（江苏专用）高考化学一轮复习课时规范练13生产、生活中的含氮化合物.docx

课时规范练13生产、生活中的含氮化合物一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019浙江绍兴月考)氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环中属于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量2.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列文献对KNO3的叙述不合理的是()选项目的古代文献说明A使用“凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”天工开物KNO3能自燃B鉴别区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“强烧之,紫青烟起,乃真硝石也”本草经集注利用焰色反应C提纯“(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”开宝本草溶解、蒸发、结晶D性质“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”本草纲目利用KNO3的氧化性3.(2019湖北武汉华科附中周测)下列叙述不正确的是()A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B.NH3遇到挥发性强酸就能产生白烟C.硝酸应放在棕色的细口瓶中保存D.NO和NH3均可用排空气法收集4.下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A.所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应,均体现其酸性和强氧化性C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为41)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧5.(2019宁夏银川模拟)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4+3ClO-N2+3Cl-+2H+3H2O。下列说法中,不正确的是()A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性:NH4+Cl-C.反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放6.(2019河南平顶山质检)“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深7.(2019湖北武汉外校周测)用图中装置进行实验,一段时间后,现象与预测不一致的是()选项中物质中物质实验预测A浓氨水酚酞溶液中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和亚硫酸溶液稀溴水中无明显变化8.(2019山东青岛模拟)下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁物质的量(mol)之间的关系,其中正确的是()二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(12分)利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象,烧瓶中不产生“喷泉”现象,其操作方法是。(2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象是。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶中产生“喷泉”现象,烧瓶中不产生“喷泉”现象,其操作方法是。若要在该装置中产生双喷泉现象,其操作方法是。10.(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11,则会导致;若n(NO)n(NO2)Cl-,A、B两项正确;氮元素由-3价升高为0价,被氧化,所以反应中每生成1molN2,转移6mol电子,C项正确;由反应的离子方程式可知经题中所给方法处理过的废水呈酸性,不能直接排放,D项错误。6.BA选项,NH4Cl受热分解生成的NH3、HCl,在上部又化合生成固体NH4Cl,A选项错误;B选项,I2易升华,正确;C选项,氨气易挥发,加热时,氨水浓度减小,碱性减弱,溶液红色变浅,C选项错误;2NO2N2O4为放热反应,所以d内气体颜色变深,e内气体颜色变浅,D选项错误。7.DA项,浓氨水具有挥发性,挥发出的NH3进入中溶于水呈碱性,酚酞遇碱变红,正确;B项,浓硝酸具有挥发性,硝酸蒸气进入中溶于水得稀硝酸溶液,具有强氧化性,与KI反应生成I2,淀粉遇I2变蓝,正确;C项,浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出的HCl和NH3相遇生成氯化铵固体小颗粒,装置内有白烟,正确;D项,亚硫酸不稳定,分解产生SO2,SO2具有还原性,SO2进入中能使溴水褪色,错误。8.B硝酸与铁反应时,随着铁的物质的量的增加,先后发生下列反应:4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO+2H2O或6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O,2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2,可见生成Fe(NO3)3消耗的Fe与Fe(NO3)3变为Fe(NO3)2消耗的Fe的物质的量之比为21,故图像B正确。9.答案(1)先打开a、b活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管,再打开a、b活塞)(2)烧瓶中导管口处产生白烟(3)先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(或先打开a活塞,挤压胶头滴管,再打开c活塞),片刻后,关闭a活塞,然后打开b活塞先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(或先打开a活塞,挤压胶头滴管,再打开c活塞),片刻后,打开b活塞解析(1)打开a、b活塞,再将胶头滴管中的水挤入烧瓶中,由于NH3极易溶于水,使烧瓶内气体压强迅速减小,烧杯中的水迅速进入烧瓶中,形成喷泉。(2)先打开a、c活塞,再将胶头滴管中的水挤入烧瓶中,烧瓶中的气压迅速减小,烧瓶中的HCl气体会流向烧瓶中,HCl与NH3化合生成NH4Cl而产生白烟。(3)在(2)基础上,若关闭a活塞,打开b活塞,烧杯中的水会迅速进入烧瓶中,形成喷泉;若打开b活塞,不关闭a活塞,烧瓶中的水便会同时进入烧瓶和中,形成双喷泉。10.答案(1)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(2)排放气体中NO含量升高产品中Ca(NO3)2含量升高(3)3NO2-+2H+NO3-+2NO+H2O解析(1)工艺中采用气液逆流接触吸收,其目的是增大NO、NO2气体与石灰乳的接触面积,增强吸收效果。硝酸工业的尾气用石灰乳吸收,吸收过滤后的滤渣可循环使用,则滤渣中主要含有未反应的Ca(OH)2。(2)控制NO和NO2物质的量之比接近11,与石灰乳发生反应:Ca(OH)2+NO+NO2Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)n(NO2)11,混合气体发生上述反应后,NO有剩余,且不能被石灰乳吸收,导致排放的气体中NO含量升高。若n(NO)n(NO2)11,混合气体发生上述反应后,NO2有剩余,NO2可与Ca(OH)2发生反应生成Ca(NO3)2,导致产品中Ca(NO3)2含量升高。(3)酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,据得失电子守恒,可写出离子方程式:3NO2-+2H+NO3-+2NO+H2O。11.答案(1)N、OBa(NO3)2第六周期第A族(2)16NH3+12NO+6NO217N2+24H2O(3)2NO2+4SO32-N2+4SO42-(4)Na+OCl-取少量废水溶液置于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝,则说明存在NH4+30解析(1)根据图1,最终化合价降低的元素是N和O,根据元素守恒,X中应含有钡元素,根据图2,X中含有NO3-,因此化合物X的化学式为Ba(NO3)2;钡元素位于元素周期表第六周期A族;(2)NO与NH3反应的化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O,NO2与NH3发生反应的化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O,当NO与NO2的物质的量之比为21时,总反应方程式为:16NH3+12NO+6NO217N2+24H2O;(3)根据反应转化关系:NO2N2,N的化合价降低,NO2作氧化剂,SO32-作还原剂,SO32-被氧化成SO42-,离子反应方程式为2NO2+4SO32-N2+4SO42-;(4)NaClO属于离子化合物,其电子式为Na+OCl-;检验NH4+的方法:取少量废水溶液置于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口,若试纸变蓝,则说明存在NH4+;根据得失电子数目守恒,设需要NaClO溶液的体积为VmL,V10-322=0.4482322.4,解得V=30。12.答案(1)+3价(2)4NaNO22Na2O+4NO+O2(3)200(4)NO(5)NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3(6)69.0%解析(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x,则:(+1)+x+(-2)2=0,解得x=+3,即氮元素化合价为+3价。(2)因为亚硝酸钠在320时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体,故反应的化学方程式为4NaNO22Na2O+4NO+O2。(3)因为我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克,所以200g、15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠的质量为200g15%1501000gkg-1=200kg。(4)碘离子被氧化为碘单质时,碘元素化合价升高了1价,亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价,由于NO2-和I-的物质的量之比为11,根据得失电子守恒可得,产物中含氮的物质为NO。(5)亚硝酸钠具有氧化性,金属铝具有还原性,碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨气和水,反应的化学方程式为NaNO2+2Al+NaOH+H2O