高三化学调研测试试卷

n更多企业学院： 中小企业管理全能版183套讲座+89700份资料总经理、高层管理49套讲座+16388份资料中层管理学院46套讲座+6020份资料国学智慧、易经46套讲座人力资源学院56套讲座+27123份资料各阶段员工培训学院77套讲座+ 324份资料员工管理企业学院67套讲座+ 8720份资料工厂生产管理学院52套讲座+ 13920份资料财务管理学院53套讲座+ 17945份资料销售经理学院56套讲座+ 14350份资料销售人员培训学院72套讲座+ 4879份资料江苏省通州市2009届高三第七次调研测试化 学 试 卷（回归课本专项检测 考试时间100分钟，满分120分）说明：本试卷分第I卷和第II卷。请将第I卷选择题的答案用2B铅笔填涂到答题纸上。第II卷为非选择题，请将非选择题的答案写在答题纸上对应题号的答案空格内，直接写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mg24 Fe56 I127 Ba137一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等五彩缤纷的焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识。B神七宇航员所穿航天服由“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料。C“绿色荧光蛋白质”的研究获2008年诺贝尔化学奖，该蛋白质是由氨基酸缩聚形成的可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应。D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响2下列表示物质的化学用语正确的是 ANH4H的电子式：B硝基苯的结构简式：C果糖的实验式：CH2OD甲烷分子的比例模型：3阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1。下列叙述正确的是A16 g 14CH4所含中子数为86.021023个B常温常压下，22.4 L一氯甲烷所含分子数小于6.021023个C1 mol卡宾（CH2）所含电子数为106.021023个D4 mL 15 mol/L浓硝酸与足量铜反应，生成NO2的分子数约为0.036.021023个4A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是A由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物BF与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是DD原子半径由大到小的顺序是：EFCD5固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是电极a外电路电极b固体氧化物燃料气接触面空气或氧气电极b排放气剩余燃料气A电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e = 2O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过C若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H2+2OH2e=2H2OD若C2H4作燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O212e2CO2+2H2OA分离碘酒中的碘和酒精NH4Cl棉花D实验室制氨气B除去Cl2中的HClC排水集气法收集NONO水Cl2(HCl)NaOH溶液6下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是7储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有碳纳米颗粒，碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应的系数）：aC + bCr2O72- + cH+ dCO2 + eCr3+ + fH2O。上述反应的有关叙述中错误的是A反应中既可用稀盐酸又可用稀硫酸酸化B当a = 3时，c = 16C系数b、c、e 有如下关系：c = 2b + 3eD若产生11g气体物质，则有6.021023个电子发生转移8一定能在下列溶液中大量共存的离子组是Ac(H)水=11013mol/L的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32B含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClC含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的无色溶液：H、Cu2、SO42、Cl二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只含一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，只要选错一个，该小题就为0分）9下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A将乙醇与浓硫酸共热至170所得气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体中含有乙烯B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，然后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有红色沉淀产生淀粉水解了，且产物有还原性C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等10下列离子方程式中正确的是 AFe2O3溶于HI溶液：Fe2O36H2Fe3+3H2OB用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32-C用胃舒平含Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)33HAl33H2ODAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O11红曲色素是发酵得到的天然色素，用作食品色素，同时具有抑菌、防腐和保健作用。其中一种成份红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是A分子中环上的所有原子都在同一平面上高考资源网B既能发生银镜反应，又能被氢气还原高考资源网C1mol该物质水解时能消耗2molNaOH高考资源网D1mol该物质最多能与5molBr2发生加成反应12下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下将NaHCO3和NaHSO3两溶液混合后， 溶液显中性，则混合后的溶液中：c(Na+)= c (HSO3-)+ c (HCO3-)+ 2 c (CO32-)+2 c (SO32-) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中： c (Na+)c (Cl-)c (CH3COOH) C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、NH4Al（SO4）2、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c (NH4+)： D相同条件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的c (H+)：13在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是A从反应开始到平衡，放出36.75 kJ的热量B从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75C从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为 0.075 mol/(Lmin)D10min末，再同时充入1 mol H2O 、1 mol CO2， 平衡向正反应方向移动14将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为A6.72 B1.12 C1.00 D0.986三、非选择题（本题包括6小题，共60分）15（12分）海带具有富集碘的能力，碘在海带中以I形式存在。海带中碘含量的测定常用碘量法，其原理是：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI。现有仪器：烧杯、胶头滴管、锥形瓶、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈、酒精灯、坩埚、泥三角、酸式和碱式滴定管、滴定管架、药匙、天平；药品：新制氯水、MnO2、KMnO4、大苏打(Na2S2O35H2O)、稀H2SO4。