水分析化学考试试卷

华中科技大学文华学院20082009学年度第二学期水分析化学试卷 （B卷） 课程性质：（必修）使用范围：（本科）考试时间：2009年 月 日 考试方式：（闭卷）学号 专业 班级 学生姓名 成绩 一、选择题（每题2分，共计16分）1. 用含有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定出的NaOH浓度比实际浓度（ ）。A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 D 不能确定2. 在滴定分析测定中出现的下列情况，那种导致系统误差? ( )A. 滴定管的读数读错 B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正 D. 试样未经充分混匀3. 0.01mol/LH2O2溶液的pH值为：（H2O2的Ka=2.24*10-12）（ ）（A）6.74 （B）6.54（C）5.70 （D）5.904. 测定Fe2(SO4)3溶液中的SO42-，而Fe3+ 以Fe (OH)3形式除去，则溶液酸度应控制在（ ）。A. 弱酸性溶液中 B. 强酸性溶液中C. 弱碱性溶液中 D. 中性溶液中5. 符合朗伯比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（ ）。A. 最大吸收波长改变，吸光度不变 B. 吸光度改变，透光率不变C. 最大吸收波长不变，吸光度改变 D. 最大吸收波长、吸光度均改变6. 已知Mg(OH)2的Ksp=1.8*10-11 ，Mg(OH)2则饱和溶液中的pH是（ ）。A. 3.59 B. 10.43 C. 4.5 D. 9.417. MnO4-在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别是 ( )（A） Mn2+、MnO2、 MnO42-（B） MnO42-、MnO2、Mn2+（C） MnO2、Mn2+、MnO4-（D） MnO42-、Mn2+、MnO4-8. 高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（ ）（A）HNO3（B）HCl（C）H2SO4 （D）HAC二、填空（每空2分，共计40分）1. 对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差0.1%，则要求消耗滴定剂的体积_2. 某酸碱指示剂的Ka=1.010-5，其理论变色范围是pH为_。3. 络合滴定曲线是以_为横坐标，以_为纵坐标绘制成的。4. 用于表示水体受有机物污染的综合指标为_。5. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这点成为_。6. 络合滴定中，溶液的pH愈大，则EDTA的lgY(H) 愈_,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数KMY =_。7. 用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1强酸的突跃范围为4.39.7，如用1 molL-1 NaOH滴定1 molL-1强酸的突跃范围是_。8. Na2CO3溶液的质子条件式为_。9. 饮料中微量铁用_方法测定，自来水中氯离子用_方法测定10. 已知1 molL-1 HCl介质中，E(Fe3+/ Fe2+)=0.68V, E(Sn4+/ Sn 2+)=0.14V,则以Fe3+滴定Sn 2+时计量点电位为_。11. 0.050mol/LNaAc溶液的pH值为_。（HAc的Ka=1.7*10-5）12. 在络合滴定中，酸效应系数随酸度的增加而_。13. 佛尔哈德法的指示剂为_ ，直接法中的标准溶液为_ ，可测定_。14. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，为使反应较快进行，可以加入少量_。15. 在含有Ca2+、Mg2+和Zn2+的混合溶液中，欲用EDTA标准溶液直接滴定Zn2+，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，采用的方法是。三、判断题(每题1分，共计10分）1. 只要增加平行测定的次数，分析结果的准确度可提高。 （ ）2. pH=2.56 是一个三位有效数字。 （ ）3. 在沉淀滴定中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差。 （ ） 4. 用NaCO3标定KMnO4溶液时，为使反应较快进行，可以加入少量Mn2+。（ ）5. 指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。 （ ）6. COD和高锰酸钾指数都是表示水体受有机物污染的综合指标。 （ ）7. 在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差。 （ ）8. 摩尔吸光系数越大，表示有色溶液对光的吸收越强，显色反应灵敏越高。（ ）9. 莫尔法可用于测定Cl-、Br-和I-。 （ ）10. 法扬斯法的滴定介质是在酸性溶液中。 （ ）四、计算题1. ( 8分)用0.10 molL-1HCl滴定20.00ml 0.10 molL-1NH3H2O，计算：（1）化学计量点时的pH值；（2）确定pH滴定突跃范围；（3）选用何指示剂确定终点？已知pKb(NH3) =4.742. ( 8分) 假设Mg2+与EDTA的浓度皆为0.01 molL-1 ，在pH=6时，Mg2+与EDTA络合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配合效应）？在此条件下能否用EDTA标准溶液滴定？（已知 ）3. ( 10分)在1molL-1 H2SO4中，以20.00mlCe4滴定20.00ml Fe2 (均0.1000 molL-1)计算：（1）滴定突跃开始点-0.1%时的电位，SP点的电位，滴定突跃结束点+0.1%时的电位 （2）试画出滴定曲线图4. ( 8分) 有水样100ml，以0.0500 molL-1 HCl溶液滴定至酚酞变色，用去HCl溶液1.30ml。此