（江苏专用）2020版高考化学专题三第2讲氯、溴、碘及其化合物学案.docx

第2讲氯、溴、碘及其化合物【2020备考】最新考纲：1.了解Cl、Br、I单质及其重要化合物的主要性质和重要应用。2.了解Cl、Br、I单质及其重要化合物对环境的影响。新课标要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。最新考情：氯、溴、碘及其化合物的考查，一是考查氯气及其化合物的性质与应用，如2017江苏第3题ClO2用于自来水的消毒、2016江苏第16题(1)制漂白粉等、2014江苏第13题氯水成分探究，二是考查氯气的制备，如2014江苏第5题，三是考查溴、碘的性质及提取。考点一氯及其重要化合物知识梳理1.氯气的物理性质提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。2.氯气的化学性质.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3。与铜反应：CuCl2CuCl2。(2)与非金属反应。与H2反应：H2Cl22HCl，(3)与还原性无机化合物反应。与碘化钾溶液反应：Cl22KI=2KClI2。与SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。与FeCl2溶液反应：离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl。.从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。提醒：Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。3.氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉提醒：HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。题组诊断Cl2及其化合物的性质1.下列关于氯气的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显3价D.Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：解析Cl2与水反应时Cl2既表现出氧化性也表现出还原性，A错误；H2在Cl2中燃烧生成的HCl在瓶口会与空气中的水蒸气形成盐酸液滴，因此会出现白雾，B正确；Fe与氧化性较弱的非金属单质反应只能形成2价化合物，C错误；Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，D错误。答案B2.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl解析选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能说明氧化性Br2I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成的酸性物质也可以使之出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2生成Fe3的结果，说明还原性Fe2Cl，选项D正确。答案D3.在淀粉KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A.氧化性：ClOI2SOB.漂白粉溶液可使淀粉KI试纸变蓝C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠大量共存D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色解析在酸性条件下发生反应：ClO2H2I=ClI2H2O，I2遇淀粉溶液变为蓝色，证明氧化性ClOI2；在溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，是因为又发生了反应：I2H2OSO=2I2HSO，证明氧化性I2SO，所以微粒的氧化性：ClOI2SO，A正确。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，电离产生ClO，由于氧化性ClOI2，所以漂白粉溶液可使淀粉KI试纸变蓝，B正确。由于氧化性：ClOSO，所以当次氯酸钠与亚硫酸钠混合时，会发生反应：ClOSO=ClSO，因此二者不能大量共存，C错误。在氯水中会发生反应产生次氯酸，Cl2H2OHClHClO，由于氧化性ClOSO，所以向氯水中加入亚硫酸钠溶液，会发生反应：HClOSO=HClSO，使HClO浓度减小，氯气的溶解平衡正向移动，氯气的浓度减小，故氯水会逐渐褪色，D正确。答案C氯水的成分及性质探究4.下列关于新制氯水的说法正确的是()A.新制氯水长期放置后溶液的酸性增强B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子C.新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HClD.向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸解析A项，新制氯水长时间放置后会发生反应：2HClO2HClO2，酸性增强，A项正确；B项，新制氯水中因为HCl是强电解质，在水中会完全电离，所以不会以分子形式存在，B项错误；C项，新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，C项错误；D项，氯气溶于水会发生反应：Cl2H2OHClHClO，加入适量碳酸钙，碳酸钙会和HCl反应，使上述平衡正向移动，进而可制得较大浓度的次氯酸，D项正确。答案AD5.(2014江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析A项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B项，Ag与Cl生成AgCl白色沉淀，正确；C项，碳酸氢钠与酸发生反应：HHCO=H2OCO2，正确；D项，氯水中含有氯单质，也可与Fe2发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，无法说明氯水中含有HClO，错误。答案D【练后归纳】氯水的成分及性质的多样性1.氯水成分的多样性(1)组成微粒“三分子”“四离子”。(2)三个平衡。Cl2H2OHClOHCl、HClOHClO、H2OHOH。2.氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。常见的含氯消毒剂6.洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒。下列说法不正确的是()A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D.“84”消毒液不能与“洁厕灵”(盐酸)共同使用解析NaClO具有强氧化性，其消毒原理是使蛋白质变性，A项正确；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1 mol Cl2反应转移1 mol电子，B项错误；NaClO、Na2O2的漂白性均为氧化性，SO2为化合型漂白，C项错误；“84”消毒液中NaClO与盐酸混合，发生化学反应ClOCl2H=Cl2H2O，故D项正确。答案BC7.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)n(还原剂)14B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClOClOH2OC.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强解析A项，酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl和ClO2，可写出方程式：4H5ClO=Cl4ClO22H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为14，正确；B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。答案C【总结归纳】次氯酸盐的性质1.漂白性ClO是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，发生反应：2ClOH2OCO2=CO2HClO由于生成了HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。2.强氧化性ClO不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO与I、Fe2、S2、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2ClOSO=CaSO4Cl。