江苏省常州高级中学高三化学试卷

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强C常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸42007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是 A在该反应中维生素C作催化剂 B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反应中维生素作氧化剂52氨基5硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色， 也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基B相同，且氨基（NH2）与硝基（NO2）直接连苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为 A2种B4种 C6种D10种6某有机物分子中含n个CH2，m个，a个CH3，其余为OH。则OH的个数为 Am2a B2n3ma Cmna Dm2n2a7某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定： A适量酸化的AgNO3溶液过滤B（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）由此分析，下列结论中，正确的是AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液8将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定到沉淀量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中铝的质量为：A0.92g B0.46g C0.54g D0.135g二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子B标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数为16NAC5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD100时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为106NA10Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。其漂白原理为：下列说法正确的是A向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好 B通过加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2所引起的C品红分子结构中，19个碳原子可能在同一平面上 D. “无色化合物”分子，19个碳原子可能在同一平面上11下列反应的离子方程式书写正确的是A用氨水吸收少量SO2气体：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OBFeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+OH- NH3+H2OD将1 molL1 NaAlO2溶液和1.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2 + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al3+12有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 AOH、S2、CO32BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42DAlO2、MnO4、SO4213已知某一价金属硫酸盐R2SO4在某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%，向一定量的该饱和溶液中加入2.6 g无水R2SO4，结果析出21.3 g R2SO410H2O，则R的相对原子质量为 A. 23 B. 85.5 C. 39 D. 714向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热混合物，直到水分蒸干，然后灼烧至质量不再变化为止，此时固体的质量为（2NaNO3=2NaNO2+O2）A1.44g B1.60gC2.76gD4.36g第卷（非选择题，共72分）三、（本题包括2小题，共22分）15（11分）为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含4050mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）写出氯原子的电子排布式： (2) 已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2。(3 混合反应后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是 ，理由是 (4) X的化学式为 写出用试剂X调节pH的化学方程式 (5) 生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的PH，对生产碘酸钾有什么影响？ 。16(11分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。根据要求填空：( 1 ) B 装置的作用有： _；_； _。( 2 ) D 装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是_。 ( 3) 从 E装置中分离出盐酸的最佳方法为_。( 4 ）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内璧有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_。 ( 5 ）该装置还有缺陷，没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是（填编号）_。 ACH4 BCH3Cl CCH2Cl2 DCHCl3 ECCl4(6)如E装置中有100ml水,在标准状态下E中能收集到4.48L氯化氢（不考虑气体的扩散）,则所得溶液物质的量浓度为_(密度为1.1g/ml,保留三位有效数字)四、（本题包括3小题，共26分）17(6分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量，原理是O2 与羟胺在酸性条件下反应生成水、NO2和一种过氧化物。NO2在对氨基苯磺酸和萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2)成正比，从而可计算出样品中的O2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2) 2.50010-3 molL-1。 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式： ； 计算该样品此时c(O2) ； 如用羟胺氧化法测定O2时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可） 请写出其测定原理的离子方程式： ；18（10分）下图是一些短周期元素组成的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体。反应、用于工业中生产H。ENaOH(aq)J 常见的钠盐KIB1500CSiCDAEEGFH回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：F ，I ； （2）写出反应的化学方程式： ；（3）写出反应的离子方程式： ； （4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为14，写出反应的化学方程式： 。造合成气转化一氧化碳水蒸气分离二氧化碳合成氨N2+NH3+H2分离氨N2N2+H2合成尿素CO2NH3尿素19.（10分）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：水蒸气甲烷请填写下列空白：（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ，p k Pa时，完全反应生成合成气，吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： 。（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。（3）当甲烷合成氨气的转化率为75时，以5.60107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）（4）请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式： ， 。五、（本题包括1小题，共16分）20（16分）（）已知有两种有机反应在一定条件下，羰基可以与乙炔钠（HCCNa）发生反应，如：双键在一定条件下与氧化剂作用可得到羰基化合物，如：现有化合物A的一系列反应，起始物为只有一个侧链的芳香烃（某些反应的条件已略去）试回答：（1）A的结构简式是_（2）反应过程中属于加成反应的是（填编号）_（3）写出下列反应的化学方程式： BEG_ _ （4）写出与B互为同分异构体，含有甲基和苯环且属于酯类的有机物的共有_种（）2000年，美日三位科学家因为对导电聚合物的发现和发展而获得当年度的诺贝尔化学奖。他们经过研究发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后，聚乙炔便像金属那样具有导电性。聚乙炔具有导电性，关键是聚乙炔的特殊结构和碘这一杂质在起作用。聚乙炔的形成过程表示为：有一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物A，其相对分子质量是104。（1）已知，A分子的核磁共振谱氢原子光谱只有一个峰；则其结构简式为 。它的三氯代物有_种同分异构体；六氯代物有_种同分异构体。（2）最近，我国一留美化学家参与合成了一种新型炸药B，它跟三硝基甘油一样抗打击、抗震，但一经引爆就发生激烈爆炸，据悉是迄今最烈性的非核爆炸品。B的化学式可以看成A分子的硝基取代物，同种元素的原子在B分子中是毫无区别的。若该化合物发生爆炸时只生成CO2和N2，请写出有关化学方程式_。六、（本题包括1小题，共8分）21（8分）取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。实验序号稀硝酸体积100mL200mL400mL剩余固体质量17.2g8.00g固体恰好全部溶解0气体体积2.24L4.48L求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；（2）填写上表中的空格。高三化学期中考试评分标准题号12345678答案DCDBDABC题号91011121314答案BDBCADBAD15（11分）（1）1S2 2S2 2P6 3S2 3P5（1分）（2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2（2分） （3）（共3分）促进氯气从反应混合物中逸出（1分）；稀盐酸（1分）；盐酸还原已生成的碘酸氢钾（1分）。（4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（各1分，共2分） （5）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO（1分），KClO能将KIO3氧化成KIO4（1分）从而不能得到碘酸钾（1分）。（共3分）16(11分) ( l ) 控制气流速度 让气体混合均匀 干操混合气体(各1 分)光照(2 ) 吸收过量的氯气(1 分) （3）分液(1 分)(4)CH4 + 2Cl2 C + 4HCl(2分,条件不写扣