物质的组成、分类和变化.ppt

复习安排 1 以备考指南为主， 结合教材(必修1、必修2、选修4、 选修5 ) 要求：不脱离教材，务实基础知识 认真独立完成作业（学生活动、例题、练习） 2及时总结复习，形成自己的知识体系 3 及时改错,化学总复习,化学基本概念,第一节 物质的组成、分类和变化,H2O,水,水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。,二、微观上，物质是由微粒构成的。,一、宏观上，物质是由元素组成的。,【想一想】构成物质的微粒有： 。,原子、分子、离子,元素由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子由质子数和中子数两者共同决定 (如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子) 分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定 (如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子) 离子由它的组成、结构及电荷数共同决定 （如MnO4， MnO42为不同离子）,一：如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?,原子是物质在化学变化中的最小微粒,1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。,原子团,2.原子团与分子、离子的区别和联系：,【思考1】下列物质中，哪些是由原子直接结合而成？哪些是由分子聚集而成？哪些是由离子结合而成？它们的熔沸点和硬度有什么特点？ Cl2 O2 I2 金刚石（C） CO2 石英（SiO2） 金刚砂(SiC) MgO CH4 H2SO4 NaOH NaCl K2SO4 Si,金刚石（C）、晶体硅（Si）、SiO2、SiC、 Si3N4,其他由原子组成的物质：,惰性气体 金属单质(应由金属离子和自由电子构成),（1）由原子直接结合而成的物质：,特点：高熔点、高硬度,（2）哪些是由分子聚集而成？,非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。,非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。,非金属氧化物(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、N2O5、Cl2O7 等,酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H2CO3等,有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等,其他：AlCl3(Al2Cl6) 等,Cl2 O2 I2 CO2 CH4 H2SO4,特点：常温下多为气态或液态,判断方法：找活泼金属或NH4+,（3）哪些是由离子结合而成？,MgO NaOH NaCl K2SO4,特点：常温下多为固态，在熔融状态下可导电,常见的由离子构成的物质（离子化合物）： 大多数盐类：NaCl、NaHCO3、K2SO4等 强碱：NaOH、KOH 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CuO等 活泼金属过氧化物： Na2O2,物质组成的表示方法,【学生活动1】写出下列物质的化学式:,一、常见无机物的俗名 固体物质 钙的化合物 石灰石 CaCO3 漂白粉主要成分Ca(ClO)2和CaCl2 漂白液主要成分NaClO和NaCl 熟石灰 Ca(OH)2 生石灰CaO 电石CaC2,漂粉精 又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，其有效氯含量大于60%。漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，在洗毛、纺织、地毯、造纸等行业具有广泛的应用。,硫酸盐 胆矾、蓝矾CuSO45H2O 明矾KAl(SO4)212H2O 芒硝Na2SO410H2O 石膏CaSO42H2O 重晶石BaSO4 绿矾FeSO47H2O,(3)钾、钠的化合物 苛性钠、烧碱、火碱NaOH 碱石灰（NaOH CaO） 食盐NaCl 纯碱或苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3 草木灰K2CO3 (4)其它 硫磺S 石英、水晶、硅石SiO2 金刚砂SiC 铁红Fe2O3,溶液 水玻璃 Na2SiO3的水溶液、 王水浓HNO3与浓盐酸的体积比为13 气体 水煤气主要成分CO和H2 4、其它 水银Hg、重氢D 、超重氢T、重水D2O 超重水T2O 、双氧水H2O2 注：D、T分别为2H、3H,二、常见有机物的俗名 固体 硬化油油脂氢化后产物以三硬脂酸甘油酯为代表 、 TNT三硝基甲苯、电木酚醛树脂 、 肥皂以高级硬脂肪酸钠盐为主的混合物 溶液 氯仿三氯甲烷、醋酸乙酸 、酒精CH3CH2OH、 甘油丙三醇、石炭酸苯酚 、蚁醛甲醛 、 福尔马林35%-40%的甲醛水溶液 、蚁酸甲酸 草酸乙二酸 、油酸C17H33COOH,二、常见有机物的俗名 气体 天然气或沼气CH4、电石气C2H2、 焦炉煤气H2 、CH4 、C2H4 裂解气乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃,【思考】请给HCl NaCl两种物质中的元素标出化合价，思考元素呈现化合价的原因是什么？如何给物质中的元素表化合价？,【学生活动】请标出下列标下划线元素的化合价 NH3 N2 NO NO2 HNO3 KMnO4 MnO2 MnCl2 HClO4 KClO3 Ca(ClO)2 Cu(OH)Cl,金属元素只显正价。 单质里，元素的化合价为零。 在化合物中,正负化合价的代数和为零。 在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带电荷一致。 在共价化合物中，元素化合价的数值，就是一个原子跟其他原子形成的共用电子对的数目。