《物质的量正式》PPT课件.ppt

想一想,1、你们都知道古代曹冲称象的故事吧？,等量代换,化整为零，化大为小,曹冲在解决问题的主导思想是什么？,积小成大，聚微成宏,2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，如何利用托盘天平称量一粒大米的平均质量？,想一想,我们的主导思想又是什么？,化学反应中量的关系,2H2+O2 2H2O,点燃,宏观：质 量,4g 32g 36g,微观：分子数,2个 1个 2个,问题提出,化学反应的实质：是微观原子的重组 而实际实验时是称量物质的质量 说明微观的分子、原子、离子等粒子与宏观可称量的物质之间有一定的联系？,（不可见、难称量）,（可见、可称量）,要想寻找微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该采用什么思维方式？,聚微成宏的方法,思考,（不可见、难称量）,（可见、可称量）,科学上用物质的量这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的宏观物质联系了起来,物质的量,摩尔,mol,国际单位制（SI）的7个基本物理量,一、物质的量和摩尔,1、物质的量 （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。,（2）注意： a、是一个用来度量微粒数目集体的物理量 b、是一个专有名词，不能分割、不能增减。 c、符号为“n” d、使用范围：微观粒子（分子、原子、离子、中子、电子等单一粒子或它们的特定组合）,2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol,摩尔的标准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol,请举出一些日常生活中的表示一定数目物体的集体单位,（3）标准：,（ 4 ）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。符号：NA表示。单位是：mol-1 。,（ 7 ）粒子集体中的粒子指分子,原子,离子,电子或是它们的特定组合.所以在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式正确指明粒子种类或用完整汉语语言正确叙述粒子种类.,（ 5 ） NA的数 值：6.021023 mol-1,（ 6 ）特点：大(数目)、微(微观微粒)、广(任何微观粒子),3.物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：,注意：（1） N与n的粒子名称必须相同；,注意:（2）粒子名称不同时通过化学式互换,两个变式(1)N=nNA (2) NA=_,N,n,物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了 。,知识小结,物质的量,微粒个数, NA, NA,这个物理量在化学计算中起着十分重要的作用，熟练运用这个物理量进行有关计算是我们的任务。,Next,课堂练习：,作业,1、阅读课本有关内容 2、教材P47 一.1,3,5 二.1,谢谢各位 再见,再见,思考：,2、1molNa2SO4中约含有_个Na+、_个SO42-离子，共含有离子的个数约为_ 个。,2 NA,1 NA,36.021023,1、1molH2O中多少个的H，多少mol 的O?,1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O2HO 即H2O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2NA NA,练习:,1.判断下列说法是否正确?,(1).NA就是6.021023.,(2).摩尔是七个基本物理量之一.,(3).摩尔是物质的质量单位.,(4).摩尔是物质的数量单位.,(5).1摩尔小麦约含有6.021023个麦粒,2.填写下列空白:,(1)1molO中约含有_个O; (2) 3molH2SO4中含有_个H2SO4; (3) 4molO2中含有_个O2; (4) 10molNa+ 中含有_个Na+;,(),(),(),(),(),6.021023,36.021023,46.021023,106.021023,思考：,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？,解：,？,0.012kg 12C,微观构成：原子,非常庞大，如果有6.02 1023粒稻谷，平均分给全球60亿人，每人每天吃一斤，则需要吃14万年。,判断下列说法是否正确 (例) （A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔水 （E）0.5 摩尔二氧化碳,思考：,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子;比如应该表示为1mol O 或1mol O2或1mol O2-,正确 ，也可表示为1mol O,错误，正确表示为2mol H2,正确，也可表示为 3mol H2O,正确 ，也可表示为0.5mol CO2,Back,溶液的pH值正误判断,1、1molC中约含有_个碳原子,6.021023,课堂练习：,Back,2 、 1. 2041025个e-的 物质的量为_mol;,20,课堂练习：,Back,3、0.3 molH2SO4约含有_个硫酸分子,0.3 6.021023,课堂练习：,Back,4、0.5molNa2SO4含有_molNa+;_molSO42-;约含_个O。,1,0.5,1.204X1024,课堂练习：,Back,5、0.1molNH4+中约含有 个N，约含有 个H.,6.02X1022,2.408X1023,课堂练习：,Back,6、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是_含有的CO32-离子数是_ 含有的O原子数是_,3NA,1.5NA,4.5NA,课堂练习：,3、分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,课堂练习：,1、填空： （1）1molCu质量是 克 （2）1molO2质量是 克 (3) 1molCO2质量是 克 (4) 1molCl-质量是 克 (5) 1molNa+质量是 克 (6) 1molNaCl质量是 克,64,32,44,35.5,23,58.5,2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol（或kg/mol） （4）数值： （当单位为 g/mol ）等于物质或粒子的式量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)=,m(g),M(g/mol),（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023等之间的区别。,辨 析,相对原子质量 相对分子质量,1mol物质的质量,摩尔质量,单位,数值,相 同,1,g,g / mol,练习：,1、amol某物质的质量为mg。则该物质的 摩尔质量为M=,2、64gO2的物质的量为 。,2mol,3、1.5molH2SO4的质量为 ，其中 H的质量为