进行如下实验： 配制0.100mol/L标准硫代硫酸钠溶液500.00mL。计算用标准硫代硫酸钠溶液滴定调 至节 微pH 酸 性MnO2、稀H2SO4过 滤用水浸泡灼烧准确称取海带样品1000.0g海带灰海带灰悬浊液滤液待测液得出结论请回答下列问题：（1）完成上述实验还缺少的玻璃仪器是 ，还需要的药品是 。（2）标准硫代硫酸钠溶液应选用 (填“酸式”、“碱式”)滴定管；用标准硫代硫酸钠溶液滴定，判断终点达到的现象是 。（3）该方案中选用MnO2而不选用新制氯水或KMnO4氧化I的原因是 。（4）取所得待测液并稀至100.00mL，取稀释液20.00mL进行滴定，滴定开始至滴定终点，滴定管中液面的变化如图所示，则海带中碘的质量分数(I) 。加热Y溶液GNaOH溶液DE高温水FDGDJJO2MREBCA14001800冰晶石1000熔融电解E高温、催化剂水高温、高压、催化剂适宜条件水16（8分）下图涉及多种无机化工反应。R是一种新型无机材料，F是人工合成的第一种有机物，A、C、D、M均为常见单质，A、D、E、G、J 在常温下是气体。反应GJFH2O中G与J的最佳配比为21，向Y溶液中通入足量J气体时可得一种白色胶状沉淀。试回答下列问题： （1）试写出：J的电子式 _，F的分子式 _。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的离子方程式为 。（4）反应中属于非氧化还原反应的有 (填写相应反应的序号)。17（8分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知温度较高时：6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O。回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。A与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使KClO3转化为 KClO（3）从反应液II中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3 、KCl，则反应液II中发生反应的离子方程式为 。（4）鉴定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体中含有Fe2、NH4、SO42离子的方法正确的是 _（填编号）。A取少量样品于试管中，加水溶解，先通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象B取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象C取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化D取少量样品于试管中，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象18（10分）环境保护、污染治理等，化学工作者大有作为。（1）用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H一574 kJmol一1， CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g）H一1160 kJmol一1，写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式 。（2）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫。用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解反应方程式为 。（3）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是 ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释 。（4）三聚氰胺是毒奶粉中的“伪蛋白”，也是一种用途广泛的基本有机化工中间产品，其分子结构如右图所示：合成三聚氰胺可用下列两种方法：双氰胺法：由电石在N2氛围中加热制备氰胺化钙（CaCN2），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（C2H4N4），再加热即转化为三聚氰胺。尿素法：用尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400发生如下反应：6 CO(NH2)2 C3N6H6 + 6 NH3 + 3 CO2与双氰胺法相比尿素法的显著优点是 。19（12分）已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOHRCH=CH2RCH2CH2Br香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。C9H6O2C9H8O3C10H10O3水解CH3I1)KMnO4、OH-2)H3O+COOHCOOHCOOHOCH3HICOOHOHA B CD 水杨酸请回答下列问题：（1）写出化合物C的结构简式_ _。（2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_ _种。（3）芳香内酯A的核磁共振氢谱共有 种峰。（4）下面是从合成的反应流程图，请在方框内写出A与B的结构简式，并注明反应的条件和试剂。加热反应ANaOH、H2OB反应 20（10分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。（1）25时，已知胃液的pH在0.91.5之间，请问_ 。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_ 。（2）当人体中Ba2+浓度达到210-3molL-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5的硫酸钠溶液（约0.36molL-1)有效除去胃中的Ba2+。（25时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.110-10） 。（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100molL-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为： Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 。四、选做题（本题包括1小题，共12分）21A第A、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。 用砷化镓制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管照明，是节能减排的有效举措。试回答：（1）Ga的基态原子的核外电子排布式为 。（2）下列说法正确的是 （选填序号）。A砷和镓都属于p区元素 B第一电离能：GaAsC电负性：AsGa D半导体GaP、SiC与砷化镓互为等电子体（3）砷化镓是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该分子是 （填“极性分子”或“非极性分子”）。AsH3的空间形状为 ，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。（4）AsH3的沸点比NH3的低，其原因是 。(平潮中学高三化学备课组命题 通州教研室审校)通州市2009届高三第七次调研测试化学参考答案及评分建议一、单项选择题1D 2C 3B 4C 5D 6C 7A 8B 二、不定项选择题9D 10BC 11D 12AC 13CD 14A三、非选择题（本题包括6小题，共60分）15（12分） （1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)（2）碱式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。(2分)（3）为保证I全部转化为I2，所加氧化剂应稍过量。如果选用新制氯水或KMnO4作氧化剂，则过量的这些氧化剂在滴定时会氧化硫代硫酸钠而导致测定结果偏大。(2分)（4）0.06410% (3分)16(8分)（1） (1分) CO(NH2)2 (1分) （2） N2Al2O33C 14001800 3CO2AlN (2分)（3） AlNOHH2O AlONH3 (2分) （4） (2分)17（8分）（1）温度较低（2分）（2）AC（2分）（3）2Fe3+ + 3ClO + 10 OH 2FeO4+ 3Cl+ 5H2O （2分）（4）B、D（2分）18（10分）（1）CH4（g）2NO2（g） N2（g）CO2（g）2H2O（g）H一867 kJmol一1 (2分)（2） Na2S2H2OSH22NaOH (2分) 或S22H2OSH22OH（3）Ksp(HgS)Ksp(FeS) （2分） 因发生Hg2+FeS=HgS+Fe2+