2019年中考化学一轮复习第九单元金属第14课时金属的利用与保护课件鲁教版.pptx

UNIT NINE,第九单元 金属,第 14 课时 金属的利用与保护,考点一 金属材料,金属材料包括 与 。 1.金属的物理性质,纯金属,合金,电,紫红,黄,汞,温馨提示 金属材料包括 （如铁、铜、金等）与 （如不锈钢、铝合金等）。 性质与用途的关系:物质的 决定了物质的 。当然还需考虑价格,资源,是否美观,使用是否便利,废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 2.合金 （1）合金的概念:在某种金属中加热 其他金属或非金属后形成的、具有 特性的物质。 （2）合金的性质:与金属相比,合金的硬度更 ,熔点更 ,耐腐蚀性更强,用途更广泛。 （3）铁合金:包括钢和生铁,其区别是含 量不同,生铁含碳量为2%4.3%, 钢的含碳量为0.03%2%。,纯金属,合金,性质,熔合,金属,大,低,碳,用途,考点二 炼铁的原理,一氧化碳（或CO）,黑,浑浊,气密性,爆炸,氧化,点燃,收集,考点三 钢铁的锈蚀与防护,1.钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 等物质发生化学反应的结果。铁锈的主要成分是 ,化学式为 。 2.钢铁是应用最普遍的金属材料,也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。 可有效减缓或防止钢铁锈蚀的方法有: （1）保持金属表面 ,如菜刀用后擦干挂起来。 （2）在金属表面涂覆 （涂刷矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料等）,镀上一层不易锈蚀的金属或用“ ”等方法形成致密保护层。 （3）改变金属的 和 （如制成合金）等。,氧气,水蒸气,氧化铁,Fe2O3,洁净干燥,保护层,烤蓝,组成,结构,注意 铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时,往往会加快生锈。如铁制品上有铁锈,因为铁锈具有疏松多孔的结构,能让里层的铁持续与铁锈中吸附的氧气、水等反应,直至铁完全锈蚀。铝、锌等金属与铁相比不易生锈,其原因是铝、锌易与氧气反应,在铝、锌的表面生成一层致密的氧化膜,阻止内部金属继续被氧化,从而形成“自我保护”。 3.回收利用废旧金属既可以保护环境,又能节约资源和能源。 金属资源的保护措施有: （1）防止金属的 。 （2）废旧金属的 。 （3）有计划、合理地 。 （4）寻找金属的 。,锈蚀,回收利用,开采金属矿物,代用品,例1 2018湘西 下列有关“金属之最”描述中,属于金属物理性质的是 （ ） A.钙是人体中含量最多的金属元素 B.铁是世界年产量最高的金属 C.铝是地壳中含量最多的金属 D.银是最好的导电导热金属,考向一 金属的物理性质,D,例2 2017苏州 下列关于金属的说法中,不正确的是 （ ） A.铜有良好的导电性,常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械,B,解析 金属活动属性顺序中排在氢前的金属才能和稀盐酸反应。,例3 2018云南 金属在生产、生活中有广泛的应用。 （1）“共享单车”作为代步工具,既轻便灵活,又环保。如图14-1是一款自行车的图片,所示材料中,车架主要含有的金属元素是 ,为防止车架生锈,应采取的 防锈措施是 ,铝合金与纯铝相比,其硬度更 （填“大”或“小”）。 （2）赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石,Fe2O3属 于 （填“单质”或“氧化物”）。我国是使用“水 法冶铜” 最早的国家,请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式: 。,铁（或Fe）,图14-1,刷漆,大,氧化物,Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,解析 本题主要考查金属活动性顺序及其应用。（1）车架主要含有的金属元素是铁;铁易生锈,为防止车架生锈,通过刷漆的方法防锈;合金的硬度比纯金属的硬度大,铝合金与纯铝相比,其硬度更大。（2）Fe2O3是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,属于氧化物。铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。,1.2014宿迁节选 （2）化学与人类的生产、生活密切相关。 铁锅常用于炒饭炒菜,是利用了铁的 性; 化学电池是将化学能直接转化为 的装置。,直击中考,导热,电能,解析 （2）生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁具有良好的导热性。化学电源又称电池,是一种能将化学能直接转化成电能的装置。,2.2013宿迁节选 （2） 金属与人类的生活、生产密切相关。 金属铜被广泛用作导线,主要利用铜的 性。 铁生锈是铁与空气中的水和 发生化学反应的结果。 请写出一种常见的防锈措施: 。 中东有石油,“中国有稀土”。如图14-2是稀土元素铈在元素周期表中的相关信息。铈原子核内质子数为 。,导电,氧气,图14-2,刷漆（合理即可）,58,例4 2018邵阳 2018年3月9日,特朗普正式签署关税法令“对进口钢铁和铝分别征收25%和10%的关税”,这一做法严重违反国际贸易规则,严重损害我国利益。下列不属于合金的是 （ ） A.钢 B.金刚石 C.焊锡 D.黄铜,考向二 合金,B,解析 金刚石是单质碳,属于非金属单质,不属于合金。