江苏省年度高考化学试题

n更多企业学院： 中小企业管理全能版183套讲座+89700份资料总经理、高层管理49套讲座+16388份资料中层管理学院46套讲座+6020份资料国学智慧、易经46套讲座人力资源学院56套讲座+27123份资料各阶段员工培训学院77套讲座+ 324份资料员工管理企业学院67套讲座+ 8720份资料工厂生产管理学院52套讲座+ 13920份资料财务管理学院53套讲座+ 17945份资料销售经理学院56套讲座+ 14350份资料销售人员培训学院72套讲座+ 4879份资料n更多企业学院： 中小企业管理全能版183套讲座+89700份资料总经理、高层管理49套讲座+16388份资料中层管理学院46套讲座+6020份资料国学智慧、易经46套讲座人力资源学院56套讲座+27123份资料各阶段员工培训学院77套讲座+ 324份资料员工管理企业学院67套讲座+ 8720份资料工厂生产管理学院52套讲座+ 13920份资料财务管理学院53套讲座+ 17945份资料销售经理学院56套讲座+ 14350份资料销售人员培训学院72套讲座+ 4879份资料2010年高考猜题命题本卷属于江苏省新高考试题化学部分，它是严格按照2010年江苏省新考纲命制而成。预计2010年高考命题将以元素及其化合物为载体与氧化还原反应、电解质溶液、电化学、化学平衡、元素周期律等化学理论相结合，将知识与能力融合一起进行综合考查。重视有关化学思想和化学方法方面的要求强化了化学研究方法。将“过程与方法”纳入考试范围，对考生的科学素养和学习能力要求提高。化学科学思想主要包括：守恒思想（原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒、物质的量守恒）；平衡守恒（溶解守恒、电离平衡、水解平衡、化学平衡）；结构与性质的思想（结构决定性质、性质反映结构）；化学问题抽象为数学问题的思想等。研究化学的方法主要有：比较与分类法；类比迁移法；归纳法与演绎法等等。试题以中学化学基础知识的考查为依托，重视理论联系实际，在与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境等方面选取素材，对考生的信息处理和表达能力、分析和解决问题能力进行考查，尤其加强实验探究能力、科学创新意识的考查。对考生用准确的学科语言表达能力要求更高。2010年江苏省高考化学试题第卷（选择题 共42分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）（原创）1联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 （ ） A电解水制氢：2H2O2H2O2 B天然气制氢：CH4H2OCO3H2C高温使水分解制氢：2H2O2H2O2 D太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2解析：有效“减碳”的手段之一是节能，利用太阳光催化分解水制氢是最节能的，答案：D命题说明：让学生密切关注化学与生活，运用化学来改造自然，达到学以致用。（原创）2下列化学用语正确的是 （ ） AN2的结构式：NN B乙醇、乙酸和葡萄糖的最简式都为：CH2OC甲烷分子的球棍模型： DS原子的电子排布式：1s22s22p63s23p6解析：乙酸和葡萄糖的最简式都为：CH2O；在C图是甲烷分子的球棍模型，但碳原子与氢原子体积大小符合事实；S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4。答案：A命题说明：要求学生掌握有关物质的结构式，有关分子的球棍模型以及有关原子的电子排布式等化学用语。（原创）3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A22.4L O2的物质的量约为1mol B3.4g NH3中含NH键数目为0.6NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA解析：在A中若是在标准状况下，22.4L O2的物质的量约为1mol；在C中若是在标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g；在D中0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.2NA。答案：B命题说明：要求学生多视角掌握常见的有关NA的计算。（原创）4实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达到实验目的的是 （ ）A检验装置的气密性 B测定中和热C除去溴苯中的苯 D制取并收集乙炔气体解析：在B中缺少环形玻璃棒；在C中温度计下端插入液面下了；在D中乙炔比空气轻，向上排空气法收集了。答案：A命题说明：要求学生掌握常见基本实验操作。（原创）5下列实验不能达到的预期目的的是（ ）用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃用乙醇从碘水中萃取碘 用盐析方法分离提纯蛋白质用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体 用氨水清洗试管壁附着的银镜AB CD解析： 用硝酸钡溶液不能鉴别硫酸根离子与亚硫根离子，可以用稀盐酸或稀硫酸来鉴别；用乙醇不能从碘水中萃取碘，可以用苯或四氯化碳来从碘水中萃取碘；不能用氨水清洗试管壁附着的银镜，可以用稀硝酸来清洗试管壁附着的银镜。答案：B命题说明：要求学生会进行简单离子或相关物质的检验或分离等。（原创）6在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 （ ）A无色透明的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、Cl B含有大量ClO的溶液中：K+、H+、I、SO32C使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42、ClD水电离产生的c(OH) =1012molL1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、NO3 解析：在A中是黄色溶液；在B中ClO与溶液中的H+、I、SO32皆反应；在D中可能是碱溶液，Fe2+会与氢氧根离子产生沉淀，也可能是酸溶液，Fe2+会与H+、NO3 反应。答案：C命题说明：要求学生对不同的介质判断准确，对常见离子的性质要准确理解会应用。（原创）7X、Y、Z都是第3周期元素，核电荷数依次增大。X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。据此判断下列说法不正确的是 （ ） AX是第A元素 BZ可能是第A元素或第A元素CX、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大DX、Z形成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物解析：X是Na、Z可能是S或Cl，Y 介于X与Z之间，X、Z形成的化合物Na2S或NaCl离子化合物。答案：D命题说明：要求学生对常见元素在周期表中的位置，常见元素的性质以及化合物的种类有准确理解和判断。