甘肃省民乐县一中2018届高一化学上学期期中试题.docx

民乐一中20182019学年高一年级期中考试化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Na:23 Cu:64卷（60分）一选择题（每小题只有一个选项，每小题3分）1.如下图所示的实验操作中正确的是（ ）2、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）A、湿布 B、干粉灭火器（主要成分：CO2） C、 煤油 D、沙子3、设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 （ ） A、22.4L水含有的水分子个数为NA B、11.5g钠与水发生反应转移的电子数为NAC、一个氧原子的质量为32/NAg D、在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为NA4、自来水可以用氯气消毒。有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）。A、AgNO3 B、Na2SO4 C、NaCl D、AlCl35.下列溶液中Cl的物质的量浓度与500 mL 1 molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同的是 ()A、250 mL 2 molL1 CaCl2溶液 B、500 mL 4 molL1 NaCl溶液C、500 mL 2 molL1 NaCl溶液 D、250 mL 4 molL1 CaCl2溶液6、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（ ）A.SO2 S B.Na2SO3 SO2 C.I- I2 D.HCO3- CO32-7、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）A. LB.C.L D. L8、某溶液中可能含有SO、CO、Cl.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO39、使用胆矾配制1 L 0.1 的溶液,正确的做法是( ) A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中 B.称取胆矾25 g溶于1 L水中 C.将25 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1 L D.将16 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L 10、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe2+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO311、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为321，则其原子个数比为（ ）A、123 B、433 C、344 D、32112、除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是( )序号物质杂质除杂试剂或操作方法ANaCl溶液Na2CO3加入盐酸,蒸发BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶13、微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是（ ）A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而聚沉B微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉C微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D以上说法都正确14、已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（ ）A2B3C4D615、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳16、等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2质量由大到小排列顺序正确的是( )A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、Na C、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg17、 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）A. 分子数目的多少 B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子直径的大小18、1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）A. 16 B. 17.8 C. 18.4D. 35.619、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4C、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3 + OH = H2O + CO2 D、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 20、常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z由此判断下列说法正确的是 ()A反应Z22A2=2A32Z不能进行BZ元素在反应中均被氧化C氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2卷（40分）21.（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（1）.用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)_。（2）.上述反应中氧化剂是_,氧化产物是_。（3）.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）.若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_。22.（12分）实验室需要490mL0.1molL-1NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需称取 g的烧碱固体，固体应放在 中在托盘天平上称量（2）配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要、。（3）配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀洗涤冷却称量转移溶液定容正确的操作顺序是 （填序号）（操作可重复选）（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是： 。（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 （填标号）A定容时，仰视容量瓶的刻度线BNaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D向容量瓶中转移溶液时不慎洒出 （6）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。23.（8分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L H2(标准状况下)。请回答：（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: （2）该合金中铝的质量分数为 （3）该合金中镁与铝的物质的量之比为 （4）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）为 24.（10分） 有一包固体混合物粉末,其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl,现按如下操作步骤进行实验:取部分固体混合物溶于水中,振荡,得无色透明溶液;取所得溶液,滴加过量硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实,回答下列问题:（1）.原固体混合物粉末中一定含有的物质是_ ,一定不含有的物质是_,可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。（2）.写出步骤中的离子方程式_。（3）.若要检验K2CO3中Cl-和是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是_(填字母)。a.HCl、BaCl2、AgNO3b.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d.AgNO3、HCl、BaCl2民乐一中20182019学年高一年级期中考试化学试卷答案题号12345678910答案CDDACCDBCC题号11121314151617181920答案CDBDBAABBD21.答案：（1）.（2）HNO3; Cu(NO3)2（3）2:3; （4）.4.48L22.（1）2.0g ，小烧杯（2）500ml容量瓶 ，胶头滴管（3）(4)用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面