化学专题复习之三物质的性质和变化.ppt

2019/9/8,1,物质的性质和变化,基本概念,化学专题复习之三,物质的性质,物理性质和化学性质 物理性质是物质不需要化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、光泽、导电性、导热性、延展性、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如：金属活动性、非金属活动性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性、化合价,物质的变化,物理变化和化学变化 物理变化的实质是物质分子间隔发生变化，物质的组成、结构没有发生变化，没有新物质生成。 化学变化的实质是物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新重合，有新物质生成。,物质的变化,物理变化有： “三态”变化、蒸发、升华、盐析、渗析、吸附、电离、金属导电、焊接等 化学变化有： 燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、气割、溶解、结晶、风化、潮解、电解质溶液导电、多数同素异型体间的互变等。,物理变化和化学变化的区别、联系,无,无,无,有,有,有,化学变化的同时伴随有物理变化,核变化和化学变化的区别,变化,变化,能量效应很大,不变化,不变化,相对于核变化 能量效应小,核变化不属于化学变化,随堂练习：,1、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是 化学变化的是 A、风化；裂化 B、分馏；干馏 C、渗析；盐析 D、水解；电解,2、下列各物质的性质，属于化学性质的是 A、苯酚在空气中变红色 B、酸使石蕊试液变红色 C、木炭使品红溶液褪色 D、加热氢硫酸有硫化氢气体逸出,B,AB,4、下列变化中，不需要破坏化学键的是 A、电解水 B、加热氯化铵固体 C、干冰气化 D、氯化氢溶于水,3、下列各组物质，用物理性质不易区别的是 A、酒精和汽油 B、食盐和工业盐 C、明矾和胆矾 D、N2和NH3,B,C,5、下列叙述中正确的是 A、同系物的物理性质一定相同 B、同素异形体之间的转变属于物理变化 C、同位素原子具有相同的化学性质 D、同分异构体一定具有相似的化学性质,C,讨论:下列属于物理变化的是； 属于化学变化的是。 溶解 水解 电解 潮解 风化 裂化 老化 熔化 钝化 炭化 干馏 蒸馏 盐析 渗析 用高分子分离膜淡化海水 电泳 油脂硬化 蛋白质变性, , ,物质的变化,二、化学反应的类型 1. 化学反应基本类型(按形式分) 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2. 按是否有电子转移 氧化还原、非氧化还原反应 3. 按反应热效应分 吸热、放热反应 4. 按是否有离子参加分离子、非离子反应 5. 按反应进行程度分可逆、不可逆反应,四种基本反应类型举例,1、化合反应，且是氧化还原反应 化合反应，不是氧化还原反应 2、分解反应，且是氧化还原反应 分解反应，不是氧化还原反应 3、置换反应，金属置换金属 置换反应，金属置换非金属 置换反应，非金属置换金属 置换反应，非金属置换非金属 4、复分解反应，有沉淀产生 复分解反应，有气体产生 复分解反应，有难电离物质产生,随堂练习：,A,2、已知4时，四种化合物在水中和液氨中的 溶解度如下表：,写出上述四种物质在指定条件下反应的 化学方程式： 在水中发生的复分解反应： 在液氨中发生的复分解反应：,2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2,2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2,3、有下图所示的反应关系，A是中学常见的 无机物，A、B、C中含有同一元素R，不含R 的产物已经略去。,若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只 生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关 系的A的两种不同类物质的化学式。,若A与NaOH无论以何种物质的量比反应， 其产物必为B+C，则A的化学式可能是 （只写一种），R在A、B、C中的化合价必须 满足的条件是 。,CO2；H2S；NaH2PO4；AlCl3等,Cl2 S NO2,A中R的化合价介于B、C中R的化合价之间,物质变化的表示方法,一、化学方程式 1、概念： 用化学式表示化学反应的式子。 2、意义： 表示反应前后各物质的种类、微粒数、质量、物质的量以及气体体积之比。 3、依据： 客观事实、质量守恒定律和阿伏加德罗定律。,1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子， 却存在Al(OH)4-离子，试写出AlCl3与过量 NaOH溶液反应的化学方程式。 2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟 水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反 应的化学方程式。 3、K2MnO4在水溶液中存在下列平衡： 3MnO42-+2H2O MnO2+2MnO4-+4OH-， 由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通 入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。,化学方程式专项训练：,AlCl3 + 4NaOH = NaAl(OH)4 + 3NaCl,Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4,3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+MnO2+2K2CO3,4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指 纹，用化学方程式表示其原因。 5、已知HCO3-比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱 于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应 的化学方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体， 观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅， 写出表示发生上述反应的化学方程式。