湖南省茶陵县第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次模块检测试题.docx

湖南省茶陵县第一中学2018-2019学年高一化学下学期第一次模块检测试题时间:90分钟 总分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上1、 选择题（本题共14小题，每小题3分，每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列物质中属于离子化合物的是ACl2BHClCNa2SDCO2【答案】C2下列各组中,互为同位素关系的是A40K与39KB16O与16O2-CT2O与H2OD金刚石与石墨【答案】A3下列有关化学用语或模型表示正确的是（ ）A中子数为16的磷原子：3216PBMgCl2的电子式为 C水分子的球棍模型：D丙烯的结构简式：CH3CHCH2【答案】C4X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列说法正确的是( )A单质沸点：YWMB原子半径：XYZMY【答案】C5短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、 W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子的半径：r（Y）r（Z）r（W）B气态氢化物的热稳定性： T YC工业上电解R的氯化物冶炼单质RDX的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应【答案】D6下列关于卤族元素的比较中，不正确的是（）A卤族元素的原子半径：FClBrIB从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大C单质与氢气化合的难易：F2Cl2Br2I2D氢卤酸的酸性：HFHClHBrHI【答案】D7W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是AW元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子B工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质YC制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZDX元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒【答案】B8下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示相同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2中仅升高温度,纯水就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D图3 表示H2与O2反应过程中的能量变化【答案】C9已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2800 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是AO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应BO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应C等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D将O2转化为O3的过程是物理变化【答案】C10下列的图示与对应的叙述相符的是A图1表示向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液时n Al(OH)3的变化情况B图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改变D图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况【答案】A11下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=+117 kJmol-1B热稳定性: MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2C工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为H均小于零【答案】D12下列说法中正确的是()ACH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构BNa2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同CSi与C同属A族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成【答案】B13下列说法正确的是ACaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C有化学键断裂一定发生化学反应D灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应【答案】D14炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活，化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是A每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程D炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂【答案】C二、非选择题（58分）15甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。（14分）(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=484 kJ/mol工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：_（2分）_(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。A、B两点对应的压强大小关系是PA_（2分）_PB（填“”，“、 或 =)。【答案】2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) H=-316kJ/mol KC b 100 减小 16W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：（11分）(1)Z 单质的电子式是 _（2分）_。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：_（3分）_(用化学方程式表示)。(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_（2分）_。(3)Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为 _（2分）_。(4)Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ2 是一种液态化合物，沸点为 77，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ2 和水反应的化学方程式_(2分）_。【答案】 NH3+H2ONH3H2O Cl-Na+Al3+ HClO4 SOCl2+H2O=SO2+2HCl 17在体积为2L的真空密闭容器中加人1 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线.请回答下列问题：（1）已知：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) H1=402kJmol12CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) H2=2762kJmol12CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H3=2315kJmol1则：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的H=_（2分）_kJmol1（2）温度为T5时，反应CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO2)=_（2分）_；反应的平衡常数为_（2分）_molL1。如果该反应的平衡常数K值变大，该反应_（3分）_(选填编号)。A.一定向逆反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小C.一定向正反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）在T5下，维持温度和容器体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量_（2分）_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）在T5下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO2的浓度_（2分）_(填“增大”、“减小”或“不变”)（5）随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是_（2分）_。【答案】+178.5 0.01mol/（Ls） 0.2 BC 增大 不变 温度升高，化学反应速率加快，达平衡的时间缩短 18甲醇是一种重要的可再生能源。已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/mol，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol。（1）写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：_（2分）_。（2）在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s） 020406080100c（N2O4）0.20a0.10cdec（NO2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N2O42NO2。020s内N2O4的平均反应速率为_（2分）_。该反应的平衡常数表达式K=_（2分）_，在80时该反应的平衡常数K值为_（3分）_（保留2位小数）。下列说法正确的是_（2分）_。A.K值越大，N2O4的转化率越高B.加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅C.增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快D.起始条件相同，将等量的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N2O4平衡转化率小于B（3）可逆反应 A（g）+2B（g）xC（g）。在一容积不变的绝热密闭容器中充入10mol A和20molB，一定能判断该反应达到化学平衡状态的是_（3分）_（填选项字母）。AB的消耗速率等于A的生成速率的2倍 B.温度不变CA的转化率和B的转化率相等 D气体密度不变E混合气体的平均相对分子质量不再改变恒温：若在体积可变的密闭容器中反应，压缩容器，达新平衡时A的平衡浓度如下：容器体积4L2L1LA的平衡浓度2mol/L3mol/L