2020届高考化学一轮总复习第八章第28讲盐类水解练习（含解析）.docx

盐类水解1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，不符合题意；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类水解，符合题意；C项，氯化铁溶液中存在反应：Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动，造成溶液颜色加深，不符合题意；D项，浓硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因，不符合题意。答案：B2为了配制NH的浓度与Cl的浓度之比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A适量的HClB适量的NaClC适量的氨水D适量的NaOH解析：由于溶液中NH水解：NHH2ONH3H2OH，NH的浓度减小，从而使溶液中NH与Cl的浓度之比小于11。现欲使NH的浓度与Cl的浓度之比为11，则必须抑制NH的水解(或增大NH的浓度)，同时不能改变Cl的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH。答案：C3在25 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：molL1)。下列判断正确的是()AabcBabcCacbDcab解析：三种溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH、H2OHOH，对于(NH4)2CO3来说，因COHHCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制了NH的水解；SO对NH的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以D项正确。答案：D4用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 molL1。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHFB和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中：c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1解析：相同浓度时，pH：NaHCO3NaF则水解程度：HCOF，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C项正确；根据物料守恒知，中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，D项错误。答案：C10(2018安徽江南十校综合素质检测)常温下，下列有关叙述不正确的是()A若NH4Cl溶液的pH6，则c(Cl)c(NH)9.9107 molL1BCH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)C等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合的溶液中：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)D已知H2A的Ka14.17107，Ka24.91011，则NaHA溶液呈碱性解析：根据电荷守恒，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液的pH6，即c(H)106 molL1，c(OH)108 molL1，因此有c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)106 molL1108 molL19.9107 molL1，A项正确；根据物料守恒，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，c(Cl)2c(Ca2)，因此有c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，B项错误；根据物料守恒，2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，C项正确；根据Kw、Kh、Ka关系，HA的水解常数KhKw/Ka11014/(4.17107)2.41084.91011，推出NaHA溶液显碱性，D项正确。答案：B11(2018山西太原3月模拟)室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小BpH7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl)c(NH)C0.1 molL1的硫酸铝溶液中：c(SO)c(Al3)c(H)c(OH)DpH2的醋酸溶液和pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，加水稀释，促进水解，溶液的碱性减弱，但水解平衡常数不变，因此的值增大，A项错误；氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：c(OH)c(Cl)c(NH)c(H)，室温下，混合溶液pH7，则c(OH)c(H)，所以c(Cl)c(NH)，B项错误；硫酸铝溶液中Al3水解，溶液显酸性，则c(SO)c(Al3)c(H)c(OH)，C项正确；室温下，pH2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于pH12的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度，等体积混合后醋酸过量，c(Na)K2K3bd调节溶液的pH(2)不能，应在HCl气流中加热蒸发(3)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO水解：SOH2OHSOOH，加入BaCl2后，Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH)减小，红色褪去14常温下，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“”“”“7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的c(H)大，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)ABDC15已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。aK2Cr2O7 BNaClO cH2O2 dKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_