2020版高三化学总复习课时规范练2离子反应（含解析）苏教版.docx

课时规范练2离子反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O2-2.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()A.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-B.0.1 molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-C.加入铝粉有气泡产生的溶液中:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D.在NaAlO2 溶液中:K+、Na+、HCO3-、SO42-3.(2018湖北荆州中学月考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是()A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O-4e-O2+4H+B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-PO23-+3H2OC.将H3PO2溶液加入酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+H2PO2-4.(2018吉林长春普通高中一模)下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是()选项粒子组评价A无色溶液中:Na+、Al3+、SO42-、CO32-不能大量共存,因为有沉淀和气体生成2Al3+CO32-+3H2O2Al(OH)3+CO2B中性溶液中:Fe3+、NH4+、S2-、NO3-不能大量共存,因为有沉淀生成2Fe3+3S2-Fe2S3C澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3H2O不能大量共存,因为有沉淀生成Cu2+2OH-Cu(OH)2D酸性溶液中:Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中5.(2018浙江名校协作体联考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OD.碳酸钡和稀硝酸反应:CO32-+2H+CO2+H2O6.常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.KWc(H+)=110-13 molL-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-7.下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存B.与Na2SO3反应的离子方程式:ClO-+SO32-SO42-+Cl-C.不可使用pH试纸测定该溶液的pHD.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的CO2充分反应,产生10 g沉淀8.下列AD 4组中每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()选项A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合9.A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是()A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应的离子方程式为Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OB.若A为Fe,B可能为稀硝酸,反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2OC.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D溶液中的阴离子D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH310.下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,橫坐标为加入物质的量),其中错误的是()A.图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B.图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C.图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D.图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(16分)在Cl-浓度为0.5 molL-1的某无色澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+Al3+Mg2+Ba2+Fe3+阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42- OH-现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将中的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4 g向得到的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)通过以上实验能确定一定不存在的离子是。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为。(3)通过实验、和必要计算,请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)。阴离子c/(molL-1)(4)判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:。12.(18分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为。A.SO32-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-(3)B的水溶液不显中性,原因主要为(用离子方程式表示)。(4)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为(保留两位有效数字)。(5)将Cu投入装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为。(6)利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:。13.(16分)1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+、NH4+、Al3+、K+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是;可能存在的阳离子有;肯定不存在的阴离子是。(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00a的值为;当通入Cl2的体积为3.36 L(标准状况下)时,溶液中发生反应的离子方程式为;此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)=,c(I-)=(忽略溶液体积变化)。课时规范练2离子反应1.B电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电,A项错误;硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以硫酸钡属于强电解质,B项正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,故碳酸属于弱电解质,而二氧化碳属于非电解质,C项错误;硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+SO42-,D项错误。2.A室温下,pH=1的溶液呈酸性,离子在酸性条件下不发生任何反应,可大量共存,故A项正确;含有0.1 molL-1Fe3+的溶液,Fe3+与SCN-反应不能大量共存,故B项错误;加入铝粉有气泡产生的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,如呈酸性,则Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,如呈碱性,则NH4+、Fe2+与OH-反应而不能大量共存,故C项错误;在NaAlO2溶液中,AlO2-与HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故D项错误。3.DH3PO2具有较强的还原性,电解时,阳极上H2PO2-失电子,所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为H2PO2-4e-+2H2OH3PO4+3H+,A项错误;一元弱酸与NaOH按照物质的量11反应,所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-H2PO2-+H2O,B项错误;H3PO2具有还原性,能被高锰酸钾氧化,则将H3PO2溶液加入酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的氧化产物为H3PO4,C项错误;一元弱酸在溶液中部分电离,则H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+H2PO2-,D项正确。