山东省藁城市第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）.docx

山东省藁城市第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Mg24 Al27 Cu-64 C-12 Fe-56 Cl35.5一、选择题（本题包含25道小题，每小题均只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答卷的答题框中，每小题2分，共50分）1对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（ ）A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）化合物 能与硝酸反应 钠盐 电解质 离子化合物 氧化物A B C D3生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小4设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1 NAB8.4gNaHCO3固体中含HCO3数目为0.1 NAC1 mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NAD常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA 5在指定条件下，下列各组离子一定能够大量共存的是（ )A能使甲基橙变黄的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、CO32-B能与铝反应产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-Cc(H+)/ c(OH-)1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D酸性溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+ H2O B用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H+2HBrC在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+OH-=NH3H2O D.氯气与溴化亚铁1:1反应 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl7.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 () A单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物B铯与冷水反应十分平缓生成H2并浮在水面上C用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D除去 NaHCO3溶液中混有的Na2CO3最好通入CO28实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液 9某NaCl和CaCl2的混合溶液中，c(Ca2)0.2 molL1，c(Cl)0.7 molL1，那么c(Na)为（ ） A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL110.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3，铜粉溶解的是()A只有或 B只有或 C只有或或 D上述四种物质中任意一种11. 将m g某物质与少量氧气放入盛有足量Na2O2固体的密闭容器中，用电火花反复点燃，充分反应后，固体质量恰好也增加了m g，下列物质不符合上述结果的是()AHCHOBCO CC6H12O6 DC12H22O1112.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()A这里的另一种“反应物”具有还原性 BCuH可作氧化剂、还原剂CCuHCl2=CuClHCl(燃烧) DCuHHCl=CuClH2(常温)13某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积 已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是（ ）A B C D14某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是（ ） 15某无色溶液中可能含有Na+ Ba2+ Cl- Br- SO32- SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操 作 步 骤现 象（1）用pH试纸检验溶液的pH7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A不能确定的离子是 B不能确定的离子是 C肯定没有的离子是 D肯定含有的离子是 16. 铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选； 焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是()A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳17.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 Al (NH4)2CO3 NaA B C D全部18. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有 19. 下列关于工业生产的说法中，不正确的是()A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D硅和铁可以冶炼成合金20.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. B C D21.还原2.410-3mol XO（OH）3+ 到X元素的低价态时，消耗0.2molL-1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是 （ ）A.+1B.-1C.0D.-222下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是()ABCD用品单晶硅主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料23下列各选项陈述和陈述均正确且二者有因果关系的是() 陈述陈述A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClCCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的有色布条不褪色HClO有漂白性，Cl2本身没有漂白性D稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2稀HNO3氧化性比浓HNO3强24. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111 B131 C338 D11425有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：（ ）根据实验所得数据，有关说法正确的是A无色气体的质量为0.2gB原混合物中铁的质量为7.0gC反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1molD反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol第II卷 非选择题（共50分）26 (14分)(2015山东胶州模拟).煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS27O22H2O4H2Fe24SO；_Fe2_O2_H_Fe3_；FeS22Fe33Fe22S； 2S3O22H2O4H2SO。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。(2)反应的还原剂是_。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来。.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。(提示：碘元素被氧化成IO)从以上实验可知，ClO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是_。.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是_。27(8分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后所得的溶液中含有的大量阳离子是_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_。28、(12分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系，已知C是密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，乙_，丁_。(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是_ _，丙的电子式是_。(3)写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式_乙与NaHCO3溶液反应的离子方程式：_乙与AlCl3溶液反应的离子方程式：_29. (16分)氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2H2OHClHClO，K4.5104，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是氯气的贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_。将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的离子是_。(2)常见家用消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备，则制备这种家用消毒液的离子方程式为_ _。(3)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体或其他“惰性”气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl22NaClO2=2ClO22NaCl，此法的优点是_。(4)最近科学家又研究出了一种新的制备二氧化氯的方法：利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_。此法提高了生产及贮存、运输的安全性，原因是_。(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。下列溶液能吸收Cl2的是_(填字母序号)。A饱和食盐水B饱和Na2SO3溶液C饱和NaOH溶液 D浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_ _。Cl2中含有少量HCl气体，可用_试剂除去HCl答案1-5 A D C C C 6-10 D D D C D 11-15 D C A B D 16-20 D B D B B 21-25 A B C D A 26. （14分）：.(1)41442H2O（2分）(2)FeS2（1分）(3)硫酸盐（1分）.2IClOH2O=I2Cl2OH（2分）I25ClO2OH=2IO5ClH2O（2分）ClOIOI2（2分）.Cu、O（2分）10NA（2分）27. （8分）(1)Fe2、Fe3、H（共2分）(2)B、C（ 2分）(3)过滤洗涤（各1分）4FeCO3O22Fe2O34CO2（2分）28. (12分) (1)AlO2NaAlO2Al(OH)3（各1分）(2)第三周期，第A族HH（共2分）(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（2分）AlO2HCO3H2O =Al(OH)3CO32（2分）3AlO2Al3+6H2O =4Al(OH)3（2分）29. （16分）（16分）(1)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(2分)ClO(1分)(2)Cl22OH=ClClOH2O(2分)(3)安全性好，没有产生毒副产品(2分) (答案合理即可得分)(4)H2C2O42NaClO3H2SO4=Na2SO42CO22ClO22H2O(2分)反应过程中产生的CO2气体对ClO2起稀释作用(