（原创）8下列离子方程式正确的是 （ ） A氢氧化镁与盐酸反应：2OH+2H+2H2OB碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO+H2OSO42+Cl+2H+D偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳 2AlO2+CO2+2H2O2Al(OH)3+CO32解析：氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH) 2+2H+2H2O+Mg2+；碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2；偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3。答案：C命题说明：要求学生常见物质的溶解性准确掌握，对强弱电解质准确判断，对常见离子和化合物的化学性质灵活应用。二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）（原创）9为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）物质杂质试剂主要操作A乙烷乙烯H2加热BNa2CO3溶液NaHCO3加热CFeAl氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液分液解析：在A中无法控制氢气的用量，则A错误；在B中加热小苏打溶液，它不会分解，则B错误；在D中除乙酸能与氢氧化钠溶液反应外，乙酸乙酯也能与氢氧化钠溶液反应。答案：C命题说明：要求学生掌握常驻见物质的化学性质，会进行简单的分离所需要的试剂和分离的方法。（原创）102009年诺贝尔化学奖授予万卡特拉曼莱马克里斯南等三人，以表彰他们在核糖体的结构和功能方面研究所作出的贡献。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，能制造蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是 （ ） A蛋白质分子中只含有C、H、O、N元素 B只有高温、重金属盐和紫外线才能使蛋白质变性C误食重金属盐，可立即喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒D向蛋白质溶液中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，蛋白质会析出，再加水又会溶解解析：在A中蛋白质分子中只含有C、H、O、N元素，还含有S元素等；B中也可以在酸或碱性条件下蛋白质变性。答案：CD命题说明：要求学生掌握蛋白质的组成、性质会应用。（原创）11下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ） ANaHCO3溶液中：c(OH)c(H+)c(H2CO3)c(CO32)BpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c (Na+) c (CH3COO)c(H+)c(OH) C向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)D在浓度均为0.1 molL1Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4Cl溶液中c(H+)分别为c1、c2、c3、c4，则c4c3c2c1解析：以HCO3、H2O为基准，由质子守恒得：c(OH)+ c(CO32)=c(H+)+c(H2CO3)，则c(OH)c(H+) =c(H2CO3)c(CO32)；将B项改为：c(CH3COO)c (Na+)c(H+)c(OH)；C中是硫酸钠与硫酸铵的混合溶液，铵离子水解溶液呈酸性，则有c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)；D中酸性顺序为：HClH2CO3C6H5OHHCO3，则浓度均为0.1 molL1Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4Cl溶液中c(H+)分别为c1、c2、c3、c4，则c4c2c3c1。答案：AC 命题说明：要求学生掌握在不同的介质中，各离子浓度大小比较，以及有关电荷守恒和物料守恒的应用。（原创）12霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是 （ ）AMMF能溶于水 BMMF能发生取代反应和消去反应C1molMMF能与4mol氢气发生加成反应 D1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应解析：MMF难溶于水；MMF能发生取代反应。则A、B错误。答案：CD 命题说明：要求学生掌握不同的官能团所具有的化学性质会灵活应用。（原创）13已知25时，MgF2的溶度积常数KSP(MgF2)= 7.421011，CaF2的溶度积常数KSP(CaF2) =1.461010。下列推断合理的是 （ ） A25 时，CaF2固体在HF溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B25时，饱和MgF2溶液与饱和CaF2溶液相比，前者c(F)小C25时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，KSP(CaF2)发生了变化D25时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，CaF2可能转化为MgF2解析：只要温度不变，CaF2的溶度积常数KSP不变，则 A、C错；同类型的氟化物，其溶度积常数越大，则氟离子浓度越大，则B正确；25时，向CaF2悬浊液中加入MgCl2溶液后，可以转化为溶度积更小的MgF2。答案：CD命题说明：要求学生掌握溶度积常数的特性、会进行有关溶度积方面的相关判断及计算。（原创）14T时在1L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 （ ） A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g) B保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.1mol(Lmin)D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强解析： 在3min内X、Y和Z的物质的量浓度变化量之比0.60.20.4=312，则A正确；由图2可知：T2 T1，显然温度升高，平衡向正反应方向移动，则保持其他条件不变，反应的化学平衡常数K增大，B错误；反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.2mol(Lmin)，C错误；D中使用了催化剂缩短反应达到平衡时间。答案：A命题说明：要求学生掌握根据图象会进行有关物质的反应速率的计算，确定化学反应方程式，进行平衡常数大小的判断，判断外界条件对化学平衡的影响。第卷（非选择题 共78分）三、（本大题共6小题，共66分）（原创）15（10分）化合物KxFe(C2O4)y3H2O（Fe为3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。