4.DA项中离子方程式没有配平,应该是2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2,A项错误;铁离子能氧化硫离子生成单质S和亚铁离子,不能大量共存,B项错误;一水合氨是弱电解质,应该用化学式表示,C项错误;D项中四种离子间不反应,可以大量共存,D项正确。5.B钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒,离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,故A项错误;电解饱和食盐水时,阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成,离子方程式为2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-,故B项正确;氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2,离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,故C项错误;碳酸钡是难溶于水的盐,在离子方程式中不可拆分,故D项错误。6.B使酚酞变红色的溶液显碱性,碱性溶液中不能大量存在Al3+,故A项错误;KWc(H+)=110-13 molL-1的溶液显酸性,该组离子在酸性溶液中不反应,可大量共存,故B项正确;与Al反应能放出H2的溶液为非氧化性酸或强碱溶液,酸性溶液中Fe2+(或Al)、H+、NO3-发生氧化还原反应,碱性溶液中不能大量存在Fe2+,故C项错误;水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液,水的电离受到抑制,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在AlO2-、CO32-,故D项错误。7.CClO-能与I-发生氧化还原反应,不能大量共存,故A项错误;Ca(ClO)2与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2+ClO-+SO32-CaSO4+Cl-,故B项错误;溶液具有漂白性,则不可使用pH试纸测定该溶液的pH,可选pH计测定,故C项正确;Ca(ClO)2溶液和足量的CO2充分反应,生成碳酸氢钙和HClO,则不能生成沉淀,故D项错误。8.BA组中生成亚硫酸钡和水,离子方程式为SO2+Ba2+2OH-BaSO3+H2O,中生成亚硫酸氢钡和水,离子方程式为SO2+OH-HSO3-,二者离子反应不同,故A项错误;B项、中均反应生成氢氧化铝和硫酸铵,反应物、生成物相同,离子反应相同,离子反应方程式为3NH3H2O+Al3+Al(OH)3+3NH4+,故B项正确;C组中将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中,发生反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-;将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液反应为2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-,故C项错误;D组中离子反应方程式为Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O,中离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O,所以二者不同,故D项错误。9.BA项,若A为AlCl3溶液,则B不能为氨水,因为氨水与AlCl3都只发生一个反应:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+;B项,Fe与过量的稀硝酸反应,Fe被氧化为Fe3+,反应的离子方程式是Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O,题图中的C是Fe(NO3)3,Fe与少量的稀硝酸反应,Fe被氧化为Fe2+,反应的离子方程式是3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O,题图中的D是Fe(NO3)2,D与C可相互转化,符合图示转化关系;C项,若A为NaOH溶液,B为CO2,则C为NaHCO3,D为Na2CO3,它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀,因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定C、D溶液中的阴离子;D项,若A为Cl2,B为NH3,则反应的化学方程式是3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,反应的化学方程式是3Cl2+2NH3N2+6HCl,C是NH4Cl,D是HCl,加热固体C时发生反应:NH4ClHCl+NH3,但在试管口又发生反应HCl+NH3NH4Cl,因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。10.CA项中得OH-能力:H+Al3+、Mg2+NH4+,该过程中发生的反应为H+OH-H2O,Al3+3OH-Al(OH)3,Mg2+2OH-Mg(OH)2,NH4+OH-NH3H2O,Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,图像正确;B项中发生的反应是CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,图像正确;C项中发生的反应是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,生成气体前消耗的盐酸的体积大于生成气体消耗的盐酸,图像错误;D项中发生的离子反应:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4,继续滴加Ba(OH)2溶液,沉淀量又会减少,图像正确。11.答案 (1) Al3+、Mg2+、Ba2+ 、Fe3+、SO42-(2)SiO32-+2H+H2SiO3(3)阴离子c/( molL-1)SiO32-0.4CO32-0.25(4)存在,最小浓度为1.8 molL-1解析 由题意知溶液为无色澄清溶液,一定不含Fe3+,且溶液中含有的离子必须能大量共存。由实验生成标准状况下0.56 L气体可知,该溶液中一定含有CO32-,物质的量为0.56 L22.4 Lmol-1=0.025 mol,其浓度为0.025 mol0.1 L=0.25 molL-1,则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+;由实验生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-,发生反应的离子方程式为SiO32-+2H+H2SiO3,SiO32-的物质的量是2.4 g60 gmol-1=0.04 mol,其浓度为0.04 mol0.1 L=0.4 molL-1。由实验可知溶液中不含SO42-,根据电荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)+c(Cl-)=20.25 molL-1+20.4 molL-1+0.5 molL-1=1.8 molL-1,根据溶液呈电中性可知溶液中一定含有K+,由于不能确定是否存在NO3-,则K+浓度至少为1.8 molL-1。12.答案 (1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-(4)6.1 g(5)NO3-3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O(6)往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入适量的Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+)解析 (1)CO32-只能与Na+相结合,因此一定含有Na2CO3;此时OH-只能与Ba2+结合,所以一定还含有Ba(OH)2。(2)当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体,红褐色沉淀是Fe(OH)3,无色无味的气体一定是CO2,所以B是Na2CO3,C中含有Fe3+;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,这说明A是Ba(OH)2,C中还含有SO42-,因此C是Fe2(SO4)3。(3)Na2CO3是强碱弱酸盐,CO32-水解使溶液显碱性,主要反应的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。(4)0.02 mol Ba(OH)2与0.01 mol Fe2(SO4)3混合生成0.02 mol BaSO4沉淀和0.043 mol Fe(OH)3,其质量是0.02 mol233 gmol-1+0.043 mol107 g mol-16.1 g。(5)将Cu投入装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,红棕色气体是NO2,这说明D中含有NO3-。在酸性条件下NO3-能氧化金属铜,反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O。(6)D中含有NO3-,E中含有Cl-,而剩余的阳离子只有Al3+和Mg2+,则检验出D、E中的阳离子的实验操作是:往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则说明D中含有Al3+,E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+)。13.答案 (1)H+、NH4+、Al3+K+ClO-、AlO2-(2)0.15Cl2+