,化学方程式专项训练：,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 2AgCl=2Ag+Cl2,Br2+NaHCO3=NaBr+HBrO+CO2 2Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2,2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,如何提高溴水和氯水中次卤酸的浓度？,为什么说生成的沉淀不会是BaSO3？,化学方程式专项训练：,7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用， 否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水 反应的化学方程式。 8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸 收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。 9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中， 液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸 出，写出反应的化学方程式。,Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+4H2O,4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2,SOCl2 + H2O = 2HCl + SO2,化学方程式专项训练：,10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应 的化学方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消 毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理, 写出反应的化学方程式。 12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸 铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入 醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的 化学方程式。,HIO + HCl = ICl + H2O HIO + NaOH = NaIO + H2O,NH2Cl + H2O = NH3 + HClO,Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+CO2+3H2O (CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe,化学方程式专项训练：,13、NO是大气污染物之一。目前，有一种治理 方法是在400左右，有催化剂存在的情况下， 用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化 学方程式。 14、BrF3是一种无色的液体，性质不稳定，在水 中发生水解，得到一种橙红色溶液，并放出一种 能使余烬木条复燃的无色气体，溶液中还有氢氟 酸和溴酸（HBrO3）。写出反应的化学方程式。,6NO + 4NH3 =400= 5N2 + 6H2O,3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2,物质变化的表示方法,二、热化学方程式 1、概念： 表明反应放出或吸收热量的化学方程式。 2、举例： C(s)+O2(g)=CO2(g);H = - *.*KJmol-1 H2(g)+I2(g)2HI(g);H = + *.*KJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H = - *.*KJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H = - *.*KJmol-1 3、书写注意事项？,热化学方程式专项训练：,1、白磷在氧气充分燃烧后生成一种粉末状的 氧化物，该氧化物极易与水化合成磷酸。 已知：1mol氧化物与水完全化合后生成4mol的 磷酸。31g白磷完全燃烧后放出Q kJ的热量。 写出白磷燃烧的热化学方程式。 2、4g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出该 反应的热化学方程式。,P4(固)+5O2(气)=P4O10(固)；H=-4QkJ/mol,S(固)+O2(气) = SO2(气)；H=-296 KJ/mol,热化学方程式专项训练：,3、已知： CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气) ;H=-890.3 KJ, 1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比 为2.3:1，写出1mol氢气燃烧的热化学方程式。 4、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热 量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完 全吸收可得100g CaCO3沉淀，写出完全燃烧 1mol无水乙醇的热化学方程式。,H2(气)+1/2O2(气)=H2O(液) ;H= - 256 KJ/ mol,C2H6O(液)+3O2(气)=2CO2+3H2O(液) ;H=-2QKJ/mol,物质变化的表示方法,三、电离方程式 1、概念： 表示电解质在水中或者在熔融状态下解离成离子的式子。 2、举例： NaCl=Na+Cl- H2SO4+2H2O=2H3O+SO42- NaHSO4=Na+H+SO42- NaHSO4(熔融)=Na+HSO4- NaHCO3=Na+HCO3- NaHCO3(熔融) =Na+HCO3- Pb(Ac)2Pb2+2Ac- H2CO3H+HCO3-(一级电离) HCO3-H+CO32-(二级电离),电离方程式专项训练：,1、HNO3溶于水电离；H3PO4溶于水电离 2、Ba(OH)2溶于水电离；NH3H2O溶于水电离 3、明矾溶于水电离；KHCO3溶于水电离 4、NaHSO4在熔化态下电离；Na2O2在熔化态下电离 5、H3BO3在水溶液中电离 ；H2O的自偶电离 6、液氨的自偶电离；纯H2SO4的自偶电离 7、Al(OH)3在水溶液中的两性电离,HNO3=H+NO3-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,KHCO3=K+HCO3-,NaHSO4=Na+HSO4-,Na2O2=2Na+O22-,物质变化的表示方法,四、电极反应式 1、概念： 表示电极、电解质及其溶液在两极发生的氧化还原反应。 