考点二氯气的实验室制法及性质的实验探究知识梳理1.实验装置2.制取过程3.注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。(5)酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。名师助学：在高考中，可能会出现用其他化学反应原理制取氯气的化学实验题，所以考生也需要对如下几个化学反应原理加以理解和记忆：14HClK2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl216HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl26HCl(浓)KClO3=KCl3H2O3Cl24HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2其中，使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。题组诊断氯气制备原理、装置的考查1.(2014江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B项，洗气装置气体应该是长进短出，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D项，加热时MnCl2会发生水解无法制得纯净的MnCl24H2O。答案C2.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子解析A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。答案A氯气制备与性质探究3.某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是()A.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbeB.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabaeC.装置e的主要用途是制备NaClOD.若实验中使用到装置c且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性解析为确定氯气有无漂白性，需要进入到装置b中的氯气中不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水，为防止装置e中的水蒸气进入装置b中，在装置b、e之间还应加装一个装置a，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；由装置b中现象可判断Cl2有无漂白性，湿润有色布条褪色是因氯气与水反应生成的HClO引起的，D错误。答案B4.工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_。装置B中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O浓硫酸(2)HClHCl和H2易发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收(3)KSCN溶液通入氯化氢(赶尽装置中的空气)点燃C处的酒精灯【练后归纳】氯气制备与性质探究实验的典型装置剖析考点三卤素的来源及性质递变知识梳理1.卤素的来源(1)氯的提取氯碱工业海水粗盐饱和食盐水化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)海水提取溴流程,SO2发生反应的化学方程式a.2NaBrCl2=Br22NaCl；b.Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；c.2HBrCl2=2HClBr2。(3)海带中提取碘碱化的作用是：在碱性溶液中，可溶性有机物可形成沉淀。硫酸的作用是中和NaOH，防止氧化生成的I2和NaOH反应。2.卤素单质性质的递变性、相似性(1)卤素单质的递变性颜色F2Cl2 Br2 I2熔、沸点密度水溶性氧化性还原性(X )(2)相似性都能与大多数金属反应：2Fe3Br2=2FeBr3；I2Fe=FeI2；都能与H2反应：H2X2=2HX；都能与H2O反应：X2H2OHXHXO(F2例外)；都能与碱液反应：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2例外)。提醒：对于卤素单质的化学性质，学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序(Cl2Br2I2)，在考试中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性(Br2易挥发，I2易升华)外，还要准确记忆一些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色：溴的四氯化碳溶液为橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色。题组诊断溴、碘的性质与提取1.(2018开封模拟)溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是()A.溴单质可以和烧碱溶液反应B.溴的单质只具有强的氧化性C.溴与氢气在一定条件下反应能生成溴化氢D.溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验解析Br2与Cl2均既有氧化性，又有还原性。答案B2.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子解析A项，KI淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定KI淀粉溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。答案B3.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是()A.粗盐饱和食盐水Cl2漂白粉B.苦卤Br2(aq)HBr(aq)粗Br2C.干海带浸取液含I2溶液碘D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg解析电解MgCl2溶液发生反应：MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，得不到金属Mg，制备金属Mg应电解熔融的MgCl2，D项错误。答案D卤素的性质及卤素离子的检验4.下列有关卤素的说法错误的是()A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=2I24OHD.碘在碘化钾溶液中的溶解度小于在纯水中的溶解度解析元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在I2II，可使其溶解度增大，D错误。答案AD5.下列叙述中正确的是()A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色解析还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。答案B【方法技巧】卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法：未知液生成(2)置换萃取法：未知液有机层呈(3)氧化淀粉法检验I：未知液蓝色溶液，表明有I【知识网络回顾】1.(2018盐城期中)下列制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是()解析A项，稀盐酸不与MnO2反应制Cl2，错误；B项，应“长进短出”，错误；C项，含I2浊液中I2的回收主要用萃取法，错误；D项，利用碘易升华的特点提纯，正确。答案D2.工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是()A.中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br26CO3H2O=5BrBrO6HCOB.第步，需加入氧化性酸，才能将Br氧化为Br2C.B溶液颜色要比A 溶液深D.第步，采用的是蒸馏的方法解析A.根据流程，反应生成Br和BrO，因此离子反应方程式为：3Br26CO3H2O=5BrBrO6HCO，故说法正确；B.加入稀硫酸，5BrBrO6H=3Br23H2O，故说法错误；C.B溶液含有Br2的浓度较大，溶液显黄色或橙色，A溶液溴的浓度较小，颜色较B浅，故说法正确；D.利用熔、沸点不同，进行蒸馏提纯溴单质，故说法正确。答案B3.将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是()A.试管中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸B.