2020届高三化学一轮复习专题5第25讲盐类的水解练习（含解析）苏教版.docx

第25讲盐类的水解一、 单项选择题1. (2017安徽芜湖期末)下列叙述正确的是()A. c(NH4+)相等的NH4Cl溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(Cl-)c(SO42-)B. 常温下,将pH=5的H2SO4溶液加水稀释1 000倍,所得溶液的pH=8C. 0.2 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)=0.2 molL-1D. 用甲基橙作指示剂,用标准盐酸滴定未知浓度的氨水,至终点时,溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)2. (2018广东东莞二模)常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. 0.1 molL-1 CH3COONH4溶液的pH=7,则c(NH4+)=c(CH3COO-)B. 25 时,pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.010-6 molL-1C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合,溶液呈碱性D. 0.1 molL-1醋酸与0.2 molL-1 Na2CO3溶液等体积混合:4c(CH3COOH)+4c(CH3COO-)=3c(Na+)3. (2018广东茂名二模)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )K=1.7710-4K=5.010-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列叙述错误的是()A. NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应:CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中,所含阴离子总数前者大于后者C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液,消耗NaOH的物质的量前者小于后者4. (2018河南洛阳第一次质检)常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示已知:pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)。下列叙述不正确的是()A. Ka(HA)的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液过程中,c(A-)c(HA)c(OH-)保持不变C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)5. (2018广东揭阳第一次质检)T 时,在20.00 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液中滴入0.10 molL-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列说法正确的是()A. T 时,CH3COOH电离平衡常数Ka=1.010-3B. M点对应的NaOH溶液体积为20.00 mLC. N点与Q点所示溶液中水的电离程度:NQD. N点所示溶液中c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)6. (2018山东聊城一模)常温下,浓度均为0.1 molL-1、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lg c(OH-),pOH 与lgVV0的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A. Kh(NaY)=10-6B. HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C. D点时溶液中有: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D. 曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)8. (2018山东烟台4月模拟)常温下,用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A. 点所示溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. 点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),酸碱恰好完全反应C. 点所示溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)D. 滴定过程中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10 molL-19. (2018河南豫北豫南二模)已知:25 时,Kb(NH3H2O)=1.810-5。该温度下,用0.100 molL-1 氨水滴定 10.00 mL 0.100 molL-1一元酸HA的溶液, 滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lgc(H+)c(OH-)的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A. HA为强酸B. a=10C. 25 时,NH4+的水解平衡常数为5910-9D. 当滴入20 mL氨水时,溶液中存在 c(NH4+)c(A-)10. (2018广东肇庆三模)常温下,用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 molL-1 H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是()A. A点溶液中加入少量水:c(OH-)c(H2A)增大B. B点:c(HA-)c(A2-)c(H2A)C. 水电离出来的c(OH -):B点D点D. C点:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)11. (2018山东聊城二模)乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是()A. 常温下,pKb2=-lg Kb2=7.15B. 溶液中水的电离程度:a点大于b点C. H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中:c(H+)c(OH-)D. 曲线G代表pH与lgc(H3NCH2CH2NH32+)c(H2NCH2CH2NH3+)的变化关系12. (2018广东佛山二模) 物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水,分别加入相同浓度的NaOH溶液,V(NaOH)V与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是()A. 为强酸的滴定曲线B. 酸性:HXHYHZC. 滴定HX溶液可用酚酞作指示剂D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=110313. (2018山东烟台期末)25 时,在“H2A-HA-A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数() 随溶液pH变化的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A. Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5B. pH=6 时,c(HA-)c(A2-)=110C. NaHA 溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+) ,则(H2A)和(HA-)一定相等14. (2018广东揭阳一模)常温下,向10 mL 0.2 molL-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如下图关系。下列说法正确的是()A. HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度B. 当V(NaOH)=10 mL时溶液中存在:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 molL-1C. 