部分三关注3大热点问题.ppt

第二部分,三 关注3大热点问题,热点一 化学与科技,热点二 化学与环境,热点三 化学与生活,化学与科技联系极为紧密，化学反应及能量变化、电化学、煤、天然气、石油、无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料、诺贝尔化学奖、新型药物合成、新型化学工艺等都可能出现在高考命题中。,要解答好这类试题，就必须在牢固掌握双基知识的基础上，提高阅读能力、分析能力、知识运用能力。将基本概念、化学反应原理、物质结构、有机合成等知识迁移到新的情境中，通过联想、迁移转化成已有的化学知识进行解答。,例1 高铁酸盐(如K2FeO4)是一种高效绿色氧化剂，可用于废 水和生活用水的处理，从环境的角度看，制备高铁酸盐较好的 方法是电化学法。 (1)电化学制备高铁酸钾采用铁片作阳极，氢氧化钾溶液作电 解质溶液，其电流效率可达40%，写出阳极的电极反应 式：_。 (2)铁丝网电极是理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效 率提高到70%以上，原因是_； 研究发现，铁电极在某一电压范围内会生成氧化铁膜而“钝 化”，原因可能是_。,解析 (1)根据高铁酸钾可知，铁为6价，依据电解原理可写出阳极反应式。(2)根据化学反应速率原理，固体接触面积越大，反应越快；电流较大时，OH可以在阳极发生氧化反应生成氧气，氧气氧化铁电极生成氧化铁。,例2 工业上由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2和金属Ti(海绵钛)的主要工艺过程如下，请回答下列问题：,(1)已知反应中得到的生铁是铁碳合金，则反应的化学方 程式为_。 (2)已知反应和反应有一种相同的生成物， 试写出反应的化学方程式：_。 某兴趣小组设计一套实验装置在实验室中模拟 反应，装置中尾气处理部分如图所示，瓶中 应加入_溶液，在导管B处应_。,(3)已知在氯化过程中还有一种副产物VOCl3，实际生产中常 在409 K下用Cu还原VOCl3得到难溶于TiCl4的还原产物 VOCl2，当有1 mol Cu参与反应时转移的电子数为NA，则该 反应的化学方程式为_。 (4)用氧化还原滴定法测定产品中TiO2质量分数的方法如下： 一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作 指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。 现在滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样w g， 消耗c molL1 NH4 Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分 数的表达式为_。,当今的环境问题主要包括：温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金属及其盐的污染、沙漠化等。解答好这类与环境有关的命题，要充分理解各种污染产生的原因、途径、危害、处理和预防方法。平时应多观察周边发生的事情，并与所学知识相联系。,例3 “低碳经济”的理想形态是充分发展“阳光经济”、“风能经济”、“氢能经济”和“生物质能经济”等。“低碳经济”的实质是提高能源利用效率和清洁能源结构、追求绿色GDP的问题，核心是能源技术创新、制度创新和人类生存发展观念的根本性转变。下列有关低碳的说法错误的是 ( ),A节能、低碳、新能源的提倡，主要是应对能源危机，与 环境保护基本上没有关系 B低碳的核心内容实际上包括各种形式节能减排，发展新能 源，减少CO2的排放和减少空气污染 C低碳生活是一种非常环保、文明的生活方式，节水、节 电、节油等可以降低CO2的排放量。低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，是人类社会继农业文明、工业文明之后的又一次重大进步 D发展风电、水电、核电、大力推广太阳能热水器、大力 发展新能源汽车都能减少CO2的排放，都属于低碳范畴,解析 节能、开发使用新能源都能减少化石燃料的使用，达到减少CO2排放的效果，一般来说也能减少粉尘、CO、氮氧化物及SO2等的排放，节水、节电等最终也能归结到这一点。 答案 A,例4 火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体。