溶解蒸发KxFe(C2O4)y3H2O冷却结晶操作干燥重结晶制备K2C2O4 FeCl3（1）结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：_。（2）操作的名称是_ 。组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42转化为H2C2O4后用0.1000 molL1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。第二次滴定的离子化学方程式为：_（3）配制100mL 0.1000 molL1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_（填仪器名称）。（4）该化合物KxFe(C2O4)y3H2O中，x_。解析：在特定的条件下，进行相应的操作，进行多次滴定实验操作。答案：（1）用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解（2分） （2）过滤、洗涤（2分）MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O（2分） （3）100mL容量瓶、酸式滴定管（2分）（4）3（2分）提示：2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+2Mn2+10CO2+8H2O 2mol 5mol0.1000 molL124.00103L n 列式解得：n=6103 mol则有 KxFe(C2O4)y3H2OMnO4 + 5Fe2+ + 8H+Mn2+5Fe3+4H2O1mol 5mol 列式解得：y=3，则x=3命题说明：要求学生掌握按照指定路线合成相关物质，结合有关物质的性质以及相关操作进行综合实验和数据处理。（原创）16（12分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO2。现称取12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4）放入烧瓶中,然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。回答下列问题：（1）已知反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。（2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其保持在6080之间。这样操作的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 （填序号）。 a50mL60的温水 b50 mL冰水 c50 mL饱和食盐水 d50 mL NaOH溶液（4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为 。（小数点后保留两位）（5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为 。解析：在特定的条件下，写出相应的化学方程式和离子方程式，特定条件下实验的灵活处理。答案：（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O （2）使反应正常进行，控制温度防止温度过高引起爆炸；温度计 （3）b （4）11.89 （5）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+提示：（4）2KClO3 + H2C2O4 + 2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 245g 90g 135g12.25g 4.5g m，m=6.75g 命题说明：要求学生掌握能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析、比较和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。（原创）17（10分）汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线。结合曲线，试回答下列问题。（1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理 。a臭氧层破损坏 b光化学烟雾c酸雨的形成 d白色污染（2）0100min内，平均反应速率最大的是： （选填：C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN）（3）已知：，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平） 。（4）消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法。在950时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为： 。（5）2000K时,可以发生如下反应：N2+O2NO， K1 N2+O2NO2， K24NO2NO2+N2，该反应的平衡常数K3= （用K1、K2表示）。解析： 了解光化学污染原理，根据图形会进行化学反应速率大小的判断，会进行化学平衡常数的换算。答案：（1）b（2分） （2）NO（2分）（3）CH3CH=CH2+2O3CH3CHO+HCHO+2O2 （2分） （4）4NH3+6NO 5N2+6H2O（2分）（5）K22/K14（2分）提示：（5），4NO2NO2+N2，该反应的平衡常数= K22/K14命题说明：要求学生认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（原创）18（10分）KClO3和KIO3在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用。（1）实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行：4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)；KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g)。已知：K(s) + Cl2(g) = KCl(s) H= 437kJmol-1 K(s) + Cl2(g) + O2(g) = KClO3(s) H= 398kJmol-1 K(s) +Cl2(g) + 2O2(g) = KClO4(s) H = 433kJmol-1则反应4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)的H=_kJ/mol。（2）Ca(IO3)2是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种。工业上生产Ca(IO3)2的方法通常有两类：方法一：氧化剂氧化法。如：用KClO3在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO3（KClO3被还原为Cl2），然后加Ca(OH)2中和制得Ca(IO3)2。方法二：电化学氧化法。