辽宁省本溪市本溪钢铁中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题.docx

此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年下学期高一第二次月考化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士2下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的A试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象B实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率C试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解Da试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸3下列化合物中，属于构成天然蛋白质的氨基酸的是A BCH2N CH2CH2COOH D4下列有关煤和石油的综合利用不属于化学变化的是A煤的气化 B煤的干馏 C石油的裂解 D石油的分馏5关于油脂的叙述不正确的是A油脂是指油和脂肪，它们不属于酯类B油脂没有固定的熔、沸点C油脂是高级脂肪酸的甘油酯D油脂是一种有机溶剂，可溶解多种维生素6某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A两步反应均为吸热反应BA与C的能量差为E4C三种化合物中的稳定性BACDAB反应，反应条件一定要加热7下列关于苯的叙述正确的是A反应为取代反应，有机产物的密度比水小B反应为取代反应，有机产物是一种烃C反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟D反应1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键8100mL 6molL1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A硫酸钾溶液 B硫酸铜固体 C碳酸钠 D烧碱溶液9根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测ACa与冷水易反应，Mg与冷水较难反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料A族元素的单质都是半导体材料DHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间10下列化学用语或模型正确的是A氯化氢的电子式： B硫离子结构示意图：C8个中子的碳原子：12C： DCH4分子的比例模型：11下列反应中属于取代反应的是ACH3CHCH2Br2CH3CHBrCH2BrBCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2ODCH3CH2OHCH2CH2H2O12为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是序号物质（杂质）所用试剂分离方法A乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液分液B乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液洗气C溴苯（溴）碘化钾溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸馏13催化氧化的产物是CH3-CH2-CH2-CHO的醇是A BC D14电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：；氧化银电极上的反应式为：，总反应式为：下列说法不正确的是A锌是负极，氧化银是正极B锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C溶液中OH-向正极移动，、向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大15180时将0.5mol H2和1mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是A该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B在03min内H2的平均化学反应速率为0.1molL1min1C当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D在310min内，反应仍未达到平衡状态16下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6，-2-1-1A气态氢化物的稳定性HGHFH2EBA+、B2+、D3+、G-四种离子的核外电子排布相同CA与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为11DC元素的原子最外层电子数等于电子层数2、 非选择题（共5小题）17(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：该反应的化学方程式为_。前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2min时，图像发生改变的原因是_(填字母)。A增大压强 B降低温度 C加入催化剂 D增加A的物质的量（2）在100时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL1020406080100c(N2O4)/molL10.1000.0700.050c3abc(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：该反应的化学方程式_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。在020s内，四氧化二氮的平均反应速率为_，哪一时间段_(指020、2040、4060、6080、80100 s)反应速率最大并解释_。18甲烷、乙烷、乙烯、苯、甲苯、二甲苯、乙醇、乙酸，它们都是常见的重要化工原料。（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是_填分子式；（2）分别写出、中所含官能团的名称_、_二者发生酯化反应的化学方程式为_，如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28g，则本实验的产率是_（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值）。（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_填序号。（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_填序号。aCH3CH3 bCH3CHCl2 cCH3CH2Br（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有_种。19短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应，E是短周期主族中原子半径最大的元素，F是B同周期相邻元素。回答下列问题：（1）写出C的元素符号：_ D在周期表中的位置_。（2）B、D可直接化合生成化合物x， x分子与A、D形成的分子的稳定性比较_。(用化学式表示)（3）A、B、D可组成离子化合物y的化学式为_；E与C按11形成的化合物的电子式为_ 。（4）A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物，它对环境的影响之一是_。（5）标准状况下9g F与A的单质完全燃烧产生的气体通入到1L 1molL1的NaOH 溶液中，完全反应后溶液中存在的主要离子是_ 。20利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据设计要求回答：（1）A中发生反应的离子方程式为：_（2）B装置有三种功能：均匀混合气；干燥混合气体；_。