2018_2019年高中化学专题三铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取铁和铜课件.pptx

第二单元 铁、铜的获取及应用 第1课时 从自然界获取铁和铜,专题3 从矿物到基础材料,1.了解铁、铜在自然界的主要存在形式。 2.掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。,写出下列反应的化学方程式： 1.一氧化碳高温还原氧化铁_ 2.铁与硫酸铜溶液反应_ 3.锌与硫酸亚铁溶液反应_ 4.铜绿受热分解_,FeCuSO4=FeSO4Cu,ZnFeSO4=ZnSO4Fe,5.氢氧化铜受热分解_ 6.木炭还原氧化铜_ 7.氢气还原氧化铜_ 8.一氧化碳还原氧化铜_ 9.氢气还原四氧化三铁_,1.铁的冶炼 (1)基本原理 利用_反应，在高温下，用_ (主要是CO)从铁矿石中把铁还原出来，用化学方程式表示：_。 (2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。 (3)设备：_。,氧化还原,还原剂,炼铁高炉,(4)炼铁的主要反应过程： 产生还原剂的化学方程式：_。 还原铁矿石的化学方程式：_。 造渣(除脉石)的化学方程式：_。 (5)产物：生铁、废气(N2、CO、CO2)、炉渣(CaSiO3)等。 (6)将生铁进一步炼制，可得到用途更广泛的含碳0.03%2%的_。,钢,CuSO4,FeCuSO4=FeSO4Cu,1.在高炉中，把Fe2O3还原成铁的还原剂是( ) 焦炭 铁矿石 CO 空气 石灰石 A B C D 解析：根据炼铁原理可知CO是还原Fe2O3的还原剂。,A,2.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( ) A铁 B氯化铁 C氯化亚铁 D炭和一些杂质 解析：生铁是铁碳合金，碳不与盐酸反应，故剩下的固体是炭。,D,3.冶炼金属有下列方法：焦炭法；水煤气(或H2、CO)法；活泼金属置换法；电解法。相应的冶炼法古代有()火烧孔雀石，()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铁，()从氯化镁中炼镁。以下对应冶炼方法中，错误的是( ) A() B() C() D() 解析：湿法炼铜原理是铁与硫酸铜溶液反应。,B,感悟导引 判断下列说法是否正确： (1)工业上通过电解熔融氯化钠制取钠和氯气( ) (2)铝热反应可以冶炼难熔金属( ) (3)可用加热HgO和Ag2O的方法制得Hg和Ag( ),金属的冶炼,1.冶炼步骤：富集冶炼精炼。 2.冶炼实质：Mnne=M。,3.冶炼依据 金属的活动性不同，金属离子被还原成金属原子的能力不同。,强弱,弱强,电解法,热还原法,热分解法,物理法,非常活泼的金属一般采用电解法冶炼，中等活泼的金属一般采用热还原法冶炼，不活泼的金属一般采用热分解法冶炼,(2)利用(1)中的结论，并结合题目信息，写出工业上用CaCl2冶炼金属钙的化学方程式：_。 (3)在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，请写出据此法用MnO2冶炼金属锰的化学方程式： _。,解析 金属的冶炼方法与金属在自然界中的存在状态、金属活泼性有关。一般来说，非常活泼的金属一般采用电解法冶炼(如K、Ca、Na、Mg、Al等)，中等活泼的金属一般用热还原法冶炼(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等)，不活泼的金属一般用热分解法冶炼(如Hg、Ag等)。Ca是非常活泼的金属，工业上用电解熔融CaCl2的方法冶炼。金属铝和MnO2发生置换反应生成单质锰和氧化铝。,铜在自然界存在于多种矿石中，如： 请回答下列问题： (1)上表所列铜的化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。,Cu2S,Cu2S和Cu2O,形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害,硫酸、硫酸钠,1.工业上电解氯化镁