如何将化学能转化为电能.ppt

,一、 化学反应的应用,化学科学中最有创造性的工作是什么？,就是设计和制备新物质，为人类造福。,氯气性质,尾气处理,上一页,净化收集,发生装置,反应原理,下一页,制 备 新 物 质,制 备 新 物 质,1、从氧化-还原反应的角度分析，有什么共同之处？,2、你认为哪个反应原理适合工业生产，哪些反应原理可以用在实验室中？,氯气性质,尾气处理,上一页,净化收集,发生装置,反应原理,下一页,1、 氯气的实验室制法,反应原理：,MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 Cl2 2H2O,思考： 氧化剂_,还原剂_. 浓盐酸显示了 _性和_性； 被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢_ 。起还原性的和起酸性的比值 离子方程式,MnO2,浓HCl,还原,酸,12,如何选择合适的仪器装置？,1：1,一套完整的制气装置应该包括：,气体发生装置,气体净化装置,气体收集装置,尾气处理装置,问题1：根据制氯气所使用的原料和反应条件，你会选用什么样的发生装置呢？,固固 加热型,固液 不加热型,固液加热型,A,B,C,B,分液漏斗,圆底烧瓶,练习：选出H2,O2,NH3,CO2的制取装置,制 备 新 物 质,气 体 发 生 装 置,氯气性质,尾气处理,上一页,净化收集,发生装置,反应原理,下一页,制 备 新 物 质,净化装置：,HCl气体,水蒸气,用饱和食盐水；,或用无水CaCl2,氯气性质,尾气处理,上一页,净化收集,发生装置,反应原理,下一页,气体收集装置,收集比空气重 的气体,收集难溶或微溶 于水的气体,收集比空气轻 的气体,练习：选出H2,O2,NH3,Cl2的收集方法？,选用排空气法的依据是：,若选用排空气法则应当要的验满措施 方法是：,1、与空气的密度有较大的差别,2、与空气不发生化学反应,1、氯气黄绿色，观察颜色变化来判别,2、用湿润的淀粉碘化钾试纸,能否用排气法制取N2，CO，NO？,尾气的处理装置,A,B,C,D,吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A,若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B,少量尾气可以集于气球中，选用C,难以吸收的可以点燃处理，选用D。,练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置,制 备 新 物 质,尾气处理：,2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O,NaOH溶液,氯气性质,尾气处理,上一页,净化收集,发生装置,反应原理,下一页,、实验步骤 、仪器的安装：一般顺序是“先左后右，先下后上” 、检查气密性：方法？ 、加药品发生反应：在烧瓶里加入少量的二氧化锰粉末，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热。 、气体的收集 、实验完毕拆卸装置：（顺序与安装相反）,Cl2实验室制法制备、净化、收集、尾气处理的整体装置图：,思考,1、加热为什么要缓缓加热？ 2、如何检验氯气是否收集满？ 3、当有4mol浓HCl参加反应时，能否得到1mol Cl2 ？,减弱盐酸的挥发，提高氯气的纯度，节约盐酸,湿润的淀粉KI试纸或湿润的蓝色石蕊试纸,不能,物质制备的一般思路,1 找出获取该物质的可能的方法 2 对比分析各种制法的可操作性 3 根据反应条件，原料特点，选取制取装置 4 根据产物特点，设计产物的提纯，分离及污染物的处理方法,二氧化碳的制取,练习：,生铁(以赤铁矿为原料),硫酸 (以硫磺为原料),SO3 + H2O H2SO4,你知道在实验室中或工厂里是利用哪些化学反应来制备下表所列的物质的吗？,练习：,氨,硝酸 (以氨为 原料),2NO+O2 2NO2,3NO2 + H2O 2HNO3 + NO,你知道在实验室中或工厂里是利用哪些化学反应来制备下表所列的物质的吗？,练习：,练习,1、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的 MnO2可用的试剂是（ ） A、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸 2、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的氯气依次通过的试剂是（ ） A、浓H2SO4,碱石灰 B、饱和食盐水,浓H2SO4 C、碱石灰,浓H2SO4 D、水,饱和食盐水,D,B,练习,3、实验室用下列两种方法制取氯气：用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量的浓HCl反应，则所得Cl2的量（ ） A、比多 B、比多 C、一样多 D、无法比较 4、实验室制取氯气时有