而电子对偏向的显负价，电子对偏离的显正价。 在有机物中，氢显+1价，氧显-2价，碳元素则根据正负化合价的代数和为零的原则计算得出。,化合价的规律：,【练习1】请标出下列标下划线元素的化合价 NF3 AlN H2C2O4 KCN Li2NH Na2FeO4 Na2S2O3 Cu2S CuFeS2,【练习2】碘酸碘是一种重要的盐，碘元素分别显+5价和+3价，请写出该盐的分子式。,I4O9,I ( I O3 )3,+3,+5,【练习3】 已知三氯化硼遇水发生强烈水解，下列关于三氯化硼的叙述正确的是 A.在BCl3分子中B为+3价,B. BCl3是离子化合物 C.BCl3的产物是H3BO3和HCl D.BCl3跟水反应的产物为HClO和BH3,AC,二 物质的分类,根据不同的分类标准可以对物质进行不同的分类,同类物质具有相似的化学性质,【热身练习】按照不同的分类方法，硝酸（HNO3)应属于（ ） 酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物,酸 含氧酸 强氧化性酸 一元酸 化合物,纯净物和混合物的比较,二、物质的分类,由不同种物质组成,由同种物质组成,由不同分子组成,由同种分子组成,无固定组成、无固定溶、沸点。,有固定组成、 有固定溶、沸点。,【思考】可以用什么方法证明某物质是纯净物还是混合物？,【练习】下列属于纯净物的是 C 纯净的盐酸 冰醋酸 明矾 不锈钢 重水 水泥 玻璃 石油 石蜡或润滑油 汽油、柴油、煤油 淀粉 纤维素 蛋白质 福尔马林 液氯 干冰 电石 甘油 硬脂酸,常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯),常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水溶液，天然水、硬水、软水、煤焦油,常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金硬铝、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜,【例1】只含有一种元素的物质（ ） A.一定是一种单质 B.可能是化合物 C.一定是纯净物 D.可能是纯净物，也可能是混合物,D,【例2】下列物质，肯定为纯净物的是 （ ） A只由一种元素组成的是物质 B只由一种原子组成的物质 C只由一种分子组成的物质 D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质,C,O2和O3的混合物,FeCl2和FeCl3。,因同素异形现象 和同分异构现象,【例3】由两种原子组成的纯净物 （ ） A一定是化合物 B可能是化合物或单质 C一定是单质 D一定是同素异形体,B,H2S HD, 特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；, 同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2 可认为纯净物。,混合物分散系 (1)概念：把 物质分散在 物质 中所得到的体系. (2)组成： 和 .,一种(或多种),另一种(或多种),分散质,分散剂,按照分散质或分散剂的状态,按照分散质粒子的大小,【思考2】胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？,实验室如何制备Fe(OH)3胶体？它的稳定性怎样？ 如何区分胶体和溶液？ 胶体能否透过滤纸？ 如何分离胶体和溶液？ 胶体有那些性质？,小于1nm,大于100nm,均一、稳定、能透过滤纸、半透膜,不均一、不稳定 不透过滤纸、半透膜,溶液、浊液、胶体性质比较,1nm 100nm间,介稳性，能产生丁达尔效应、能透过滤纸，不透过半透膜,氯化钠 溶液,泥水,牛奶 豆浆,【练习】下列物质中，不会发生丁达尔现象的分散系是（ ） A 氢氧化铁胶体 B 碘化银胶体 C 鸡蛋清 D 生理盐水,D,无机物的简单分类,【学生活动】根据组成和性质对下列物质进行分类 SO2 Fe2O3 CaO CO2 NH3 H2O2 HClO HCl H2SO4 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)3Cl (NH4)2HPO4 CaMg(CO3)2 CuCO3Cu(OH)2 NH4Al(SO4)212H2O,【明晰概念】 1、碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。 2、酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。 3、酸：电离出来的阳离子只有H+ 4 、盐:电离出金属阳离子(或NH4+)和酸根离子,通性： a大多数能与水生成的含氧酸。 （SiO2 除外） b跟碱反应生成盐（正盐或酸式盐）和水。 c跟碱性氧化物化合生成含氧酸盐。,CO2、 SO2、 SO3、 SiO2 、P2O5等,酸性氧化物：,与碱反应只生成盐和水的氧化物,碱性氧化物,通性： a少数能跟水化合生成的碱（可溶性）。 b跟酸反应生成盐和水。 c跟酸性氧化物化合生成盐。,Na2O 、MgO、 CaO 等,与酸反应只生成盐和水的氧化物。,注意：FeO的特殊性,（因FeO有还原性，当与硝酸、浓硫酸等氧化性酸反应时，发生氧化还原反应）,【例题】下列关于氧化物的叙述，正确的是 A 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B 金属氧化物一定是碱性氧化物 C 碱性氧化物一定是金属氧化物 D 非金属氧化物一定是酸性氧化物 E、酸酐一定是酸性氧化物,C,如：乙酸酐(CH3CO)2O,如：Mn2O7(酸性氧化物) Al2O3(两性氧化物),如：CO、NO 、NO2,不一定,不一定,不一定,不一定,如：Na2O2(过氧化物) Fe2O3(复杂氧化物),【拓展】,拓展：酸酐 无机含氧酸酐:指无机酸中除H、O元素外的另一种元素的等化合价氧化物。 SO2-H2SO3 SO3H2SO4 N2O5HNO3 CO2-H2CO3 有机酸酐:两个羧基之间失去一个水分子所得产物。