当V(NaOH)=15 mL时,溶液中存在:c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH-)c(H+)D. 当V(NaOH)=20 mL时,溶液中存在:c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(H+)15. (2018广东二模)25 时,改变0.1 molL-1 RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数(X)=c(X)c(RCOOH)+c(RCOO-);甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是()A. 丙酸的酸性比甲酸强B. 若0.1 molL-1甲酸溶液的pH=2.33,则0.01 molL-1 甲酸溶液的pH=3.33C. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lg K=-4.88D. 将0.1 molL-1 HCOOH溶液与0.1 molL-1HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)16. (2018广东佛山质检)乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似,水溶液呈碱性,25 时,向10 mL 0.1 molL-1乙二胺溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,各组分的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如下图所示,下列说法错误的是()A. 混合溶液呈中性时,滴加盐酸的体积小于10 mLB. Kb2(H2NCH2CH2NH2) 的数量级为10-8C. a点所处的溶液中:c(H+)+3c(H3NCH2CH2NH32+)=c(OH-)+c(Cl-)D. 水的电离程度:ab二、 非选择题17. (2018山东曲阜模拟) 磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图。 (1) 向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。(2) 从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是(填字母)。 A. c(Na+)c(H2PO4-)c(H+)c(HPO42-)c(H3PO4) B. c(Na+)c(H2PO4-)c(OH-)c(H3PO4)c(HPO42-) C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(H3PO4)D. c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4)(3) 假设25 条件下测得0.1 molL-1Na3PO4溶液的pH=12,近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程,忽略Na3PO4的第二、三步水解,结果保留两位有效数字)。18. . 常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示。实验编号HA物质的量浓度/molL-1NaOH物质的量浓度/molL-1混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10(1) 从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? 。(2) 乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是(填字母)。A. 前者大B. 后者大 C. 两者相等 D. 无法判断(3) 从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4) 分析丁组实验数据,写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=molL-1。. 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式为H2BH+HB-、HB-H+B2-。(5) 在0.1 molL-1 Na2B溶液中,下列粒子浓度关系正确的是(填字母)。A. c(B2-)+c(HB-)=0.1 molL-1B. c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1C. c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D. c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)(6) 下表为两种酸的电离平衡常数。H2CO3H2SK1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12少量的CO2通入NaHS溶液中反应的离子方程式为。第25讲盐类的水解1. A解析Fe2+对NH4+水解起抑制作用,故NH4+初始浓度相等时,NH4+水解程度NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2,当溶液中c(NH4+)相等,则c(Cl-)c(SO42-),A正确;酸溶液稀释,pH不可能大于7,B错误;根据物料守恒,c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+),但等体积混合,浓度减半,故c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) =0.1 molL-1,C错误;用甲基橙作指示剂,滴定至终点时,溶液显酸性,c(H+)c(OH-),根据电荷守恒可知c(Cl-)c(NH4+),D错误。2. A解析0.1 molL-1 CH3COONH4溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(NH4+)=c(CH3COO-),A正确;酸或碱一般抑制水的电离,故25 时,pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.010-8 molL-1,B错误;pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 molL-1,pH=2的盐酸中c(H+)=10-2 molL-1,等体积混合,完全中和生成强酸强碱盐,溶液呈中性,C错误;0.1 molL-1醋酸与0.2 molL-1 Na2CO3溶液等体积混合,根据物料守恒有4c(CH3COOH)+4c(CH3COO-)=c(Na+),D错误。3. C解析向NaCN溶液中通入少量CO2,因为酸性HCOOHH2CO3HCNHCO3-,故反应生成HCN和碳酸氢钠,反应的离子方程式为CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-,A正确;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)和c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-),甲酸的酸性大于HCN,等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液,NaCN溶液水解能力较强,则c(OH-)较大,c(H+)相对较小,由于两溶液中c(Na+)相等,所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于NaCN溶液中所含阴离子总数,B正确;相同浓度时,碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子,所以溶液中c(HCO3-)c(CO32-),由于溶液中的OH-是由HCO3-和CO32-水解产生的,而水解是微弱的,所以c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-),C错误;HCOOH的酸性大于HCN,等pH的HCOOH溶液和HCN溶液,HCN溶液的浓度较大,所以中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者,D正确。