试管中溶液褪色，只是氯气与水反应生成HClO的缘故C.试管中能产生白色沉淀，说明Cl2具有还原性D.试管中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性解析生成白色沉淀AgCl，AgCl=AgCl，说明生成了盐酸，A正确；溶液褪色主要是由于Cl2与NaOH反应使碱性消失，B错误；Cl2SO22H2O=4H2ClSO，Ba2SO=BaSO4，Cl2被还原成Cl，说明Cl2有氧化性，C错误；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氯气将Fe2氧化为Fe3，D正确。答案AD4.(2017苏州期末)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。(2)“电解”中阴极反应的主要产物是_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分別为_溶液、_溶液(填化学式)。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_ g(计算结果保留两位小数)。答案(1)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(2)ClO(或 NaClO2) (3)NaOHNa2CO3(4)2ClO22OHH2O2=2ClOO22H2O21(5)1.57一、选择题1.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H扩散速度比HClO分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验，现象相同解析HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。答案B2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记解析FeCl3与Cu的反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱，故错误。答案B3.实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B.液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。答案C4.下列实验现象描述正确的是()A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C.电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析汽油的密度比水小，上层颜色变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。答案D5.(2017镇江期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂B.二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒C.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板D.晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料解析活性炭具有吸附性，作脱色剂，A错误；FeCl3溶液具有氧化性，蚀刻铜电路板，错误；硅作半导体与熔点高、硬度大无关，D错误。答案B6.制取水处理剂ClO2(其部分性质如表所示)的方法之一是利用草酸(H2C2O4)与氯酸钾反应，反应的化学方程式为2KClO3aH2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO2bH2O。下列有关该反应的说法不正确的是()密度/gL1熔点/沸点/水溶性3.0959.511.0极易溶解A.化学方程式中a1，b2B.草酸只起到还原剂的作用C.KClO3中只有Cl元素被还原D.生成标准状况下5.6 L ClO2时，转移0.25 mol电子解析由化学方程式中的碳元素守恒可知a1，由氢元素或氧元素守恒可知b2，A项正确；该反应中的草酸为还原剂，氯酸钾为氧化剂，B、C项正确；标准状况下ClO2为液体，D项错误。答案D7.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OHCl2=ClOClH2O解析在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。答案B8.下列对氯及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含具有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。答案C9.(2018南京盐城一模)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4FeFeCl3C.NaClNa2CO3NaOHD.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2解析B项，铁与盐酸反应生成FeCl2，错误；C项，NaCl与NH4HCO3溶液反应生成NaHCO3，错误；D项，CuCl2与NaNO3溶液不反应，错误。答案A10.下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是()A.实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.是一个将电能转化为化学能的过程C.涉及的反应均为氧化还原反应D.中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2Br解析操作是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A项错误；是电解氯化钠溶液获得Cl2的过程，B项正确；是NaBr与Cl2发生的置换反应，发生的反应为：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，是HBr转化为Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。答案A11.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是()A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2BrCl2=2ClBr2C.试剂X是NaOHD.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁解析A、B正确；X一般选择石灰乳，故C项错误；工业上冶炼金属镁时电解的是熔融MgCl2，而不是Mg(OH)2，故D项错误。答案CD二、填空题12.(2017苏州期末)氯气是重要的化工原料。(1)工业上常用_法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：_。(2)工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是_。部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是_。(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_，其原因可能是_，由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。答案(1)电解饱和食盐水2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O充分接触(或充分吸收)(3)6OH3Cl2=5ClClO3H2O反应放热使温度升高所致13.(2018扬州一模)实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如下图所示。(1)制备KClO3需在7080 进行，写出制备KClO3的离子方程式：_。若有少量MnO2进入装置B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是_。(2)制备NaClO需在05 进行，实验中宜采取的措施是_。温度过高还会生成NaClO3，当n(NaClO)n(NaClO3)1a时，该反应中n(Cl2)n(NaOH)_。(3)制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是_。(4)KClO3、KCl的溶解度曲线如下图所示。反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方法是_。解析(2)当n(NaClO)n(NaClO3)1a时，依据得失电子守恒，(3a1)Cl2(6a2)NaOH