《课时物质的量》PPT课件.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用,物质的量,一、物质的量及其单位,质量比 12 g 32 g 44 g （宏观）,粒子个数比 1 1 1 （微观）,宏观与微观（质量与微粒个数）是怎样建立联系的呢？,问：一张纸的厚度如何测量？,一个H20分子的质量为2.93X10-26kg,可称量吗？18g水含有多少个水分子呢?,一个水分子的质量、体积都太小，据科学诂计，一滴水约含15万亿个水分子，1个水分子的质量难以测量，但很多水分子的质量就可以测量。,点燃,一、物质的量及其单位,一个Al原子的质量为4.485X10-26kg,可称量吗？27gAl含有多少个Al原子呢?,18g水,6.021023个水分子,27gAl,6.021023个Al原子,观察粒子的数目与粒子的质量有什么关系？,一、物质的量及其单位,当H2O的质量(g)在数值上等于其相对分子质量时，它所含的分子数是6.021023,当Al的质量(g)在数值上等于其相对原子质量时，它所含的原子数是6.021023,任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量时，所含的粒子数目都是6.021023,6.021023,质量（g）数值上等于相对分子质量或相对原子质量的物质,第一节 物质的量的单位摩尔,一、物质的量及其单位,1.物质的量的单位：摩尔（mol）-含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 6.021023mol1叫做阿伏加德罗常数NA，单位：mol 1,摩尔（mol）作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。,一、物质的量及其单位,科学上把一定数目的粒子集体用“物质的量”来表示,2.物质的量：表示含有一定数目粒子集体的 物理量。,*“物质的量”描述对象是微观粒子(原子、分子、 离子、 离子团、电子)的集体。,*“物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解,第一节 物质的量的单位摩尔,第一节 物质的量的单位摩尔,一、物质的量及其单位,摩尔（mol）作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。,1mol O 不写成 1mol氧原子,1mol H2O 不写成 1mol水分子,1mol Na+ 不写成 1mol钠离子,1mol e 不写成 1mol电子,表示方法：,一、物质的量及其单位,2.物质的量的单位：摩尔（mol）,1mol O的质量是16g 含6.021023个O,1mol H2O的质量是18g，含6.021023个H2O,1mol Na+质量是23g含6.021023个Na+,0.5mol O所含O个数?,2mol O所含O个数?,3.011023个O其物质的量为多少?,第一节 物质的量的单位摩尔,2mol H2O的质量是36g含12.041023个H2O,与其它集体单位对比 铅笔：1打12支 香烟：1包20支 火柴：1包50根 微粒：1mol 6.021023个,一、物质的量及其单位,物质的量(n) 阿伏加德罗常数(NA) 粒子数(N),第一节 物质的量的单位摩尔,1molO,6.021023 mol-1,16.021023,2molO,6.021023 mol-1,26.021023,nmolO,6.021023 mol-1,n6.021023,第一节 物质的量,一、物质的量及其单位,物质的量（n）、阿佛加德罗常数（ NA ）、与粒子数（N）之间的关系：,n（mol）=,N,NA（mol-1）,（NA 6.021023 mol-1）,练习：1、1mol O2中O的物质的量为多少？ 1个O2中O的物质的量又为多少？,Nn（mol）NA（mol1）,第一节 物质的量,练习：,3、物质的量的符号是（ ），物质的 量的单位的符号是（ ） A、n B、mol C、NA D、N,4、阿佛加德罗常数的符号是（ ） 阿佛加德罗常数的单位的符号是（ ） A、n B、mol C、NA D、 mol-1,A,B,C,D,B,C,第一节 物质的量,练习：,6.在n mol H2SO4中含 mol H， mol S， mol O。,2n,n,4n,7、5mol 水所含的粒子数？,此题能回答吗？为什么？题目本身有几处错误？,第一节 物质的量,作业