江苏省淮安市2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题.docx

江苏省淮安市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（本卷满分100分，时间60分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H1；O16；C12；S32；Al27；Fe56；Ba137；一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。1.手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是 A铝 B硅 C碳 D铁2. 下列诗句描述的过程包含化学变化的是A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干3. 科学家弗朗西斯阿诺德（Frances H.Arnold）因研究“酶的定向进化”的杰出贡献，获得2018 年度诺贝尔化学奖。酶的主要成分是 A淀粉 B纤维素 C氨基酸 D蛋白质4. 钬的某些原子具有放射性，可用于治疗肝癌。下列有关的叙述正确的是A. 电子数为166B. 质量数为67C. 中子数为99D. 核电荷数为995. 下列属于置换反应的是AFe2O3 +3CO2Fe + 3CO2 BTiCl44NaTi4NaClCCH4H2O3H2CO D4NH3+5O2 4NO+6H2O6. 下列化学用语表示正确的是 A苯的结构简式：C6H6 BHCl的电子式： CAl的原子结构示意图： DFeCl2的电离方程式：FeCl2Fe2+2Cl7. 下列实验装置或操作正确的是 A制取NH3 B干燥NH3 C称量NaOH固体 D石油的分馏8. KMnO4是一种常用氧化剂，它属于A酸 B碱 C盐 D氧化物9. 下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是AH2 BO2 CNH3 DNO10. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是 A沼气CH4 B漂白粉HClO C纯碱NaOH D磁铁矿Fe2O311. 在含有大量OH、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是 AH BAg CNO3 DSO4212. 下列物质中只含有离子键的是 AH2O BNH4Cl CNa2S DNa2O213. 下列关于Cl2性质的说法正确的是 A密度比空气小B可与NaOH溶液反应 C无色无味气体 D能使干燥的有色布条褪色14. CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是A适当升温能加快反应速率 B催化剂对反应速率无影响C达到平衡时，正反应速率为0 D达到平衡时，CO2能100%转化为CH415. 铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，反应的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe。下列说法不正确的是AAl是还原剂 BFe2O3发生还原反应C反应中生成1mol Al转移了2mol电子 DAl在反应中被氧化16. 下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都易溶于水 B.苯易与液溴发生加成反应C.乙酸溶液的pH小于7 D.乙醇不能与金属钠反应17. 下列反应为吸热反应的是()A. 铝热反应 B. SO2催化氧化C. Na与H2O反应 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合18. 下列反应的离子方程式书写正确的是A盐酸与氨水反应：HOH=H2OB铝与NaOH溶液反应：Al2OH=AlO2-H2C铜与稀硝酸反应：Cu2HNO3-=Cu2+NO2H2OD氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl22Fe2+= 2Cl 2Fe3+19. 下列实验方案能达到目的的是A用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3B用焰色反应鉴别NaCl固体和KCl固体C用NaOH溶液除去Cl2中混有的HClD用KSCN溶液除去FeCl3溶液中混有的FeCl220. 将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法，正确的是A碳棒是负极 B该装置能将电能转化为化学能C外电路中电子由碳棒流出经过电流计流向铁片D该装置的总反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu21. 下列反应属于加成反应的是A. CH4Cl2CH3ClHClB. CH2= CH2HCl CH3CH2ClC. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OD. 2C6H615O212CO26H2O22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是A工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质B单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭C最高价氧化物对应水化物的碱性：WZDX、Y只能形成一种化合物23. 现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12 L气体（标准状况下）。下列判断不正确的是A.溶解的铁为0.05 moln(Fe) 0.07 molB. 原混合液中c(H)0.5 molL1C. 原混合液中c(Fe3) 可能为0.1 molL1D. 溶液中离子有3n(Fe3)n(H) 2n(Fe2)2n(SO) 二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）按要求填空实验是实现科学探究的重要途径。下列关于教材实验的叙述中正确的是 ACu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化B石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物 C用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体D淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解 E鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析百香果是一种热带水果，含蛋白质、油脂、糖类以及钙、铁等元素，其中：百香果中含有的天然高分子的化合物有 （填两个，填名称）；油脂碱性条件下水解反应又称为 反应；等质量的蛋白质、油脂、糖类在人体内氧化，放出热量最多的是 。淀粉在稀硫酸作催化剂条件下水解的化学方程式为 ， 补充完整下列实验方案：证明淀粉水解反应是否发生的实验方案：取水解后的溶液2 mL于试管中， 。（实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、银氨溶液、碘水）天然蛋白质在人体内水解的最终产物是 ；25(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体，E、F、G常温下均为气体，F呈黄绿色，G是最简单的烃，F与G按物质的量之比11反应生成I和J，H是一种既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144 gmol1。请回答下列问题：(1) I的电子式为_。(2) C的化学式为_。(3) 写出反应的化学方程式_。(4) 写出反应的离子方程式_。26 (10分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，流程如下：(1) 滤渣的主要成分是_(填化学式)，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(2) 试剂X常选用SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式_。(3) 从分离出滤渣后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发、_、过滤、洗涤、干燥。(4) FeSO47H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液；步骤b：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.010 0 molL1的KMnO4溶液，反应为：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)。步骤c：重复“步骤b”23次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。步骤a中配制250 mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管。该补血剂中亚铁离子的含量为_mg/片(请写出计算过程)。第二学期高一年级合格性考试化学参考答案选择题答案15：BDDCB；610：DACBA；1115：CCBAC；1620：CDDBD；2123：BAB。24（15分）CE；淀粉、纤维素、蛋白质（写其中两个，每个1分）；皂化反应（2分）；油脂（2分）；方程式（略，2分）；向试管中加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，再在溶液中加入银氨溶液并水浴加热，若试管中有银镜现象，说明水解反应已经发生（3分）；氨基酸（2分）；25. (6分)(1) (2) Al4C3(1分)(3) CH4Cl2CH3ClHCl(2分)(4) Al(OH)3OH=AlO2H2O(2分)26. (1) SiO2(1分)Al(OH)3(1分)(2) 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(2分)(3) 冷却结