福建省福州市八县（市）一中2018_2019学年高一化学下学期期中联考试题.docx

2018-2019学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中 一 年 化学 科试卷 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65 卷（选择题，共44分）1、 选择题：（共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意）1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是()2下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）A在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D.酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等3下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）A. A13+ B. Mg2+ C. Be2+ D. H+ 4下列叙述中正确的是（ ） A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的主族序数 B元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行 C除短周期外，其他周期均是18种元素 DX2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第A族5据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是（ ）A 它位于元素周期表中第七周期，A族 B 这种元素一定是非金属元素 C 这种原子的中子数为167 D 这种原子的电子数为1676.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是（ ）ASO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中BSO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质CSO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥DSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性7下列除杂的操作方法，正确的是（）ANH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶BCO2中混有少量SO2气体：通入NaOH溶液C食盐固体中混有少量NH4Cl：加热D硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2溶液后再过滤8下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BB的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性C1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能9如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液一定含有CO32-C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有NH4+ 10下列离子方程式正确的是（ ）A往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH -SO32 - +H2OB向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4+OH - NH3H2OCBa(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2+ SO4 2 -BaSO4D过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe+8H+2NO3-4H2O+2NO+3Fe2+11美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分别为（ ）A8、3B5、8C3、8D8、512下列现象或事实能用同一原理解释的是()A.水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B.浓硝酸和新制氯水均用棕色试剂瓶保存C.NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低13下列物质：氢氟酸； 浓H2SO4；NaOH溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）A B全部 C D14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论ASO2和H2S混合淡黄色固体SO2有还原性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸。铜继续溶解铜和稀硫酸发生反应D向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性： 碳酸硅酸15下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）AH2SSSO3H2SO4 BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3CFeS2SO2Na2SO3Na2SO4 DN2NH3NO2HNO3NO2 1625 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3 - 、Cl - B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、OH -、CO32-C. 0.1 molL-1Fe(NO3)3溶液：H+、Al3+、SO42 -、I - D. 在PH7的溶液中：Na+、SO42 -、HCO3- 、Cl- 17下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2-ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3； 离子还原性：S2-Cl-Br-I- 单质氧化性：Cl2S； 酸性：HFHClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2A B C D18按图11进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）A试管内气体呈红棕色B试管内气体无色，是NOC试管内气体无色，是O2 D试管内液面高度不变19.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（ ）A Z元素位于周期表的第3周期第VA族B X的原子半径比Y小C Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X20把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ ） A. B. C . D . 21已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，NONO22NaOH=2NaNO2H2O，将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为( )A 1 mol/L B 0.5 mol/L C 0.25 mol/L D 0.2 mol/L22 现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是()A.原混合溶液中NO3 -的物质的量为0.3 mol B. OA段产生的是NOC. BC段产生NO D.原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25 mol/L2018-2019学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中 一 年 化学 科试卷卷（非选择题，共56分）二、填空题（共4小题，共56分）23（12分）随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母xh表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）x形成的阴离子的结构示意图为 。 （2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为 。（3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。 （4）比较d、e常见离子的半径大小： （填离子符号，用“”表示）。（5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是 。（填化学式）（6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式： 。 24（12分）（1）将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+计算可知：投入锌粒的质量为 g。生成的H2和SO2的物质的量之比为 。（2）取25.6 g Cu与一定量的某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2 L，则： 消耗硝酸的物质的量为 mol。NO的物质的量为 mol，NO2的物质的量为 mol。 当铜完全溶解时，反应中转移的电子数目为 。 25（16分）某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。（1） 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，探究NO和NH3能否反应。（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。（2）将上述收集到的NH3加入少量催化剂，充入NO，充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，说明NO和NH3能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：E查阅资料所知：2NO+Na2O22NaNO2 酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3 -。回答下列问题：（1）仪器a名称： 。（2）B瓶内装的物质是： 。（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为 。（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为 。（5）C装置的作用是 。26（16分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先 (填操作名称)。仪器B和D的作用是 ，按图示加入试剂，E中的试剂是 （选填下列字母编号）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出A中反应的化学方程式为 ，C中反应的离子方程式为 。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 。（3）探究Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到 ，说明有还原性 (已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为 。2018-2019学年度第二学期八县(市)一中期中联考高中 一 年 化学 科参考答案一.选择题 (44分)12345678910DABBCBCDDD11121314151617181920BBDDCACBBB2122BB二、填空题（共4小题，共56分）23、（12分、各2分）（方程式没有配平不得分，条件、气标、沉淀符号没有标扣1分，下同） （1） （2）157N （3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）O2- Na+ （5）HClO4H2SO4 （6）H+NH3H2O=NH4+H2O24（12分，各2分）（1）97.5 4:1 （2）1.3 0.15 0.35 0.8NA25.（16分）(一) （1）A（或B ） （2分）2NH4Cl +Ca(OH)2 2NH3+CaCl2 +2H2O（或NH3H2O NH3+H2O）（2分） dcfei （2分） （2）3:2（2分）(2) （1）分液漏斗（1分） （2）水（1分） （3）酸性高锰酸钾溶液不褪色（2分）（4）C+4HNO3（浓）CO2+4