离子反应--酸、碱、盐在水溶液中的电离.ppt

周晓萍,第二节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,问题,用电安全规范中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。,湿手中存在什么物质导电？,水,氯化钠,氯化钠溶液,影片一：溶液导电试验,氯化钠溶液、KNO3溶液 、H3PO4溶液、NaOH溶液、 蔗糖溶液、KNO3固体,能,能,能,不能,不能,灯泡发亮,灯泡发亮,灯泡发亮,灯泡 不亮,灯泡 不亮,演示实验,盐酸、 NaOH、 NaCl溶液、蔗糖 溶液、 KNO3固体的导电性实验,影片二： 硝酸钾熔融状态下导电性,电解质的定义,电解质：在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物。,（如：酸、碱、盐、部分金属氧化物等）,必须是化合物（而不是混合物或者单质）,在水溶液或熔融状态下,能够导电,电解质,以上三个条件缺一不可,下列属于电解质的是：,HCl溶液、,Cu 、,Al、,石墨,酒精 、 蔗糖等,是单质不是化合物,NaCl溶液,大部分的有机物都不是电解质,BaSO4,Cu(OH) 2,A.,B.,C.,D.,D,常见电解质：,酸、碱、盐都是电解质,HCl、H2SO4 、 HNO3 等,酸:,NaOH、KOH 等,碱:,KNO3、NaCl 等,盐:,是混合物不是化合物,(部分的金属氧化物),AgCl,NaOH溶液、,铁能够导电，食盐溶液也可以导电， .铁是不是电解质？,答： 铁不是电解质。,.铁为什么可以导电？铁的导电跟食盐溶液的导电有什么区别？,金属导电是因为金属中有能够自由移动的电子。电解质的导电是因为产生能够自由移动的离子。,那么离子又是怎样产生的？,何谓电离,电解质在水溶液中（熔融时）产生自由移动的离子的过程。,实#验,原因：在水中，氯化钠晶体电离并形成了 能够自由移动的水合 钠离子和水合氯离子。 这一电离过程通常用化学用语电离方程式来表示:NaCl=Na+ + Cl-,NaCl在水溶液中是如何溶解和电离的？,K2SO4,=2K+ +SO42-,电离方程式遵循以下几个原则：,1.要遵循质量守恒和电荷守恒定律,2.原子团不能拆开来写(如SO42- 不能拆),1. H2SO4,2. Ba(OH)2,3. Na3PO4,做一做,把下列化合物的电离用电离方程式表示：,1. HCl、H2SO4、HNO3,2. NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2,3. NaCl 、NH4 Cl 、Na2SO4,再看一看,把下列化合物的电离用电离方程式表示：,HCl、H2SO4、HNO3的电离用电离方程式表示如下：,HCl=H+ +Cl-,H2SO4=2H+ +SO42-,HNO3=H+ +NO3-,酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2的电离 用电离方程式表示如下：,NaOH=Na+ +OH-,Ba(OH)2=Ba 2+ +2OH-,Ca(OH)2=Ca 2+ +2OH-,碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。,NaCl 、Na2SO4 、 Cu（NO3）2的电离 用电离方程式表示如下：,NaCl=Na+ +Cl-,Na2SO4=2Na+ +SO42-,Cu（NO3）2=Cu 2+ +2NO3-,盐：凡电离时生成阳离子全部是金属离子（包括NH4+）和阴离子全部是酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。,已知NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-， 据此判断NaHSO4属于哪类物质？ Cu2(OH)2CO3 呢？,NaHSO4电离时虽然产生了H+，但是 阳离子中还有Na+，不全部是H+，不符合 酸的定义。它应该属于盐类，是酸式盐。 Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。,小 结,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 2、电离 （1）电离方程式 （2）酸、碱、盐,【作业布置】 1、书本P33 1、3 、4 、8 2、课外作业： 多媒体 1、下列物质中导电性最差的是（ ） A、熔融状态的KOH B、石墨棒 C、稀硫酸 D、