（新课标）2020版高考化学一轮总复习章末综合（八）水溶液中的离子平衡讲义.docx

水溶液中的离子平衡（建议用时：50分钟）（对应考点集训第272页）一、选择题（每小题6分，共10小题，60分）1.（2019泉州质检）为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是（）A.室温时，测定0.01 molL1的HR溶液的pH4B.室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色C.相同条件下，对浓度均为0.1 molL1的盐酸和HR溶液进行导电性实验D.0.1 molL1的HR溶液与同体积0.1 molL1的氢氧化钠溶液恰好完全反应DA.室温时，测定0.01 molL1的HR溶液的pH4，说明溶液中存在电离平衡，则HR是弱酸，故A不符合题意；B.室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明NaR溶液显碱性，即R发生水解，则HR为弱酸，故B不符合题意；C.相同条件下，对浓度均为0.1 molL1的盐酸和HR溶液进行导电性实验，盐酸的导电能力强，说明溶液中离子浓度大，HR的导电能力弱，即HR溶液中离子浓度小，说明HR没有完全电离，即证明HR是弱酸，故C不符合题意；D.0.1 molL1的HR溶液与同体积0.1 molL1的氢氧化钠溶液恰好完全反应不能说明HR是弱酸，故D符合题意。2.25 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同 C.c（OH）前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO）均增大CNaHCO3溶液中，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中Na2CO3=2NaCO，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，A、B正确；因CO的水解程度大于HCO的水解程度，故c（OH）前者小于后者，C错误；加入NaOH固体，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，CO水解受抑制，故c（CO）均增大，D正确。3.（2018荆州模拟）其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（）A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pHC.水的离子积常数KwD.弱电解质的电离程度A如果正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，A正确；B项，水解是吸热过程，升高温度水解程度变大，CH3COONa溶液的pH变大；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数Kw和弱电解质的电离程度都变大。4.（2019南昌模拟）在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡： COH2OHCOOH。下列说法正确的是（）A.Na2CO3溶液中：c（Na）c（CO）c（OH）c（H）B.升高温度，溶液pH减小 C.稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小D.加入Ba（OH）2固体，c（CO）增大ANa2CO3溶液中因CO水解溶液显碱性，离子浓度大小为c（Na）c（CO）c（OH）c（H）， A正确；水解反应是吸热反应，升温可以促进水解平衡正向移动，溶液pH增大， B错误；稀释溶液，水的离子积常数不变，溶液中c（OH）减小，c（H）增大， C错误；加入的Ba（OH）2固体溶解后，生成BaCO3沉淀，溶液中c（CO）减小， D错误。 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.pH4的醋酸中c（H）4.0 molL1B.饱和小苏打溶液中c（Na）c（HCO）C.在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw变大D.50 时，pH12的纯碱溶液中c（OH）1.0102 molL1CpH4的醋酸中，c（H）1104molL1，A错误；饱和小苏打溶液中，HCO会发生水解反应导致浓度减小，c（Na）c（HCO），B错误；在蒸馏水中滴加浓硫酸，放出热量，溶液温度升高，Kw变大，C正确；50 时，水的离子积常数大于11014，pH12的碳酸钠溶液中，c（OH）1.0102 molL1，D错误。6.（2018衡水模拟）25 时，下列有关溶液的说法正确的是（）A.难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c（SO）a molL1，则Ksp（Ag2SO4）2a3B.某氨水的pH11，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHc（OH）c（H2CO3）c（CO）D难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c（SO）a molL1，则c（Ag）2a molL1，Ksp（Ag2SO4）c2（Ag）c（SO）（2a）2a4a3，A错误；将pH11的氨水稀释10倍，pH改变小于1个单位，则稀释后10pHc（M）c（OH）c（H）B.室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1105C.c点处的溶液中c（M）c（Cl）c（H）c（OH）D.d点处的溶液中c（MOH）c（H） c（OH）B20 mL时达到滴定终点，则c（MOH）（0.100 0 mol/L20.00 mL）/20.00 mL0.100 0 mol/L。A.b点时，溶液pH9，溶液呈碱性，则c（H）c（Cl），故A错误；B.a点时，MOH溶液中pH11，则c（OH）0.001 mol/L，MOH是弱碱，电离平衡常数为Kb1105，故B正确；C.c点处的溶液呈中性，此时溶质为MCl和少量MOH，根据电荷守恒得c（M）c（H）c（OH）c（Cl），因为c（H）c（OH），所以得c（M）c（Cl），所以c（M）c（Cl）c（H）c（OH），故C错误；D.d点处的溶液中pH值小于7，c（H）c（OH），溶质为MCl，根据物料守恒可得c（Cl）c（M）c（MOH），根据电荷守恒可得c（M）c（H）c（OH）c（Cl），两式结合得c（H）c（OH）c（MOH），故D错误。9.（2018威海模拟）常温下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（）A.ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液pH5，此时酸碱恰好中和C.c点溶液存在c（NH）c（R）、c（OH）c（H）D.bc任意点溶液均有c（H）c（OH）Kw1.01014B由图可知：ab点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，A正确；b点时HR溶液和NH3H2O溶液恰好完全中和，溶质为NH4R，溶液pH不等于5，而是等于7，此时NH和R的水解程度相同，溶液呈中性，B错误；c点时溶液的溶质为等浓度的NH3H2O和NH4R，c点溶液的pH7，混合溶液呈碱性，则c（OH）c（H），结合电荷守恒可知：c（NH）c（R），C正确；常温下水的离子积为Kwc（H）c（OH）1.01014，bc任意点溶液的温度不变，则水的离子积不变，D正确。10.（2019安阳模拟）硫酸锶（SrSO4）可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图是硫酸锶的溶解曲线，下列说法正确的是（）A.图像中a、c两点的溶度积：Ksp（a）”“106molL1，减小。答案（1）11014（2）H2SO4（3）NH4Cl（4）1109 molL11105 molL1（5）减小14.（10分）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”），理由是。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a7