用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I2+6KOH = 5KI+KIO3 +3H2O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制备KIO3，与CaCl2反应得到Ca(IO3)2。用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有 。电化学氧化法电解时的阳极反应式是 。某工厂用电化学氧化法制取Ca(IO3)2，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为 kg（计算结果保留叁位有效数字）。解析：运用盖斯定律进行相关的计算。运用氧化还原反应原理作准确判断，会进行相应计算处理。答案：（1）144kJ/mol（2）反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染I-+6OH -6e-=IO3-+3H2O (若写成I-+3H2O6e-=IO3-+6H+不得分) 1.57kg提示：（1）则反应4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)的H=4(+398kJmol-1)+3(433kJmol-1)+ (437kJmol-1)=144kJmol-1（2）I2 Ca(IO3)2 254kg 390kg1kg x97.8% x=1.57kg命题说明：要求学生了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算等。（原创）19（12分）某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。（1）该有机物X的分子式为 。aC4H8 bC2H4O cC4H8O2 dC10H20O20（2）甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转化：甲EFAD（含六元环）B乙二酸浓H2SO4， 氢溴酸，一定条件H2 / Pt，HIO4HBr，催化剂一定条件高聚物G厨房常用酸味剂C一定条件银氨溶液 酸化已知： RCHO + RCHOB的名称是 。AD的反应类型为 ，EF的反应条件是 。写出FG的化学方程式： 。（3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为211。PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为。请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：可利用本题（2）中的信息。 合成路线流程图示例如下：解析：C是CH3COOH、B是CH3CHO、A是CH3CHOHCHOHCH3、甲是CH3COCHOHCH3、E是CH3COCHBrCH3、F是CH3COCH=CH2。答案：（1）c （2）乙醛 酯化反应（或取代反应） NaOH醇溶液、加热n（3）命题说明：要求学生了解烃（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。（原创）高温20（12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：物 质燃烧热（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 。（2）1,3丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3丙二醇的路线如下： 某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应、所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C+H2OCO+H2，CH4+H2OCO+3H2，假设在生产过程中，反应、中各有机物的转化率均为100%。且反应中CO和H2、反应中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？解析：根据化学反应方程式进行有关热化学方程式的计算，以及相关的化学方程式的计算。答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g)； H +206.1 kJmol1提示：（1）CH4(g)+2O2(g)= CO2 (g)+2H2O(l) H1890.3kJmol1CO(g)+O2(g) =CO2(g) H2283.0kJmol1 H2(g)+ O2(g) =H2O(l) H3285.8 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H444.0kJmol1由盖斯定律得： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g)；H H1H23H3 +H4（890.3kJmol1）（283.0kJmol1 ）3（285.8 kJmol1）+（44.0kJmol1）+206.1 kJmol1（2）反应中 C2H4 CO H2 HOCH2CH2CHO 28 28 2 74 11.2t m(CO)80% m(H2)80% m(HOCH2CH2CHO)则m(CO)=14 t m(H2)=1.0 t m(HOCH2CH2CHO) =29.6 t反应中 HOCH2CH2CHO H2 74 2 29.6t m(H2)80%则m(H2)=1.0 t反应、中共需CO14 t、H22.0 t。C + H2OCO + H2 CH4 + H2OCO + 3H212 28 2 16 28 6m(C) m(CH4)得方程组14 t 和 2.0 t解得m(C)3.0 t m(CH4)4.0 t 所以需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t 答略 (其它合理答案参照给分)命题说明：要求学生理解有关的能量的概念，培养让学生根据生产实际会进行计算的能力。21选做题 本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。（原创）21A（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）C的氢化物分子是_（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是_。（4）E元素原子的核外电子排布式是_；E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_；E(CO)5中的配体CO与N2、CN等互为等电子体，写出CO分子的结构式_。（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为_。解析：A、B、C、D、E分别是Na、P、S、Cl、Fe。答案：（1）NaSPCl（1分）（2）极性（1分）（3）三角锥形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（2分） 分子晶体（2分） CO（2分） （5）12（2分）命题说明：要求学生元素在周期表的位置，了解元素第一电离能，了解极性分子和非极性分子，