石家庄市高中化学2.3氧化还原反应复习限时练新人教版.docx

氧化还原反应满分100 时间：45分钟班级：_ _组_号 姓名：_ 分数：_第部分第部分 考点1氧化还原反应的特征1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（ ） A. 是否有氧参加 B. 是否为置换反应 C. 同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D. 是否为化合反应或者分解反应2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只做氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原考点2氧化还原反应的实质3.下列说法中正确的是（ ）A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B. 氧化反应和还原反应必然同时发生C. 氧化还原反应一定有氧参加D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应4氧化还原反应的实质是（ ）A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失C. 电子的得失或偏移 D. 元素化合价的升降考点3氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系5不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A2KMnO4K2MnO4MnO2O2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuDFe2O33CO2Fe3CO26、下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ） A. Cu2O + CO = 2Cu + CO2 B. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag C. H2 + Cl2 2HCl D. CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + CO2 + H2O考点4氧化还原反应表示电子转移的两种方法（双线桥和单线桥）7.分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 2Fe+3Cl2 2FeCl32Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 2Fe+3Cl2 2FeCl3 考点5氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的作用、定义以及判断8.下列关于反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+2H2O的说法不正确的是A.KClO3是氧化剂B.HCl是还原剂C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物D.KCl既是还原产物也是氧化产物9.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是。在该反应中元素的化合价升高，该元素的原子电子，被。该反应中，Fe2O3发生了 反应，Al发生了反应，是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，是还原产物。10.下列说法中，正确的是A氧化剂本身被还原，生成氧化产物B氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C还原剂在反应时所含元素的化合价降低D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质11下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S2-HS B.CO2 C.II2 D.Cu2+Cu考点6氧化还原反应的规律之守恒规律（1）氧化还原反应的配平12.配平下列氧化还原反应方程式HNO3 NO2 + O2+ H2O_Fe2_H_Mn2_Fe3_H2O（2）氧化还原反应的计算13在反应8NH33Cl26NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( ) A. 31 B. 13 C. 11 D. 3814.在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为 ( )A. 2x B. 4 C. D. 215.在反应3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( )A. 51 B. 41 C. 15 D. 14考点7氧化还原反应的规律之强弱规律16已知：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl +5Cl+6H+3Cl2+3H2O17下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是ACl2BCl2 CCl2DCl2考点8氧