4. D解析Ka(HA)=c(H+)c(A-)c(HA),根据图像,pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)=0时,c(A-)c(HA)=1,此时pH=4.76,即Ka(HA)=10-4.76,数量级为10-5,故A正确;滴加NaOH溶液过程中,c(A-)c(HA)c(OH-)=c(A-)c(H+)c(HA)c(H+)c(OH-)=Ka(HA)Kw,温度不变,HA的电离平衡常数和水的离子积常数均不变,因此该比值保持不变,故B正确;m点所示溶液中c(A-)c(HA)=1,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(H+)=c(A-)+c(OH-)-c(Na+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),故C正确;n点所示溶液显酸性,为HA和NaA的混合溶液,根据物料守恒,c(Na+)Q,故C正确;N点所示溶液为CH3COONa,显碱性,即c(OH-)c(H+),则溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),故D错误。6. C解析已知NaY溶液的pOH=3,c(OH-)=10-3 molL-1,c(HY)c(OH-),c(Y-)0.1 molL-1,所以NaY的水解平衡常数Kh(NaY)=c(OH-)c(HY)c(Y-)=10-5,A错误;NaX、NaY溶液pOH7,说明NaX、NaY溶液发生水解,所以HX、HY都是弱酸,浓度均为0.1 molL-1、体积均为V0的NaX、NaY溶液,pOH分别4.2和3,说明水解程度NaXKa(HY),B错误;根据电荷守恒,NaX溶液中c(Na+)+c1(H+)=c1(OH-)+c(X-),NaY溶液中c(Na+)+c2(H+)=c2(OH-)+c(Y-),lgVV0=3时,溶液稀释1 000倍,NaX水解能力小于NaY的水解能力,所以c1(OH-)c2(H+),2c(Na+)+c1(H+)2c(Na+)+c2(H+),所以NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液,C正确;向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时,溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c1(Cl-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)+c2(Cl-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(X-)+c1(Cl-)=c(Y-)+c2(Cl-),由于NaX溶液pOH较大,加入盐酸的量较小,c1(Cl-) c(Y-),D错误。7. C解析醋酸与NaOH完全中和时生成CH3COONa,溶液显碱性,反应至溶液显中性时,醋酸应稍过量,a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+),A错误;在C点,溶液显酸性,醋酸过量,溶液中有c(OH-)c(Na+)c(H+)c(OH-),B错误;在D点时,加入醋酸的物质的量是NaOH的两倍,根据物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),C正确;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),若c(Na+)c(CH3COO-) c(H+)c(OH-)成立,则溶液中电荷不可能守恒,D错误。8. C解析点溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为11的混合溶液,pH7,CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,故c(Na+)c(CH3COOH),故A错误;点pH=7,即c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),点时酸碱恰好完全反应,故B错误;点两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,根据质子守恒有c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-),故C正确;滴定过程中溶液的体积增大,根据物料守恒可知,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)10,B错误;25 时,NH4+的水解平衡常数为KwKb=5910-9,C正确;当滴入20 mL氨水时,溶液为等浓度的氨水和NH4A混合溶液,NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,则c(NH4+)c(A-),D正确。10. C解析根据图像可知,0.1 molL-1 H2A溶液的pH大于1,说明H2A为弱酸,A点溶液中加入少量水,溶液中氢离子、H2A的浓度减小,由于水的离子积常数不变,则氢氧根离子浓度增大,所以c(OH-)c(H2A)增大,A正确;B点时加入了10 mL NaOH溶液,反应后溶质为NaHA,此时溶液的pH小于7,说明HA-的电离程度大于其水解程度,则c(A2-)c(H2A),B正确;B点反应后溶质为NaHA,HA-的电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,氢离子抑制了水的电离,而D点反应后溶质为Na2A,A2-水解促进了水的电离,所以水电离的c(OH-):B点Kb2。由图像结合电离平衡常数可知当横坐标为0时Kb=c(OH-),a点c(OH-)=10-4.07 molL-1、b点c(OH-)=10-7.15 molL-1,a点c(OH-)大于b点c(OH-),所以Kb1=10-4.07、Kb2=10-7.15,pKb2=-lg Kb2=7.15,A正确;a点c(OH-)大于b点c(OH-),溶液中水的电离程度:a点小于b点,B错误;H3NCH2CH2NH3Cl2为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,C正确;pKb2=7.15,曲线G代表pH与lg c(H3NCH2CH2NH32+)c(H2NCH2CH2NH3+)的关系,D正确。12. D解析起始时pH=7,为纯水,故A错;c(HX)=c(X-)时,pH=10,即Ka(HX)=c(H+)c(X-)c(HX)=c(H+)=10-10,同理Ka(HY)=10-7,Ka(HZ)=10-4,Ka越大酸性越强,因此酸性HZHYHX,故B错;酚酞的变色范围为8.210,HX的滴定终点不在酚酞变色范围内,不可用酚酞作指示剂,故C错;K=c(HY)c(Z-)c(HZ)c(Y-)=c(HY)c(Z-)c(H+)c(HZ)c(Y-)c(H+)=Ka(HZ)Ka(HY)=1.0103,故D正确。13. D解析当pH=2时c(HA-)=c(H2A),Ka1(H2A)=c(H+)c(HA-)c(H2A)=c(H+)=10-2,当pH=5时c(HA-)=c(A2-),Ka2(H2A)=c(H+)c(A2-)c(HA-)=c(H+)=10-5,A正确;由选项A可知Ka2(H2A)=10-5,pH=6时c(H+)=10-6 molL-1,则10-6c(A2-)c(HA-)=10-5,故c(HA-)c(A2-)=110,B正确;NaHA溶液呈酸性,说明HA-的水解能力小于HA-的电离能力,C正确;在只含H2A、HA-和A2-的溶液中,根据电荷守恒有2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)=c(H+),若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则(H2A)和(HA-)相等,但是溶液中可能还有其他阳离子,D不正确。14. B解析根据图示信息,HC2O4-在溶液中的pHc(OH-)、c(C2O42-)c(HC2O4-),溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-),C错误;V(NaOH)=20 mL时,反应后溶液中溶质为Na2C2O4,依据质子守恒可知,c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+),D错误。15. C解析由图中信息可知,相同pH时,丙酸的酸分子的分布分数大,说明电离程度小,故其酸性比甲酸弱,A错误;稀释弱酸,电离程度增大,故若0.1 molL-1甲酸溶液的pH=2.33,则0.01 molL-1甲酸溶液的pHc(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-),D错误。 16. A解析根据图像可知,乙二胺(H2NCH2CH2NH2)为二元弱碱,当加入10 mL盐酸时,生成的H2NCH2CH2NH3Cl溶液呈碱性,当溶液呈中性时,所加盐酸大于10 mL,A项错误;Kb2(H2NCH2CH2NH2)=c(H3NCH2CH2NH32+)c(OH-)c(H2NCH2CH2NH3+),由图像可知,a点时c(H3NCH2CH2NH32+)=c(H2NCH2CH2NH3+),c(H+)=10-6.85 molL-1,c(OH-)=10-7.15 molL-1,即Kb2(H2NCH2CH2NH2)的数量级为10-8,B项正确;a点溶液中的电荷