江苏省姜堰二中高二化学上学期期中试题.docx

江苏省姜堰二中2018-2019学年高二化学上学期期中试题 (本卷满分120分，考试时间100分钟)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）A改进汽车尾气净化技术；减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源；减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料；减少“白色污染”D过度开采矿物资源；促进地方经济发展 2改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（） 增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂 ABCD3. 下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是（）HA溶液能导电 HA与水能以任意比互溶HA的稀溶液中存在HA分子 HA能和碳酸钙反应放出CO2常温下，0.1mo1/L HA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2的速率慢A. B. C. D. 4. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=7的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C. 能使甲基橙变红色的溶液中： Na+、K+、Cl-、SiO32-D. 水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+5. 现有四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液，pH=3的盐酸，pH=11的氨水，pH11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（）A. 、等体积混合后，溶液显碱性B. 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D. 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：6下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅7下列说法正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B500、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=38.6kJmol1C同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H相同DHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/mol8.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） ANH4NO3 BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH3H2O9由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是（）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=90.7 kJmol-12CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=23.5 kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3=41.2 kJmol-1 A升高温度能加快反应的化学反应速率，提高CH3OCH3产率B反应使用催化剂，H3减少C反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=246.1 kJmol-1D反应对反应无影响10下列图示与对应的叙述相符的是（） A图1表示25时，用0lmol L1盐酸滴定20mL 0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图2表示一定条件下的合成氨反应中NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点C图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D图4表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11下列有关说法正确的是（）A一定温度下，反应 MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的H0，S0B常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性1225时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HFHClOH2CO3电离平衡常数6.810-94.710-15K1=4.410-7K2=4.710-11下列推断正确的是（）A常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c(H+)较小B若某溶液中c(F-)=c(ClO-)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+C往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3-)先增大后减小D同温下，等体积、等c(H+)的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：XYB在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生产，苯层呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuIC测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCD向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+1425时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0lmolLlNaHC2O4溶液（pH=5.5）： c（Na+）c（ HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42 ）B0lmolL1NaHS 溶液：C（OH）+c（S2）=c（ H+）+c（H2S）C0lmolL1CH3COOH 溶液和 0lmolL1CH3COONa 溶液等体积混合： c（Na+）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（ OH）D0lmolLlNH4HSO4 溶液中滴加 0lmolL1NaOH 溶液至中性： c（Na+ ）c（SO42 ）c（NH4+ ）c（OH）=c（H+）15. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2+O2 2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123A该温度下，该反应的平衡常数K为400 BSO2的平衡转化率：12 = 3C达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大 D达到平衡时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍 非选择题（共80分）16(12分)25时，取02molL1HA溶液与0.2molL1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） （选填“”、“”、“=”）0.1molL1NaOH 溶液中由水电离出的c（H+）；（3）混合液中：c（HA）+c（A）= molL1；（4）25时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 （NH4）2CO3溶液的 pH7（选填“”、“”、“=”）；（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序（填字母） ANH4HCO3 BNH4A CNH4HSO4 DNH4Cl（6）该温度下，V1L pH=a的盐酸与V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性若a+b=13，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不计）17(12分)为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染已知：CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867.0kJ/mol NO2（g）N2O4（g）H=28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式 （2）一定条件下，将2mol NO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），10s时反应达到平衡，测得平衡时c（NO2）=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v（SO2）= ；达到平衡时SO2转化率= ；计算该温度下该反应的化学平衡常数K= （填数值）（3）将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）,该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 （填序号） aCO2与H2O（g）浓度相等 b容器中气体的压强不再改变 c2v（NH3）正=v（H2O）逆 d容器中混合气体的密度不再改变18（14分） 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。（1）用CO可以合成甲醇,CO(g)2H2(g)CH3OH(g)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填写序号) a使用高效催化剂 b降低反应温度 c增大体系压强 d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；100时，该反应的化学平衡常数K_；100时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5amol,则平衡 (填“向右”、“向左”或“不”移动)在其它条件不变的情况下，再增加amolCO和2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5)，经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T1-T2及T4-T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是 。19（14分）（1）1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应： Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s) +4H2O(g)该反应的平衡常数表达式为 ；已知K1000 K1200, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）常温下，如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的c(OH)与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH)之比为 。（3）25时，将 a mol NH3通入水中得到0.1 molL-1的氨水，测定其pH约为11，有关的方程式为 ，再向该溶液中通入3a mol HCl，溶液中存在的关系式有多种，完成下列关系式（填入恰当的数字）：c(H+) = c(NH4+) + c(NH3H2O) + c(OH-)（4）工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4。已知25 时，0.05 molL-1 (NH4)2SO4溶液的pHa，则c(NH4+) c(NH3H2O)= （用含a的代数式表示，已知NH3H2O的电离常数为Kb =1.7 10-3 ）（5）100 时，水的离子积为Kw = 11012，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 (混合后溶液体积的变化忽略不计)。20.（16分）草酸（H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.410-2，K2=5.410-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c molL-1 KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是 ，滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为 。（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为30，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 20 mL(填大于、小于或等于)（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL22.3224.3924.41从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是 。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）： C= 。（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象为 21（12分）NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫（1）利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）NH4HSO3（aq）H1=a kJmol1 NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）H2=b kJmol1 2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）2（NH4）2SO4（aq）H3=c kJmol1 反应2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的H= kJmol1 空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为 合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：Cu(NH3)2CH3COO(l)+CO(g)+NH3（g） Cu(NH3)3CH3COOCO(l)；H0吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 （填字母） A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D低温、高压（2）NH3催化氧化可制备硝酸4NH3（g）+5O2（g