2、原电池(Fe-C、稀H2SO4)： 正极：2H+2e-=H2 负极：Fe-2e-=Fe2+ 3、电解池(电解精炼Cu)： 阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极：Cu-2e-=Cu2+,电极反应式专项训练：,1、分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO4溶 液的电极反应式。（均为惰性电极） 2、阿波罗宇宙飞船上，使用的是氢氧燃料电 池，KOH电解质溶液，相当于H2在O2中燃烧， 设计写出电极反应式。,阳极：2Cl-2e-=Cl2 阴极：2H+ 2e- =H2,阳极：4OH- - 4e- =2H2O+O2 阴极：2Cu2+ 4e- =2Cu,负极：2H2 4e- +4OH- = 2H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,电极反应式专项训练：,3、有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内 作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠 人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工 作，写出两极的反应式。 4、电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn 原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液 为KOH溶液，原电池反应为： Ag2O + Zn =ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。,负极：2Zn 4e- = 2Zn2+ 正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O,负极：Zn 2e- +2OH- = ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-,电极反应式专项训练：,5、由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其电极反 应式。 6、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地 组成电解质，按下列要求进行电解： 以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行 电解，应采用的电解质是；电极反应式 为。 以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行 电解，应采用的电解质是；电极反应 式为。 以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行 电解，应采用的电解质是；电极反应 式为。,HCl、CuCl2,H2SO4、Na2SO4 NaHSO4,CuSO4、NaCl,负极：2Al - 6e - + 8OH - = 2AlO2- + 4H2O 正极：6H2O + 6e - = 3H2 + 6OH -,电极反应式专项训练：,7、用惰性电极进行溶液中的电解情况简析：,阴极放H2 阳极放O2,电解质的 阴阳离子 放电,阴极放H2、生碱 阳极电解质 阴离子放电,阴极电解质 阳离子放电 阳极放O2、生酸,NaOH,H2SO4,Na2SO4,HCl,CuCl2,NaCl,CuSO4,水,水,水,电解质,电解质,电解质 和水,电解质 和水,增大,增大,增大,减小,减小,生成新 电解质,生成新 电解质,增大,不变,增大,减小,减小,减小,增大,加水,加水,加水,加HCl,加CuCl2,加HCl,加CuO CuCO3,电极反应式专项训练：,8、工业上排放含铬废水中的含量不能大于0.5mg/L， 为了达到废水排放标准，工业上处理含Cr2O72酸性废 水用以下方法： 往工业废水中加入适量的NaCl(12g/L) 以铁电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成 过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答： 写出电解时的电极反应：阳极 ， 阴极 。 Cr2O72转变为Cr3+的离子方程式： 电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？。 能否将Fe电极改为石墨电极？为什么？,Fe 2e - = Fe2+,2H+ + 2e - = H2,6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O,随着反应进行，电解、反应消耗H+，PH升高，Fe3+、Cr3+沉淀,不能，不生成Fe2+，无法还原Cr2O72-,再见,化学方程式专项训练：,15、在法医分析上常用“马氏试砷法”来证明是否 砒霜（As2O3）中毒。其方法是用盐酸、锌与试 样混合在一起，试样中含有的砒霜则会生成砷化 氢，氯化锌和水，写出反应的化学方程式。 16、某一反应体系中共有As2S3、H2SO4、H3AsO4、 HNO3、NO、H2O六种物质。已知As2S3是反应物之 一，试写出这个反应的化学方程式。,As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O,3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO,化学方程式专项训练：,17、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法 作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用 Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液， 使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的 水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方 程式。 18、在某温度下，P2O5与NaOH溶液反应生成正 盐。写出二者按物质的量1:2、1:6反应的化学 方程式。,Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 2NaHSO3 = Na2SO3 + SO2 + H2O,P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O,19、同族元素的单质及化合物在性质上有许多 相似之处，硫化物类似于氧化物，也有酸性与