（3）设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。（4）E装置的作用是_。（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式_。（6）D装置中的石棉上放较多的KI粉末，其作用为_。（7）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_。21已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为_。（2）D中官能团的名称：_。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_。（4）的反应类型_。（5）写出的化学方程式_。此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年下学期高一第二次月考化 学答 案一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 【答案】A【解析】A蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，A错误；B司母戊鼎的主要成分为Cu，属于铜合金制品，B正确；C植物油中含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色，C正确；D瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，D正确；答案选A。2. 【答案】D【解析】A挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，A正确； B升高温度可以加快反应速率，则实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率，B正确；C制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，C正确；D浓硫酸的密度大，稀释放热，故配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，D错误；答案选D。3. 【答案】A【解析】A该氨基酸的一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，是组成蛋白质的氨基酸，故A正确；B该氨基酸中的氨基和羧基不是连在同一个碳原子上，不是组成蛋白质的氨基酸，故B错误；C该氨基酸的氨基和羧基不连接在同一个碳原子上，不是组成蛋白质的氨基酸，故C错误；D该氨基酸的氨基和羧基不连接在同一个碳原子上，不是组成蛋白质的氨基酸，D错误。答案选A。4. 【答案】D【解析】A煤的气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，为化学变化，故A不正确；煤的干馏是以煤为原料，在隔绝空气条件下，加热到950左右，经高温干馏生产焦炭，同时获得煤气、煤焦油并回收其它化工产品的一种煤转化工艺，为化学变化，故B不正确；C 石油的裂化就是指在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学变化，故C不正确；D石油的分馏是分离几种不同沸点的挥发性组分的混合物的一种方法；混合物先在最低沸点下蒸馏,直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集,属于物理变化，故答案D正确；答案选D。5. 【答案】A【解析】A油脂是高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸、油酸等）和甘油形成的酯，因此A不正确，B油脂的结构为：，其中R1、R2、R3可以相同，也可以不同，所以油脂中含有的分子有的相同，有的不同，因而油脂是混合物，没有固定的熔、沸点，B正确；C油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，C正确；D油脂是一种有机溶剂，能溶解一些脂溶性的维生素，如VA、VD、VE、VK等，D正确。答案选A。6. 【答案】C【解析】AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误；BA与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故B错误；C物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性BAC，故C正确；DAB反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；答案：C7. 【答案】C【解析】A反应为苯和液溴的取代反应，有机产物溴苯的密度比水大，A错误；B反应为苯的硝化反应，属于取代反应，有机产物是硝基苯，不是烃，B错误；C反应为苯的燃烧，属于氧化反应，由于苯的含碳量高，所以反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，C正确；D反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应生成环己烷，但苯分子不含有碳碳双键，D错误。答案选C。8. 【答案】A【解析】A加硫酸钾溶液，与硫酸不反应，溶液体积增大，氢离子浓度减小但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故A正确；B加硫酸铜溶液，锌置换出铜，在硫酸溶液中构成锌铜原电池，加快反应速率，故B错误；C加入碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，氢离子物质的量减小，减少生成氢气的量，故C错误；D加入烧碱溶液，氢氧化钠与硫酸反应，氢离子物质的量减小，减少生成氢气的量，故D正确；故选A。9. 【答案】C【解析】A同主族从上到下金属性逐渐增强，Ca与冷水易反应，Mg与冷水较难反应，因此Be(铍)与冷水更难反应，A不选；B一般情况下活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，因此Si与Cl形成共价键，B不选；C第A族元素的单质铅是金属，不是半导体材料，C选；D非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，HCl在1500时分解，HI在230时分解，因此HBr的分解温度介于二者之间，D不选；答案选C。10. 【答案】D【解析】A氯化氢为共价化合物，电子式应为：，故A错误；B硫离子有16个质子，结构示意图：，故B错误；C8个中子的碳原子质量数为14，表示为：14C，故C错误；DCH4为正四面体结构，分子的比例模型：，故D正确，故选D。11. 【答案】B【解析】A丙烯和溴发生的是加成反应，A错误；B乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，B正确；C乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛和水，C错误； D乙醇在一定条件下发生消去反应生成乙烯和水，D错误。答案选B。12. 【答案】D【解析】A乙酸与氢氧化钠溶液反应，而杂质乙醇不与氢氧化钠溶液反应，且它们之间互溶，无法用分液分离，故A错误；B乙烯和二氧化硫都可以与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的二氧化硫，故B错误；C碘化钾与溴反应生成单质碘，碘、溴都易溶于溴苯，无法用分液的方法分离，故C错误；D水与生石灰反应生成氢氧化钙，然后蒸馏分离出乙醇，故D正确。故选D。13. 【答案】B【解析】A的催化氧化产物是CH3COCH2CH3，A错误；B的催化氧化产物是CH3-CH2-CH2-CHO，B正确；C的催化氧化产物是(CH3)2CHCHO，C错误；D不能发生催化氧化，D错误。答案选B。14. 