,例5 2017永州 如图14-3所示为实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。实验步骤如下: .连接好装置,并检查装置气密性; .装好药品,先通一会儿CO,再点燃酒精喷灯; .实验结束,先撤去酒精喷灯,继续通CO直至玻璃管冷却。,考向三 炼铁的原理,图14-3,回答下列问题。 （1）实验中可看到A处玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑,说明Fe2O3转化为 （填化学式）;B瓶中的澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式为 。 （2）步骤中先撤去酒精喷灯,继续通一氧化碳直到玻璃管冷却的目的是 。 （3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法: 收集多余的CO 检验并吸收反应生成的CO2 上述说法中正确的 。 A.只有 B.只有 C.是和,Fe,CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O,防止灼热的铁再次被氧化,防止石灰水倒吸入玻璃管中,C,解析 （1）CO和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳,玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑,说明氧化铁转化为Fe;澄清石灰水变浑浊,化学方程式为CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O。（2）继续通一氧化碳直到玻璃管冷却的目的是防止灼热的铁再次被氧化,防止石灰水倒吸入玻璃管中。（3）装置B中澄清石灰水的作用是用来检验并除去二氧化碳,收集一氧化碳。,例6 2018宜昌 铁是目前世界上使用最多的金属。 （1）认识铁:从宏观看,铁由 组成;从微观看,铁由 构成。 （2）生活中:如图14-4所示是常用的铁锅,把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 性。为防止铁制品锈蚀,可采用的一种防锈方法是 。 （3）实验室:细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ,放热。 该反应的化学方程式是 。 （4）工业上:用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）炼铁的化学方程式是 ,该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质? 。,考向四 金属的锈蚀与防护,图14-4,铁元素,铁原子,导热,涂油（或刷漆、电镀、保持铁制品表面的洁净干燥等）,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,还原性,例7 2017安徽 某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用图14-5所示装置完成表中实验,回答下列问题。,图14-5,（1）铁锈的主要成分是 （填化学式）。 （2）实验和可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的 影响,应选择的实验是 （填实验序号）。 （3）根据表中实验现象得出的结论 是 （写出1点即 可）。 （4）影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外,还有 （写出1点即可）, 请设计实验方 案:,Fe2O3,温度,或,相同酸性条件下,温度越高,铁制品锈蚀速率越快（或碱性条件下,铁制品不易锈蚀）,氧气浓度（其他合理答案均可）,在相同温度下,在上述装置试管中分别充入空气和氧气并塞上橡皮塞,观察出现铁锈所需的时间,解析 （1）铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为Fe2O3）。（2）实验和除温度不同外,其余条件均相同,故这2个实验对比可得出温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响;若想探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢,则需在不同酸碱性环境下对比铁制品生锈速率的快慢,可对比实验或来得出结论。（3）由表中数据可知,在碱性环境下（实验、）,铁制品不易生锈;在酸性环境下（实验、）,温度越高,铁制品生锈速率越快。（4）影响铁制品锈蚀快慢的因素除上述的试剂酸碱性、温度高低外,还有盐溶液存在与否、氧气浓度大小等因素。若要探究氧气浓度对铁制品锈蚀快慢的影响,可将题给装置试管中分别充入空气和氧气并塞上橡皮塞,观察出现铁锈所需的时间即可。,3.2018宿迁 下列说法不正确的是 （ ） A.铁制品在潮湿的空气中比在干燥的空气中易生锈 B.葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O元素的质量比为 121 C.地壳中含量最多的金属元素是Al D.分子都是由原子构成的,直击中考,B,解析 本题主要考查铁生锈的条件、根据化学式的计算、地壳中元素的分布、分子和原子。铁制品在潮湿的空气中与氧气和水同时接触,比在干燥的空气中易生锈,故A不符合题意;葡萄糖中碳、氢、氧元素的原子个数比为121,不是元素质量比,故B符合题意;地壳中含量最多的金属元素是铝,故C不符合题意;分子都是由原子构成的,故D不符合题意。,4.20