山东省临沂市2018版中考化学复习专题二物质的除杂、鉴别和推断课件.pptx

专题二 物质的除杂、 鉴别和推断,从近几年的临沂中考试题可以看出，物质的鉴别、除杂和推断是中考命题的重要题型，多以选择题、填空与简答题的形式出现，内容多而杂。近几年中考对物质的转化与推断的命题，都会涉及金属、金属氧化物和酸碱盐之间的反应，而且所有涉及的化学反应都在教材中出现过。该类题目不仅能考查学生对化学知识全面系统的掌握，还能考查学生分析、推理、综合应用知识的能力。,预计2018年临沂中考仍会以选择题或填空与简答题的形式，从物质的检验、鉴别、分离和提纯的原理和方法等角度进行考查，而物质的推断仍然会以若干物质之间的反应及其转化关系为素材，以不同的形式呈现出来。,一、物质的分离与除杂 1物质分离与除杂的区别 分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分 开，获得纯净组分的过程。 除杂是将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物 理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。,2除杂三原则 (1)不增：不引入新的杂质。 (2)不减：不减少被提纯物质的质量。 (3)易分：杂质变为气体、沉淀，容易分离。 3除杂三要领： (1)根据物理性质或化学性质的差异。 (2)确定除杂方法。 (3)选择适宜试剂。,4物质的分离与除杂方法,5.常见物质的除杂 (1)常见气体物质除杂,(2)常见固体物质除杂,(3)常见液体物质除杂,(1)除杂时，先考虑物理方法，再用化学方法。 (2)要注意“适量”“足量”“过量”等词的使用。 (3)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。 (4)除杂时有一些操作：加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。,二、物质的鉴别 物质的鉴别通常是利用所鉴别的物质之间的性质差异来寻找合适的方法加以区分。,1物质鉴别的原则 (1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 (2)现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 (3)防止干扰：鉴别Cl和 时，只能用含Ba2的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。,2物质鉴别的方法 (1)不用其他试剂的鉴别 物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。 化学方法：通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。,(2)加入试剂的鉴别 加入一种试剂的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别；酸碱性差异，可选用酸碱指示剂或pH试纸等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。 加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。,3常见气体的检验,4常见离子的检验,5.常见物质的鉴别,三、物质的推断 1常见物质的颜色 (1)固体的颜色 红色固体：铜、氧化铁 红褐色固体：氢氧化铁 蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体 紫黑色固体：高锰酸钾,淡黄色固体：硫黄 无色固体：冰、干冰、金刚石 银白色固体：银、铁、镁、铝 黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、炭黑、活性炭 白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、五氧化二磷、氧化镁,(2)液体的颜色 无色液体：水、双氧水 紫色溶液：石蕊溶液 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液,液体的颜色一定要牢记，不能混淆。如含Fe2的溶液和含Fe3的溶液的颜色不同，前者为浅绿色，后者为黄色。,2气体的特征 有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3 有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO、CO2,3特征反应,4.推断题的解题步骤 (1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条 件，深挖细找，反复推敲。 (2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为 “题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征等等， 然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思 维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结 果。,(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 (4)检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。,5突破口的选择 (1)颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。 (2)反应特征：复分解反应、化合反应、分解反应、置换反应。,(3)物质状态特征 常见固体单质：Fe、Cu、C、S、P 气体单质：H2、O2、N2 气体化合物：CO、CO2、CH4、SO2 常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、酒精、H2SO4,(4)反应条件特征 点燃：有O2参加的反应； 通电：H2O的电解； MnO2作催化剂：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2； 高温：CaCO3分解、C还原CuO、炼铁； 加热：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3的受热分解。,(5)以三角关系为突破口,(6)以物质特征及反应现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2； 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO， 固体是C； 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更 旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木 条复燃的气体是O2；,能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气； 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe； 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等； 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3，不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。,(7)以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al； 人体中含量最多的元素是O； 空气中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素是C； 质子数最少的元素是H；,相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2； 空气中含量最多的气体是N2； 最简单的有机物是CH4； 最常用的溶剂是H2O； 人体中含量最多的物质是H2O。,(8)以特定的实验结果为突破口,(9)以“组成元素相同的物质”为突破口 气体：CO和CO2 液体：H2O和H2O2 固体：铁的化合物FeCl2和FeCl3、Fe2O3和Fe3O4、Fe(OH)2和Mg(OH)3,(10)以“物质的用途”为突破口 可以用作理想的清洁燃料的是H2； 可用于冶炼金属的是C、CO、H2； 人体胃酸的主要成分，可帮助消化的是HCl； 厨房内常用的调味品是NaCl； 可用补钙剂的是CaCO3； 可用于