2019年高中化学第四章检测卷（含解析）新人教版必修1.docx

第四章检测卷（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1.下列叙述正确的是（）汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料减少CO2排放，可遏制全球气候变暖碘盐中的碘可以直接用淀粉检验点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫A.B.C. D.答案：D2.“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料。采取合理安全的工艺合成产物，使原子利用率为100%，无污染，对环境友好。“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A. B.C. D.答案：C3.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A.若X为N2或NH3，则A为硝酸B.若X为S或H2S，则A为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD.反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应答案：D4.下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A.在粗硅的制取中发生反应2CSiO22COSi，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO2D.用Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知，硅酸的酸性大于碳酸的答案：C5.现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（）A.X一定为H2SO4B.Y一定为K2CO3C.Z可能为氯水D.M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种答案：A6.下列说法正确的是（）A.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B.二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C.二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D.在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化答案：C7.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性答案：D8.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是（）A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2C.以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D.以Cu、稀硝酸为原料，制备NO答案：B9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，78 g Na2O2的分子数为NAB.标准状况下，22.4 L氯气在任何反应中转移电子数均为2NAC.标准状况下，22.4 mL H2O中含水分子的个数为1.24 NAD.17 g NH3溶于水后溶质NH3的个数为NA答案：C10.下列关于物质检验的说法正确的是（）A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SOB.加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NHC.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有COD.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl答案：B11.下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体B.SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳答案：C12.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定含有SO2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NOC.可能含有Cl2和O2D.肯定含有Cl2和NO答案：A13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHD.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu（OH）2O2答案：D14.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去。下列有关说法正确的是（）A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应需使用催化剂答案：D15.14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（）A.9.6 g B.6.4 gC.4.8 g D.3.2答案：D二、非选择题（包括5个小题，共55分）16.（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b。（1）已知2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目_，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目为。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B中溶液发生反应的化学方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程还需补充的操作为_。可观察到的现象是_。（5）D中溶液发生反应的化学方程式是_。解析：（1）Mn从7价降到2价，得到25e电子，Cl从1价升高到0价，失去10e，生成5 mol氯气转移电子10 mol，标准状况下的氯气0.112 L，其物质的量为0.005 mol，则转移的电子的物质的量为0.01 mol，转移电子数目为6.021021或0.01 NA。（2）圆底烧瓶上部的湿润的淀粉KI试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl22I=2ClI2，实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝。（3）B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br，生成Br2，反应的化学方程式是Cl22NaBr=2NaClBr2。（4）为验证溴的氧化性强于碘，生成的碘应用四氯化碳萃取后观察现象，还需补充的操作为取下D振荡后静置。碘在四氯化碳中呈紫红色，四氯化碳的密度比水大在下层，观察到的现象是下层CCl4从无色变为紫红色。（5）D中为KI溶液，C中生成了Br2，反应的化学方程式是Br22KI=2KBrI2。答案：（1）6.021021或0.01NA（0.01 mol不得分）（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝（3）Cl22NaBr=2NaClBr2（4）取下D振荡后静置下层CCl4从无色变为紫红色（5）Br22KI=2KBrI217.（12分）下列AH八种物质存在如图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；B。（2）按要求写出下列反应的化学方程式：EF：_。GH：_。（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：_。（4）检验D中阴离子的方法：_。（5）常温下，铁片与D的浓溶液反应的现象：_。解析：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成NO2，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成F和H，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成的D为硫酸，A是正盐且是铵盐，且与H2SO4反应后能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3。（1）通过以上分析知，A是（NH4）2SO3，B是SO2。（2）EF是在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O；GH是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。（3）H是硝酸，浓硝酸与木炭反应的化学方程式为C4HNO3（浓）4NO2CO22H2O。（4）D为硫酸，检验硫酸根离子，可先加入盐酸，无明显现象，可排除银离子和亚硫酸根离子等离子的影响，然后加入氯化钡溶液，如果生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在。（5）铁片投入浓硫酸，常温下没有明显现象，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在铁片表面生成一层致密的氧化膜而阻碍反应的继续进行。答案：（1）（NH4）2SO3SO2（2）4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO（3）C4HNO3（浓）4NO2CO22H2O（4）取少量该溶液于试管中，加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在（5）无明显现象18.（11分）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题：（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是（填字母）。A.H2 B.Cl2C.SO2 D.NH3（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是（填装置字母编号，下同），干燥氯气的装置是，尾气处理装置是。（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为_，收集氨气的方法是_，检验氨气已收集满的常用方法是_（任写一种）。答案：（1）D（2）BCE（3）2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O向下排空气法用湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满19.（8分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：（1）仪器a的名称为。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用（填序号）。a.氯化钠b.氢氧化钠c.碳酸钙（2）装置B、D的作用均为_。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有溶液的洗气瓶。（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为。（4）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为_。答案：（1）分液漏斗b（2）除去水蒸气（或干燥气体）NaOH（3）MnO24H2ClMn2Cl22H2O饱和食盐水（4）8NH33Cl2=6NH4ClN220.（12分）向50 mL浓硫酸（足量）中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是 mol，生成SO2的体积为 mL（标准状况下）。（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”“大于”或“小于”）（3）将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，从中取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为 molL1。解析：（1）根据反应Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O，其中n（Cu）0.05 mol，则反应消耗的H2SO4的物质的量n（H2SO4）2n（Cu）0.1 mol，生成SO2的体积（标准状况下）V0.05 mol22.4 Lmol11.12 L1 120