黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二化学上学期期中习题.docx

哈尔滨市第六中学2018-2019学年度上学期期中考试高二化学试题一、 客观题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1.下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是A.阿伏加德罗定律 B.盖斯定律 C.勒夏特列原理 D.欧姆定律2.下列各组物质全部是弱电解质的是AH2SiO3 H2S CO2 BMgSO4 CH3COOH CH3CH2OHCH2SO3 BaSO4 CH4 DH2O NH3H2O H3PO43. H+(aq)OH-(aq)H2O(l) H =a，则a可能等于A. -57.3mol/L B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/mol D. -57.3J/mol4. 下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是ANa2SO3 BKMnO4 CAlCl3 DNa2CO35对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6.能说明醋酸是弱电解质的事实是A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH7.在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是A B C D8下列说法正确的是 A.常温下，反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0 B.向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D.吸热反应在常温下不能发生9. 25时， NH4Cl和NH3H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈 A .酸性 B. 碱性 C.中性 D. 无法确定10.25时，10mL 0.15mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为A.0 B.1 C.2 D.311.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol C已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定 D已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+1/2 O2（g）CO（g）H2，则H1H212.溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是AAl3+ Na+ CO32 Cl BK+ Ba2+ Cl NO3CK+ Na+ Cl CO32 D K+ NH4+ SO42 NO313.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)c(OH)c(H)B.0.1molL1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)C.0.1molL-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中： c(CH3COO-) c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)14. 下列有关实验说法不正确的是A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准醋酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小D做中和热实验时要氢氧化钠稍过量15. 电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A B C D 16.PCl3和PCl5都是重要的化工原料将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） H0，有关数据如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4下列判断不正确的是A10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度（T1T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的1D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）0.2 mol/L17下列叙述正确的是A某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小BNaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C反应活化能越高，该反应越易进行D锅炉水垢可先用Na2CO3处理，再用盐酸去除18根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中通入 CO2，出现浑浊硅酸的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp (AgI)19某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是A.H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（Y2-）c（HY-）c（OH-）c（H+）C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（HY-）c（Y2-）c（OH-）c（H+）D.HY-的水解方程式为：HY-+H2O H3O+Y2-20如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 和100 两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是A.CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32(aq)H c(H+)c(OH)22已知Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.810-5Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-11下列判断正确的是A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则18C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)D.210-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.610-5 mol/L23下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B.图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右24. 常温下，下列说法正确的是A.pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6B. pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性C. pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）v（碱）D. pH加和为12的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为100：125. 根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H A(1分); (1分);温度升高，化学反应速率加快 ae 28. (14分) （除标注外均2分）（1）2 MnO4-5H2C2O46H+10CO22Mn2+8H2O ;生成Mn2+起催化剂 作用，加快反应速率（2）酸(1分)；高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管（3）不需要(1分)；溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色（4）cV/10; 315cV/m% 2