 mL容量瓶、烧杯、托盘天平 (2)pH11 CDE (3)7,证明HA为弱酸 解析: (1)配制一定物质的量浓度的溶液必须用到的标有刻度的仪器有:用于配制溶液的100 mL容量瓶、用于稀释溶液的烧杯、用于称量的托盘天平。 (2)如果HA是强电解质,则0.1 molL-1HA溶液的pH=1,如果HA是弱电解质,则pH11; 乙方案: A项,开始时刻,两种酸中氢离子浓度相等,则反应生成氢气的速率相等,且不能说明HA是弱电解质,故错误; B项,开始时刻,两支试管中产生气体速率一样快,不能说明HA的电离程度,故错误;,-57-,C项,反应过程中,装HA溶液的试管中放出H2的速率快,说明随着反应的进行,HA中的氢离子浓度大于HCl,则HA中存在电离平衡,所以HA是弱电解质,故正确; D项,反应结束后,装HCl溶液的试管中放出H2的质量少,说明HA中酸的物质的量大于HCl,所以HA中存在电离平衡,则HA是弱电解质,故正确; E项,装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止,说明HA的反应速率快,则HA在反应过程中继续电离,所以HA在溶液中存在电离平衡,则HA是弱电解质,故正确。,-58-,(3)相同pH的HA和HCl,稀释相同的倍数,如果稀释后盐酸的pH大于HA的,则HA是弱电解质,即pH27。配制NaA溶液,如果溶液的pH7,则该HA为弱酸。,-59-,对点训练 1.常温下,向100 mL 0.01 molL-1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计),下列说法中,不正确的是( ) A.HA为一元强酸 B.MOH为一元弱碱 C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D.K点时有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 molL-1,答案,解析,-60-,2.(1)在仅有0.1 molL-1的HA溶液和0.1 molL-1的NaA溶液两种试剂的条件下,甲、乙两位同学利用pH试纸和实验室中的一些常用仪器,分别做了两个最简单的实验,证明了某酸(HA)属于弱电解质。 甲同学测定了0.1 molL-1的HA溶液的pH。 试简述测定溶液pH的实验操作过程: 。 乙同学测定了0.1 molL-1的NaA溶液的pH。若 ,则证明某酸(HA)属于弱电解质。,-61-,(2)用0.10 molL-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)。 滴定达到终点的实验现象是 。 在其他操作无误时,以下操作对所测待测液的浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A.向锥形瓶中加入待测盐酸前,用待测盐酸润洗锥形瓶23次: 。 B.达到滴定终点后,俯视观察滴定管读数: 。,答案,解析,-62-,3.为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂在常温下进行实验:0.010 molL-1氨水、0.1 molL-1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.010 molL-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确? (填“正确”或“不正确”),并说明理由: 。 (2)乙取出10 mL 0.010 molL-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 m