某热电厂同时具有烟气除氮、脱硫、脱碳设施，成为高效、绿色环保燃煤电厂。试回答下列问题： (1)脱硫方法：用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2，得到产品石膏(CaSO42H2O)。写出在空气中SO2与碳酸钙悬浊液反应的化学方程式_。,(2)除氮方法：催化还原法，用CO(NH2)2 (尿素)作还原剂，在加热条件下催化还 原氮氧化物，1 mol CO(NH2)2参与反应 时失去6 mol电子，尿素与NO2发生 反应的化学方程式是_。,CO2转化为其他能源物质。一定条件下，将1 L CO2与4 L H2混合，恰好完全反应生成某种烃和另一物质，反应的化学方程式是_。 烟气喷氨脱碳技术。喷淋氨水吸收过量的CO2，所得NH4HCO3溶液与过量热的NaOH溶液反应的离子方程式是 _。,解析 (1)结合产品石膏的化学式可知该反应是氧化还原反应，则氧化剂必为空气中的O2，考虑到H2SO3的酸性强于H2CO3的，则产物中还有CO2。 (2)首先应判定CO(NH2)2中各元素的化合价，碳为4价，氮为3价，接着推测反应可能是CO(NH2)2和NO2发生归中反应，最后根据转移的电子数确定反应的化学方程式。 (3)作图时要考虑两个方面，一是正逆反应的速率均加快了，二是由于升高温度化学平衡向逆反应方向移动，因此体现在图像上应是v逆大于v正。考虑到烃是碳氢化合物，根据质量守恒可写出化学方程式。,近年来，生活中的化学知识备受高考命题者青睐。高考化学试题对这方面知识也进行了一定程度的考查。现将日常生活中的化学问题列举如下：无铅汽油、可降解塑料、无磷洗衣粉、含氟牙膏的使用、旧电池的回收、食用含碘盐、水的净化及各种消毒剂的使用、钢铁腐蚀、醉酒驾车等。解决好这类命题的关键在于知识的积累和化学原理的应用。,请回答下列问题： (1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和 NO反应的离子方程式为_。 (2)该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_、 _，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 _的利用率降低。,例6 据CCTV报道，我国25%的自来水不合格，为此我国将投入大量资金对饮用水设施进行全面改造，而合格的饮用水，离不开对水源进行澄清、过滤、消毒等处理。 (1)科学家发现，用ClO2处理自来水更能提升自来水的品质。 下列说法正确的是_。,AClO2、HClO的消毒原理相同 BClO2、Cl2溶于水形成的稀溶液用于环境消毒，具有广 谱高效的特点，对人畜无任何危害 CClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2 D用AgNO3溶液和稀HNO3即可确定自来水中含有的Cl (2)漂白粉是工业上常见的消毒杀菌剂。某同学对漂白粉溶 液的一些成分进行了探究，你认为他的探究原理正确的 是_。,A向该漂白粉溶液中加入浓盐酸探究含有Ca(ClO)2 B向该漂白粉溶液中加入BaCl2后过滤，再加入用硝酸 酸化的AgNO3溶液探究含有Cl C用蓝色石蕊试纸探究漂白粉溶液呈碱性 D用稀HNO3探究该漂白粉溶液是否变质,(3)对水源进行杀菌消毒是保证自来水质量的重要途径。 某调查小组成员了解到，某自来水厂的消毒池每周一上午 800换水，然后通入氯气消毒，通常消毒池的含氯量控制在 0.5 mgL1至1.0 mgL1之间时，效果最好。 右图是该小组测定的某周七天内每一天 1900时消毒池的氯含量，哪几天饮用该 自来水厂的饮用水不安全_；你认为 哪几天该地区的天气炎热、阳光强烈_，理由是_。 自来水用NaClO溶液消毒比用氯气消毒更好，请你写出其 中的两个优点_。,解析 (1)选项A，ClO2、HClO能消毒，在于其都具有强氧化性。选项B，ClO2、Cl2都是有毒物质，对环境都有危害。选项C，因为氯气性质活泼，ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化产物不可能是Cl2，应该是含氯化合物。选项D，若自来水中含有SO ，加入AgNO3溶液时，也会产生不溶于HNO3的 白色Ag2SO4沉淀。 (2)选项A，若漂白粉中含有Ca(ClO)2，加入浓盐酸时，ClO在酸性条件下能氧化Cl而产生黄绿色Cl2，原理合理。选项B