,无机化合物,氧化物,酸,碱,盐,二、物质的分类,氧化物分类：CO2、SO2、CrO3、Fe2O3、SiO2、CO、Na2O、Na2O2、Al2O3、H2O、Mn2O7、Fe3O4,CrO3、Fe2O3、Na2O、Na2O2、Al2O3、Mn2O7、Fe3O4,CO2、SO2、SiO2、CO、H2O,Fe2O3、Na2O,CO2、SO2、SiO2 、CrO3 、Mn2O7,Al2O3 ZnO,CO、NO、H2O,Na2O2、Fe3O4,试用不同的分类标准分析浓硫酸属于什么类别的酸。,无氧酸有n个氢原子，即为n元酸。 含氧酸有n个氢原子，不一定是n元酸。 无机含氧酸的通式:(HO)mROn 规律:n值越大，酸性越强。 主族元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。,辨析：酸分子中有几个H原子即为几元酸？,酸(H+)的通性,【学生活动】以盐酸为例，写出常见的酸与活泼金属、碱、碱性氧化物、正盐、酸式盐、碱式盐发生反应的化学方程式（各举一例）,HCl-,Fe NaOH CaO Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3,（因HNO3、浓H2SO4等有强氧化性，当与金属反应时不是发生置换反应，与FeO、Na2SO3等还原性物质反应时，发生氧化还原反应）,(5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3H3AlO3、HAlO2 Zn(OH)2 H2ZnO2,试用不同的分类标准分析Ba(OH)2属于什么类别的碱。,碱(OH-)的通性,NaOH-,【学生活动】以氢氧化钠为例，写出常见的碱与酸、酸性氧化物、某些盐发生反应的化学方程式（各举一例）,HNO3 SO2 CuSO4,难溶于水的氢氧化物有哪些？它们有哪些化学性质？（ 写一个化学方程式）,（因Fe(OH)2 有还原性，当与硝酸、浓硫酸等氧化性酸反应时，发生氧化还原反应）,（ Fe(OH)2 受热分解过程被氧气氧化，分解产物为Fe2O3）,2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O,其他“盐”: CaH2 ； CaC2、Al4C3、Fe3C ； Mg3N2、AlP； FeS2、 Na2S2O3 ； CaF2。,试用不同的分类标准分析NaHCO3属于什么类别的盐。,盐的性质,【学生活动】下列物质 KAl(SO4)212H2O Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHPO4,(1)能与盐酸反应的有： （2）能与氢氧化钠反应的有：, ,【拓展】既能与酸反应，由能与碱反应的物质有：,Al、Al2O3、Al(OH)3、 弱酸酸式盐（NaHCO3)、弱酸弱碱盐(NH4HCO3)、 氨基酸、蛋白质,空气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为_,H2SO3、H2SO4,SO2 +H2O+NaSO3 = 2NaHSO3,多元弱酸可与其正盐反应生成对应的酸式盐,物质类别之间的反应,化合物按能否电离分类,化合物根据电离程度进行分类,判断：CH3COONa、BaSO4都是强电解质；,对,4下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 A纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氟化氢、乙醇 C单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢氧化铁、三氧化硫 D胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气,归纳1混合物：纯盐酸、硫酸溶液、漂粉精、Fe(OH)3胶体、聚乙烯,电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,常见：酸、碱、盐及部分金属氧化物,常见：酒精、蔗糖等大多数有机物、非金属氧化物,归纳2,一、物理性质和化学性质 1、物理性质： 2、化学性质：,不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、延展性、焰色反应等。,在化学变化中表现出来的性质。 如热稳定性、金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、脱水性、可燃性等。,三、物质的转化,1、物理变化与化学变化,有新物质生成,没有原子(或原子团)的重新组合,原子(或原子团)的 重新组合，即旧键 的断裂新键的形成,化学变化过程中一定同时发生物理变化,没有新物质生成,无论发生什么变化，都必须遵循质量守恒定律。（元素种类及原子的个数都不变）,干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、电解质溶液导电、同素异形体间的互变 ,【思考与交流】 1、常见的物理变化有哪些？ 2、典型的化学变化有哪些？,蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附、聚沉、升华、焰色反应、挥发,1.风化 2.催化,结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程 。,能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变应了解中学里哪些反应需用催化剂,3、歧化： 4、酸化： 5、钝化：,同一物质中同一元素的同一价态发生氧化还原反应,向某一物质中加入某稀酸使之显酸性,浓硫酸、浓硝酸在常温下遇铁、铝使其表面生成致密氧化膜而阻止反应进一步进行。,6、硬水软化： 7、水化： 8.氢化(硬化) ：,通过物理、化学方法除去Ca2+、Mg2+的过程,炔、烯与水发生加成反应生成新物质的反应,液态油在一定条件下与H2发生加成反应生成固态脂肪的过程。,9.皂化： 10.老化： 11.硫化： 12.裂化： 13.酯化： 14.硝化(磺化) ：,油脂在碱性条件下发生水解反应的过程,橡胶、塑料等制品