【答案】C【解析】A根据总反应以及原电池的工作原理，Zn的化合价升高，即Zn为负极，氧化银为正极，故A说法正确；B根据A选项分析，Zn为负极，发生氧化反应，氧化银中Ag的化合价降低，氧化银发生还原反应，故B说法正确；C根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH向负极移动，K、H向正极移动，故C说法错误；D电解质溶液为碱性，根据总反应可知，该反应消耗水，KOH浓度增大，pH增大，故D说法正确，答案选C。15. 【答案】B【解析】A由图知，消耗n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)N(H2)N(CH3OH)=0.1mol0.3mol0.1mol=131，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故A错误；Bv(H2)= = =0.1mol(Lmin)1，故B正确；C反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故C错误；D在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在310min内，反应达到平衡状态，故D错误；故选B。16. 【答案】C【解析】根据上述分析可知，A为Na元素，B为Mg元素，C为Be元素，D为Al元素，E为S元素，F为Cl元素，G为F元素。AG为F元素，F为Cl元素，E为S元素，非金属性FClS，因此气态氢化物的稳定性HFHClH2S，故A正确；BA+、B2+、D3+、G-四种离子分别为Na+、Mg2+、Al3+、F，四种离子核外均含有2个电子层，核外电子排布完全相同，故B正确；C钠与氧气反应的产物之一为Na2O2，阴离子(O)和阳离子(Na+)的比例为12，故C错误；D、C为Be元素，最外层有两个电子，电子层数为两层，最外层电子数等于电子层数，故D正确；答案选C。二、非选择题（共52分）17. 【答案】（1）4A5B6C4D 0.1molL1min1 AC （2）N2O42NO2 60% 0.0015molL1s1 020s 开始时反应物的浓度最大 【解析】（1）A、B物质的量随着时间的推移逐渐减小，A、B为反应物；C、D物质的量随着时间的推移逐渐增大，C、D为生成物；在02min内A、B、C、D物质的量的改变值依次为0.4mol（2.5mol-2.1mol=0.4mol）、0.5mol（2.4mol-1.9mol=0.5mol）、0.6mol（0.6mol-0mol=0.6mol）、0.4mol（0.4mol-0mol=0.4mol），则A、B、C、D的化学计量数之比为4564；3min后各物质物质的量保持不变且都不为0说明反应达到平衡状态，反应的化学方程式为4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(g)。前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率=0.1mol/（Lmin）。从图像可以看出，2min时改变条件，各物质物质的量瞬时不变，23min内曲线的斜率变大，化学反应速率加快。A项，若增大压强，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率加快；B项，若降低温度，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率减慢；C项，若加入催化剂，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率加快；D项，若增加A的物质的量，虽然化学反应速率加快，但A的物质的量突然增大；答案选AC。（2）在020s内，N2O4的浓度减少0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L，NO2的浓度增加0.060mol/L-0.000mol/L=0.060mol/L，该反应的化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)。60s、80s、100s时NO2的物质的量浓度都为0.120mol/L，说明NO2的平衡浓度为0.120mol/L，用三段式N2O4(g)2NO2(g)c（起始）（mol/L） 0.100 0.000c（转化）（mol/L） 0.060 0.120c（平衡）（mol/L） 0.040 0.120达到平衡时N2O4的转化率为100%=60%。在020s内，N2O4的平均反应速率（N2O4）=0.0015mol/（Ls）。2040s内N2O4的平均反应速率（N2O4）=0.001mol/（Ls）；根据的分析60s时反应已经达到平衡状态，c3=0.040mol/L，4060s内N2O4的平均反应速率（N2O4）=0.0005mol/（Ls）；6080s、80100s反应达到平衡状态，化学反应速率不变且相等；根据上述计算，020s时间段反应速率最大，原因是：开始时反应物的浓度最大，反应速率最大。18. 【答案】（1）CH4 （2） 羟基 羧基 CH3CH3OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3 +H2O 60% （3） （4）b （5）3 【解析】（1）最简式中H、C原子个数比越大，H原子的质量分数越大，则上述物质中甲烷(CH4)中H的质量分数最大，其化学式是CH4；（2）、中所含官能团的名称分别为羟基、羧基，二者发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应时酸脱羟基醇脱氢，反应方程式为为CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反应，乙酸的物质的量(0.15mol)大于乙醇的物质的量(0.1mol)，所以乙醇完全反应，理论上生成0.1mol88g/mol=8.8g，充分反应制得乙酸乙酯5.28g，但本实验的产率是(5.28g8.8g)100%=60%；（3）含双键、三键及苯环的烃可发生加成反应，在上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有；（4）乙烯可与氢气、HBr、氯气发生加成反应分别生成CH3CH3、CH3CH2Br、ClCH2CH2Cl，只有b物质(CH3CHCl2)不可能反应产生；（5）二甲苯的结构有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯三种不同结构。19. 【答案】（1）S 第1周期第IA族 （2）NH3H2O （3） NH4NO3 （4） 酸雨 （5） CO、HCO、Na+ 【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，E是短周期主族中原子半径最大的元素，E是Na；D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应，因此D是H；A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，则A、B、C可能有如下位置：。设A的原子序数为x，则C是x8，B为x+1，则x+x8+x+131，解得x38/3，不符合题意；设A的原子序数为x，则C是x8，B为x1，则x+x8+x131，解得x40/3，不符合题意；设A的原子序数为x，则C是x+8，B为x+1，则x+x+8+x+131，解得x22/3，不符合题意；设A的原子序数为x，则C是x+8，B为x1，则x+x+8+x131，解得x8，则A是O，B是N，C是S。F是B同周期相邻元素，则F是C。（1）C的元素符号是S，D是H，在周期表中的位置是第1周期第IA族。（2）氧元素非金属性强于氮元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性是NH3H2O。 （3）O、N、H可组成离子化合物y，y是硝酸铵，化学式为NH4NO3；Na与S按11形成的化合物是Na2S2，根据过氧化钠的电子式可知其电子式为。（4）O、S形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物是二氧化硫，它对环境的影响之一是形成酸雨。（5）标准状况下9g 碳的物质的量是9g12g/mol0.75mol，与氧气完全燃烧产生的气体是0.75mol二氧化碳，通入到1L 1molL1的溶液中，氢氧化钠是1mol，由于1n(NaOH)/n(CO2)2，所以生成物是碳酸钠和碳酸氢钠，即完全反应后溶液中存在的主要离子是CO、HCO、Na